Решу егэ хром - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 261 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Верны ли следующие утверждения о хроме и его соединениях?

А.  Все оксиды хрома имеют кислотный характер.

Б.  Высшая степень окисления хрома в соединениях равна +6.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 534

Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?

А.  Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.

Б.  С увеличением степени окисления хрома кислотные свойства его оксидов усиливаются.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 663

Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А.  И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б.  Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А.  Высшая степень окисления хрома равна +3.

Б.  Высший оксид хрома проявляет амфотерные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А Высшая степень окисления хрома равна +4.

Б.  Высший оксид хрома относится к основным оксидам.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задания Д2 № 276

Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?

А.  Железо в соединениях проявляет только степень окисления, равную +2.

Б.  Металлическое железо проявляет восстановительные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д6 № 367

Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А.  При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется

хлорид железа (II).

Б.  При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д6 № 410

Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А.  Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б.  Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 706

Верны ли следующие суждения о соединениях железа и меди?

А.  Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.

Б.  Устойчивая степень окисления для меди равна +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 878

Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А.  Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO .

Б.  Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о железе и меди?

А.  Гидроксид железа (II) не относится к щелочам.

Б.  Устойчивая степень окисления для меди равна +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?

А.  Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.

Б.  Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о d-металлах?

А.  Все соединения d-металлов имеют амфотерный характер.

Б.  d-металлы в низших степенях окисления входят в состав катионов, а в высших степенях окисления — в состав анионов.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Общее свойство железа и меди  —

1)  растворяются в кислотах-неокислителях с выделением водорода

2)  вытесняют серебро из растворов его солей

3)  низший оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами

4)  растворяются в щелочах

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй  — сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)   NaOH

3)   NH_3$

4)   H_2$S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй  — зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)   NaOH

3)   HCl

4)   AgNO_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Всего: 261 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 261 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 | 101–120 | 121–140 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A)  ацетат аммония

Б)  сульфид алюминия

B)  ортофосфат калия

Г)  сульфат хрома(II)

СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1)  гидролизуется по катиону

2)  гидролизуется по аниону

3)  гидролизуется и по катиону, и по аниону

4)  не подвергается гидролизу

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Какую массу оксида хрома(VI) следует добавить к 275 г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  сульфат железа (III)

Б)  хлорид хрома (III)

В)  сульфат натрия

Г)  сульфид натрия

СРЕДА РАСТВОРА

1)  нейтральная

2)  щелочная

3)  кислая

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат алюминия, сульфид натрия, оксид хрома(III), монооксид углерода, азотистоводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат алюминия, сульфид натрия, оксид хрома (III), монооксид углерода, азотистоводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат алюминия, сульфид натрия, оксид хрома (III), монооксид углерода, азотистоводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), азотная кислота, нитрат стронция, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, хлорид хрома (III), гидроксид калия, хлорид магния, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  карбонат аммония

Б)  нитрит калия

В)  перхлорат натрия

Г)  сульфат хрома(III)

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1)  гидролизуется по катиону

2)  гидролизуется по аниону

3)  не гидролизуется

4)  гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 31 (С2).

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 30 (С1).

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат магния, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 31 (С2).

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 30 (С1).

Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выпавший осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из полученных солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 32 (С3).

Провели электролиз раствора нитрата меди(II). Выделившийся газ прореагировал с натрием. Полученное вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели. При этом окраска раствора изменилась на жёлтую. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 32 (С3).

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  ацетат бария

Б)  сульфид натрия

В)  сульфат хрома (III)

Г)  перхлорат калия

ХАРАКТЕР СРЕДЫ

1)  кислотная

2)  щелочная

3)  нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 28.11.2018. Вариант ХИ10202.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и элементом-восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕМЕНТ-ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1)  марганец

2)  азот

3)  хром

4)  бром

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, хлорид хрома(III), карбонат натрия, пероксид водорода, сульфат магния, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа и выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Установите соответствие между названием соли и характером среды её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  хлорид хрома(III)

Б)  нитрат бария

В)  сульфид натрия

Г)  сульфат аммония

ХАРАКТЕР СРЕДЫ

1)  кислотная

2)  щелочная

3)  нейтральная

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с оксидом натрия, но не реагируют с серной кислотой.

