Вариант егэ 2010 химия

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2010 года по химии

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2010 года по химии

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2010 года следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2010 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2010 года, приведен в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.

© 2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена

2010 года по химии

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© 2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « × » в

клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1 Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

A3 Веществом с ковалентной полярной связью является

A4 Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

A5 Ионную кристаллическую решетку имеет

1)хлор

2)хлорид цезия

3)хлорид фосфора (III)

4)оксид углерода (II)

A6 В перечне веществ

А) Ba(ClО3)2

Б) NaH2P O4 В) (NH4)2Cr2О7

Г) C2 H5 COONa Д) KHS

Е) Ca(HCO3)2

к средним солям относят:

1) АБВ 2) АВГ 3) БГД 4) ВДЕ

© 2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A7 Верны ли следующие суждения о магнии и его соединениях?

А. Магний реагирует и с кислотами, и со щелочами. Б. Оксид магния является основным оксидом.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A8 Соединение состава K2ЭO3 образует каждый из двух элементов:

1)углерод и фосфор

2)азот и сера

3)углерод и сера

4)азот и фосфор

A9 Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в

1)воде

2)серной кислоте (разб.)

3)растворе щелочи

4)азотной кислоте (разб.)

A10 C водой при обычных условиях реагирует

1)оксид азота (II)

2)оксид железа (II)

3)оксид железа (III)

4)оксид азота (IV)

A11 Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)MgO и HCl

2)NH3 и SO3

3)H2S и KNO3

4)HNO3 и Al

A12 Химическая реакция возможна между

1)Zn и CuCl2

2)Fe и MgSO4

3)NaOH и K3PO4

4)HCl и Ba(NO3)2

©2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A13 В схеме превращений

SiO2 X→ K2SiO3 Y→ H2SiO3

веществами «X» и «Y» могут быть соответственно

1)KCl и H2O

2)K2SO4 и H2O

3)KOH и HCl

4)KCl и CO2

A14 Изомером 2-метилпропанола-1 является

1)метилизопропиловый эфир

2)пропанол-1

3)2-метилбутанол-1

4)пропандиол-1,2

A15 Только σ-связи присутствуют в молекуле

1)бензола

2)толуола

3)бутена-2

4)изобутана

A16 Фенол не взаимодействует с

1)метаналем

2)метаном

3)азотной кислотой

4)бромной водой

A17 При восстановлении глюкозы образуется

1)кислота

2)сложный эфир

3)соль

4)спирт

A18 В схеме превращений

этаналь → X → этилацетат веществом «Х» является

1)этановая кислота

2)ацетат натрия

3)ацетилен

4)ацетон

©2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A19 Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям

1)гидрирования

2)присоединения

3)этерификации

4)гидратации

A20 С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с

1)металлическим цинком

2)раствором гидроксида натрия

3)металлическим железом

4)твёрдым карбонатом железа (II)

A21 В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия?

1)N2(г) + 3H2(г) R 2NH3(г)

2)2Н2(г) + О2(г) R 2Н2О(г)

3)H2(г) + Cl2(г) R 2НCl(г)

4)SO2(г) + Cl2(г) R SO2Cl2(г)

A22 Электролитом является каждое из двух веществ:

1)пропанол и соляная кислота

2)серная кислота и бензол

3)хлорид натрия и гидроксид калия

4)серная кислота и толуол

A23 Сокращенное ионное уравнение

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2

соответствует взаимодействию

1)сульфата меди (II) и гидроксида калия

2)сульфида меди (II) и гидроксида натрия

3)хлорида меди (II) и гидроксида магния

4)нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

A24 Бром является восстановителем в реакции, схема которой

1)HBr + O2 → H2O + Br2

2)Br2 + Zn → ZnBr2

3)HBr + Mg → MgBr2 + H2

4)Br2 + KI → I2 + KBr

©2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A25 Кислую среду раствора имеет

1)нитрат калия

2)хлорид цинка

3)хлорид кальция

4)сульфид натрия

A26 С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1)этилен и бензол

2)бутадиен-1,3 и бутан

3)этан и этен

4)бутин-1 и пентадиен-1,3

A27 Альдегид получается при гидратации

A28 Реактивом на многоатомные спирты является

1)KCl (р-р)

2)Cu(OH)2 (в изб. KOH)

3)Ca(NO3)2 (р-р)

4)Ag2O (в р-ре NH3)

A29 Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A30 Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?

© 2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1–В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

B1 Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

B2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

© 2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

B3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

B5 Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

© 2010 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Следующие учебники и книги:

• Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012
• ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Спецификация
• ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Кодификатор
• ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант

Предыдущие статьи:

• ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа
• ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Репетиционный экзамен
• ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, Вариант №10
• ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, 20 вариантов

ОФИЦИАЛЬНЫЕ ДОКУМЕНТЫ ЕГЭ
Правила для участников
единого государственного экзамена……………………………………     5
Описание бланков регистрации и ответов участника ЕГЭ…….    16
Правила заполнения бланков ответов ЕГЭ…………………………..    18
Образцы экзаменационных бланков…………………………………..   32
ВАРИАНТЫ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТ
Инструкция по выполнению работы…………………………………..   36
Вариант № 1……………………………………………………………………..   37
Часть 1…………………………………………………………………………   37
Часть 2………………………………………………………………………..   41
Часть 3…………………………………………………………………………   44
Бланки ответов……………………………………………………………   45
Вариант №2……………………………………………………………………..   47
Часть 1…………………………………………………………………………   47
Часть 2…………………………………………………………………………   51
Часть3………………………………………………………………………..   54
Бланки ответов……………………………………………………………   55
Вариант № 3…………………………………………………………………….   57
Часть 1………………………………………………………………………..   57
Часть 2…………………………………………………………………………   61
Часть 3…………………………………………………………………………   64
Бланки ответов……………………………………………………………   65
Вариант №4……………………………………………………………………..   67
Часть 1…………………………………………………………………………   67
Часть2…………………………………………………………………………   71
Часть 3………………………………………………………………………..   74
Бланки ответов……………………………………………………………   75
Вариант №5……………………………………………………………………..   77
Часть 1…………………………………………………………………………   77
Часть 2………………………………………………………………………..   80
Часть 3…………………………………………………………………………   83
Бланки ответов………………………………………………………….   85
Вариант №6……………………………………………………………………..   87
Часть 1…………………………………………………………………………   87
Часть 2………………………………………………………………………..   91
Часть 3…………………………………………………………………………   94
Бланки ответов……………………………………………………………   95
Вариант № 7……………………………………………………………………..   97
Часть 1…………………………………………………………………………   97
Часть 2………………………………………………………………………… 101
Часть 3………………………………………………………………………… 104
Бланки ответов…………………………………………………………… 105
Вариант №8……………………………………………………………………..  107
Часть 1…………………………………………………………………………  107
Часть 2…………………………………………………………………………  111
Часть 3…………………………………………………………………………  114
Бланки ответов……………………………………………………………  115
Вариант№9…………………………………………………………………….. 117
Часть 1………………………………………………………………………… 117
Часть 2………………………………………………………………………… 121
Часть 3……………………………………………………………………….. 124
Бланки ответов…………………………………………………………… 125
Вариант № 10…………………………………………………………………… 127
Часть 1………………………………………………………………………… 127
Часть 2………………………………………………………………………… 131
Часть 3……………………………………………………………………….. 134
Бланки ответов…………………………………………………………… 135
Ответы…………………………………………………………………………….. 137