1)  оксид цинка

2)  оксид углерода(IV)

3)  оксид азота(I)

4)  оксид магния

5)  оксид хрома(VI)

Запишите номера выбранных ответов.

Источник: Демонстрационной версия ЕГЭ−2021 по химии

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А)  гидросульфид калия

Б)  перманганат бария

В)  сульфат хрома(III)

Г)  силикат натрия

ХАРАКТЕР СРЕДЫ

1)  кислотная

2)  щелочная

3)  нейтральная

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1)  нитрит натрия

2)  гидроксид рубидия

3)  дихромат калия

4)  нитрат хрома(III)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Показать

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Всего: 261 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 | 101–120 | 121–140 …

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 261 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую  — раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)   BaSO_4$

2)   CuSO_4$

3)   HNO_3$

4)   AgNO_3$

5)   NH_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В схеме превращений

конечным продуктом «Х₂» является

1)  сульфит хрома (II)

2)  сульфат хрома (II)

3)  сульфид хрома (III)

4)  сульфид хрома (II)

Сколько ионов хрома образуется при полной электролитической диссоциации 0,12 моль сульфата хрома(III)?

1)  0,06 моль

2)  0,12 моль

3)  0,24 моль

4)  0,36 моль

Над металлическим хромом при нагревании пропустили избыток хлора. Твердый продукт реакции растворили в воде и обработали необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида натрия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. К полученному раствору добавили серную кислоту. Образовавшееся при этом вещество оранжевого цвета выделили, растворили в разбавленном растворе серной кислоты и добавили оксид меди (I).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Смешали раствор гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия. К полученному раствору добавили бромид хрома (III), в результате чего выпал осадок и выделился бесцветный газ. Осадок при нагревании прореагировал с необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида калия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. Далее к раствору добавили серную кислоту, при этом раствор поменял цвет с желтого на оранжевый.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент хром в этой реакции.

СВОЙСТВО ХРОМА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В двух стаканах находился раствор сульфата хрома(III). В первый стакан добавили раствор вещества Х, а во второй  — раствор вещества Y. В первом стакане выпал белый кристаллический осадок, а во втором выпал окрашенный осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)   NaOH

2)   HCl

3)   BaCl_2$

4)   H_2$S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился водный раствор хлорида хрома(III). В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую  — избыток водного раствора вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)   HNO$_3$

2)   KOH

5)   NH$_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 06.02.2023. Вариант ХИ2210301.

Верны ли следующие утверждения о свойствах хрома?

А. Хром пассивируется холодной концентрированной серной кислотой.

Б. Хром в соединениях проявляет единственную степень окисления.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A)  хлорид хрома (III)

Б)  сульфат хрома (II)

B)  сульфид натрия

Г)  сульфат цезия

СРЕДА РАСТВОРА

1)  нейтральная

2)  кислая

3)  щелочная

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник: ЕГЭ — 2018, основная волна. Задания 32 (С3).

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

A)  оксид азота (IV)

Б)  оксид бария

B)  оксид цинка

Г)  оксид хрома (II)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Задания Д1 № 489

Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома?

Задания Д3 № 622

Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

2)   CrS

3)   CrO$_3$

Соединения состава образует каждый из двух элементов:

1)  сера и хлор

2)  сера и хром

3)  хром и азот

4)  фосфор и хлор

Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях?

А.  Высшая степень окисления атома хрома равна номеру группы периодической

системы химических элементов.

Б.  Высший гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его качественного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИОН

A)  катион серебра

Б)  катион кальция

В)  катион хрома(III)

Г)  катион бария

РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1)  ацетат натрия

2)  фторид калия

3)  сульфат аммония

4)  йодид свинца

5)  нитрат стронция

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ

А)  калий

Б)  медь

В)  хром

Г)  кальций

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1)  электролиз водного раствора сульфата

2)  электролиз расплавленного хлорида

3)  электролиз расплавленного нитрата

4)  электролиз водного раствора гидроксида

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент хром в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ХРОМА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Всего: 261 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Источник

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии хрома, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии хрома с текстовыми решениями и ответами.

1) Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3H₂S = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 3S↓ + 7H₂O

2) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O↑

Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂O

KCrO₂ + H₂O + HCl = KCl + Cr(OH)₃↓

Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

3) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO₃₍_тв_.) + H₂SO₄₍_конц_.) → HNO₃ + KHSO₄

4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

4) Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

2CrCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]

K₃[Cr(OH)₆] + 6HCl = CrCl₃ + 3KCl + 6Н₂О

5) При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

2K₂CrO₄ + 2HCl = K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

K₂CrO₄ + BaCl₂ = BaCrO₄↓ + 2 KCl

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

6) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый осадок обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O

2K₂CrO₄ + 3K₂SO₃ + 5H₂O = 2Cr(OH)₂ + 3K₂SO₄ + 4KOH

2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O

Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

Cr₂S₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Cr(OH)₃+ 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HBr = 2KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O

Br₂ + H₂S = 2HBr + S

11) Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃

2CrCl₃ + 10NaOH + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 3Cu₂O + 10H₂SO₄ = 6CuSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

12) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

3NaNO₃ + Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ = 2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂+ 2CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂= BaCO₃↓ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

13) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

2K + S = K₂S

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

14) Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃

CrCl₃ + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)₃↓

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

2K₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 4KCl + 3Cl₂ + 8H₂O

Источник

Хром

Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим
разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром принимает степень окисления +2, свойства основные, +3 — амфотерные,
+6 — кислотные.

В природе хром встречается в виде следующих соединений.

Fe(CrO₂)₂ — хромистый железняк, хромит
(Mg, Fe)Cr₂O₄ — магнохромит
(Fe, Mg)(Cr, Al)₂O₄ — алюмохромит

Получение

В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из
его оксида.

Fe(CrO₂)₂ + C = Fe + Cr + CO

Cr₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Cr

Химические свойства

Реакции с неметаллами

Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома (III) — Cr₂O₃ —
происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.

Cr + O₂ = (t) Cr₂O₃

Cr + S = (t) Cr₂S₃

Cr + N₂ = (t) CrN

Cr + C = Cr₂C₃

Реакция с водой

Протекает в раскаленном состоянии.

Cr + H₂O = (t) Cr(OH)₃ + H₂↑

Реакции с кислотами

Cr + HCl = CrCl₂ + H₂↑

Cr + H₂SO_4(разб.) = CrSO₄ + H₂↑

С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании.

Cr + H₂SO₄ = (t) Cr₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

Реакции с солями менее активных металлов

Хром способен вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее него.

Cr + CuSO₄ = CrSO₄ + Cu

Соединения хрома (II)

Соединение хрома (II) носят основный характер. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы — оксида хрома (III),
реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

CrO + O₂ = Cr₂O₃

CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O

CrO + SO₃ = CrSO₄

Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами,
кислотными оксидами.

Cr(OH)₂ = (t) CrO + H₂O

Cr(OH)₂ + HCl = CrCl₂ + H₂O

Cr(OH)₂ + SO₃ = CrSO₄ + H₂O

Соединения хрома (III)

Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).

Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при нормальной температуре (в растворе) образуются комплексные соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует различные соли.

H₂O + NaOH + Cr₂O₃ → Na₃[Cr(OH)₆] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)

Cr₂O₃ + Ba(OH)₂ → (t°) Ba(CrO₂)₂ + H₂O (прокаливание, хромит бария)

Cr₂O₃ + 2NaOH → (t°) 2NaCrO₂ + H₂O (прокаливание, хромит натрия)

Cr₂O₃ + HCl = CrCl₃ + H₂O (сохраняем степень окисления Cr⁺³)

Оксид хрома (III) реагирует с более активными металлами (например, при алюминотермии).

Cr₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Cr

При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).

K₃[Cr(OH)₆] + H₂O₂ = K₂CrO₄ + KOH + H₂O

Cr₂O₃ + 8NaOH + O₂ = (t) Na₂CrO₄ + H₂O

Соединения хрома (VI)

В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO₃, и две кислоты, находящиеся в
растворе в состоянии равновесия: хромовая — H₂CrO₄ и дихромовая кислоты — H₂Cr₂O₇.

Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов (часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают
раствор в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет.

Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.

Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый — образуется хромат.

Na₂Cr₂O₇ + NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

Разложение дихромата аммония выглядит очень эффектно и носит название «вулканчик»

(NH₄)₂Cr₂O₇ = (t) Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O

В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства.

K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + KCl + Cl₂↑ + H₂O

Железо

Является одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы.

Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6.

В природе железо встречается в виде следующих соединений:

Fe₂O₃ — красный железняк, гематит
Fe₃O₄ — магнитный железняк, магнетит
Fe₂O₃*H₂O — бурый железняк, лимонит
FeS₂ — пирит, серый или железный колчедан
FeCO₃ — сидерит

Получение

Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода.

CO + Fe₂O₃ = Fe + CO₂↑

H₂ + Fe₂O₃ = Fe + H₂O

Основными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода менее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун отличается
бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.

Химические свойства

Реакции с неметаллами

Fe + S = FeS (t > 700°C)

Fe + S = FeS₂ (t < 700°C)

Fe + O₂ = Fe₃O₄ (при горении железа образуется железная окалина — Fe₃O₄ — смесь двух оксидов
FeO*Fe₂O₃)

При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими.

Fe + Cl₂ = (t) FeCl₃

Fe + P = (t) FeP

Fe + C = (t) Fe₃C

Fe + Si = (t) FeSi

Реакции с кислотами

Железо активнее водорода, способно вытеснить его из кислот.

Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑

На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными
серной и азотной кислотами.

Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂↑

Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется.

Fe + H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

Реакции с солями

Железо способно вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее железа.

CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

Восстановительные свойства

Железо способно восстанавливать соединения железа +3 до +2.

Fe + Fe₂O₃ = (t) FeO

Fe + FeCl₃ = (t) FeCl₂

Соединения железа (II) проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа (II)
распадается на соответствующий оксид и воду.

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

Fe(OH)₂ + HCl = FeCl₂ + H₂O

Fe(OH)₂ = (t) FeO + H₂O

При хранении на открытом воздухе соли железа (II) приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа +3.

FeCl₂ + H₂O + O₂ = Fe(OH)Cl₂

Качественной реакцией на ионы Fe²⁺ в растворе является реакция с красной кровяной солью — K₃[Fe(CN)₆] —
гексацианоферратом (III) калия. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + KCl

Качественной реакцией на ионы Fe²⁺ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате
выпадает осадок зеленого цвета.

FeCl₂ + NaOH = Fe(OH)₂ + NaCl

Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Fe(OH)₃ + KOH = K₃[Fe(OH)₆] (гексагидроксоферрат калия)

При сплавлении комплексные соли не образуются из-за испарения воды.

Fe(OH)₃ + KOH = (t) KFeO₂ + H₂O

Гидроксид железа (III) — ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании
легко распадается на воду и соответствующий оксид.

Fe + H₂O + O₂ = Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ = (t) Fe₂O₃ + H₂O

Качественной реакцией на ионы Fe³⁺ является взаимодействие с желтой кровяной солью K₄[Fe(CN)₆].
В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + KCl

Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко
красного цвета.

FeCl₃ + KCNS = Fe(CNS)₃ + KCl

И еще одна качественная реакция на ионы Fe³⁺ — взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате
выпадает осадок бурого цвета.

FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)₃ + NaCl

Соединения железа (VI) — ферраты — соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными
окислительными свойствами.

Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe(OH)₃
в щелочи.

Fe + KOH + H₂O = (электролиз) K₂FeO₄ + H₂↑

Fe(OH)₃ + Cl₂ + KOH = K₂FeO₄ + KCl + H₂O

Медь

Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.

Основные степени окисления меди +1, +2.

Медь встречается в самородном виде и в виде соединений, наиболее известные из которых:

CuFeS₂ — медный колчедан, халькопирит
Cu₂S — халькозин
Cu₂CO₃(OH)₂ — малахит

Получение

Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов.

CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + FeS + SO₂↑

Cu₂S + O₂ = Cu₂O + SO₂

Cu₂O + Cu₂S = Cu + SO₂

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди
более активными металлами, например — железом.

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде.

CuSO₄ + H₂O = Cu + O₂ + H₂SO₄ (медь — на катоде, кислород — на аноде)

Химические свойства

Реакции с неметаллами

Во влажном воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.

Cu + CO₂ + H₂O + O₂ = (CuOH)₂CO₃

При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.

4Cu + O₂ = (t) 2Cu₂O (при недостатке кислорода)

2Cu + O₂ = (t) 2CuO (в избытке кислорода)

Cu + Se = (t) Cu₂Se

Cu + S = (t) Cu₂S

Реакции с кислотами

Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной
— реакция идет.

Cu + H₂SO_4(конц.) = (t) CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Cu + HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Cu + HNO_3(разб.) = Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

Реагирует с царской водкой — смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO₃ к 3 объемам HCl.

Cu + HCl + HNO₃ = CuCl₂ + NO + H₂O

С оксидами неметаллов

Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.

Cu + SO₂ = (t) CuO + S

Cu + NO₂ = (t) CuO + N₂↑

Cu + NO = (t) CuO + N₂↑

Соединения меди I

В степени окисления +1 медь проявляет основные свойства. Соединения меди (I) можно получить путем восстановления соединений меди (II).

CuCl₂ + Cu = CuCl

CuO + Cu = Cu₂O

Оксид меди (I) можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.

Cu₂O + CO = (t) Cu + CO₂

Cu₂O + Al = (t) Cu + Al₂O₃

Cu₂O + H₂ = (t) Cu + H₂O

Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).

Cu₂O + O₂ = (t) CuO

Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.

Cu₂O + HCl = CuCl + H₂O

Гидроксид меди CuOH неустойчив и быстро разлагается на соответствующий оксид и воду.

CuOH → Cu₂O + H₂O

Соединения меди (II)

Степень окисления +2 является наиболее стабильной для меди. В этой степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)₂.
Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства.

Оксид меди (II) получают в реакциях термического разложения гидроксида меди (II), реакцией избытка кислорода с медью при нагревании.

Cu(OH)₂ = (t) CuO + H₂O

Cu + O₂ = (t) CuO

Химические свойства

Реакции с кислотами

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuO + HCl = CuCl₂ + H₂O

Разложение

CuO = (t) Cu₂O + O₂

Восстановление

CuO + CO = Cu + CO₂

CuO + C = Cu + CO

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Гидроксид меди (II) — Cu(OH)₂ — получают в реакциях обмена между растворимыми солями меди и щелочью.

CuSO₄ + KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Разложение

При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду.

Cu(OH)₂ = (t) CuO + H₂O

Реакции с кислотами

Cu(OH)₂ + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + HCl = CuCl₂ + H₂O

Реакции с щелочами

Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства.
В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс.

Cu(OH)₂ + LiOH = Li₂[Cu(OH)₄]

Реакции с кислотными оксидами

Cu(OH)₂ + CO₂ = (CuOH)₂CO₃ + H₂O (дигидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)₂CO₃)

Обратите особое внимание на реакцию взаимодействия соли меди (II) — сульфата меди (II), карбоната натрия и воды.

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃ + Na₂SO₄ + CO₂

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Хром. Соединения хрома.

В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

Хром.

С неметаллами

При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Br2 = 2CrBr3

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 2Cr + 3S = Cr2S3 2Cr + N2 = 2CrN

С водой. В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:

2Cr + 3H2O (пар) = Cr2O3 + 3H2

С кислотами.

В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 (разб.) = CrSO4 + H2

В присутствии кислорода – соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):

2Cr + 6H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3 Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

С солями.

Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:

Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

С щелочами.

Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.

Cr + KClO3 + 2KOH K2CrO4 + KCl + H2O

2Cr + KClO3 = Cr2O3 + KCl 2Cr + 3KNO3 = Cr2O3 + 3KNO2

Соединения хрома.

Соединения хрома (II). Оксид, гидроксид, соли.

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:

3CrO Cr + Cr2O3

Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):

4CrO + O2 = 2Cr2O3 4Cr(OН)2 + O2 + 2Н2О = 4Cr(OН)3

CrCl2 + 4HNO3(конц) = Cr(NO3)3 + NO2↑ + 2HCl↑ + H2O

2CrCl2 + 4H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2H2O

Оксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O Cr(OН)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O

Соединения хрома (III).

Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. Оксид хрома можно получить термическим разложением дихромата аммония:

(NH4)2C2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

C кислотами оксид хрома (III) образует соли: Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):

Сr2O3 + Ba(OH)2 Ba(CrO2)2 + H2O

Сr2O3 + Na2CO3 2NaCrO2 + CO2

C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Cr2O3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O

Сr2O3 + O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 2H2O

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

Соли хрома (III)

2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8H2O.

Cr2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Cr(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O

2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Cоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются: Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

Cоединения хрома (VI)

Оксид хрома (VI). Сильно ядовит! Кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:

CrO3 + Li2O → Li2CrO4 CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

CrO3 + Н2O = Н2CrO4 2CrO3 + Н2O = Н2Cr2O7

Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑. 4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑

Окисление солей:

2CrO3 + 3K2SO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3H2O

Соли хромовых кислот – хроматы и дихроматы являются сильными окислителями. Продуктами восстановления которых являются производные хрома (III).

Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично:

H2O Cr(OH)3 серо-зеленый осадок

K2CrO4 (CrO42– )

желтый OH– [Cr(OH)6]3– раствор изумрудно-зеленого цвета

K2Cr2O7 (Cr2O72– ) H+ Cr3+ растворы сине-фиолетового цвета

оранжевый

Изменяя реакцию раствора, можно осуществлять взаимное превращение хроматов в дихроматы:

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

кислая среда

2СrO42– + 2H+ Cr2O72– + OH—

щелочная среда

Хромат-ион устойчив только в щелочной и, отчасти, в нейтральной среде. В кислотной среде хромат-ион превращается в дихромат-ион по реакции:

2CrO42- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O

Дихромат-ион устойчив только в кислотной и, отчасти, в нейтральной среде. В щелочной среде превращается в хромат-ион:

Cr2O72- + 2OH— = 2CrO42- + H2O

Поэтому в кислотной среде протекают окислительно-восстановительные процессы только с участием иона Cr2O7 2-, а в щелочной – только с участием иона CrO42-.

В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 2KOH

2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 6NH3↑ + 4KOH

В щелочной – гидроксохроматы (III):

2K2CrO4 + 3NH4HS + 5H2O + 2KOH = 3S + 2K3[Cr(OH)6] + 3NH3 · H2O

2Na2CrO4 + 3SO2 + 2H2O + 8NaOH = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4

В кислой – соли хрома (III):

K2Cr2O7 + 3H2S +4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

8K2Cr2O7 + 3Ca3P2 + 64HCl = 3Ca3(PO4)2 + 16CrCl3 + 16KCl + 32H2O

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl

K2Cr2O7 + 3SO2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3H2SO4 + H2O

2K2CrO4 + 16HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 8H2O + 4KCl

Задание №32. Хром. Соединения хрома.

1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.

2. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

5. При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Хром. Соединения хрома.

1) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 3S↓ + 7H2O

2) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O↑

Cr2O3 + 2KOH 2KCrO2 + H2O

KCrO2 + H2O + HCl = KCl + Cr(OH)3↓

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

3) KNO3(тв.) + H2SO4(конц.) HNO3 + KHSO4

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

K3[Cr(OH)6] + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6Н2О

5) 2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2 KCl

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

6) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

7) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

2K2CrO4 + 3K2SO3 + 5H2O = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 4KOH

2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S↑

Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

9) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

10) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 7H2O + 2KBr

Br2 + H2S = S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

12) 3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

13) 2K + S = K2S

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3S + 2Al = Al2S3

14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

CrCl3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)3↓

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O

Источник

Хром

Железо

Медь

Соединения меди I

Соединения меди (II)

Новое и интересное на сайте: