Решу егэ химия задание 28 9821

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 27 № 9821

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию. Примите Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 480  г.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов

Спрятать решение

Сообщить об ошибке · Помощь

Источник

Задания
для подготовки

1.
Задание 28 № 4768

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 1479 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до
целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Ответ просят округлить до целых.

Ответ: 110 г.

2.
Задание 28 № 6258

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите
массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ
укажите в граммах с точностью до целых.

Решение.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции получаем:

Ответ: 120 г.

1/28

3.
Задание 28 № 6259

Вычислите объём
газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л
кислорода. Ответ укажите в литрах с
точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

было	50 л	50 л	0
изменение	— 50 л	— 25 л	+ 50 л
стало	0 л	25 л	50 л

Согласно уравнению
реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при
этом получается два объёма газообразной воды.

Тогда 50 л водорода прореагируют с
25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.

Ответ просят дать с точностью до
целых.

Ответ: 25 л.

4.
Задание 28 № 6260

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите
объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью
до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ: 89,6 л.

2/28

5.
Задание 28 № 6261

Вычислите объём
газа (н. у.), не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л
кислорода. Ответ укажите в литрах с
точностью до целых.

Решение.

было	40 л	40 л	0
изменение	— 40 л	— 20 л	+ 40 л
стало	0	20 л	40 л

Согласно уравнению
реакции, каждые два объёма угарного газа реагируют с одним объёмом кислорода, и
при этом получается два объёма углекислого газа.

Тогда 40 л угарного газа
прореагируют с 20 л кислорода, а ещё 20 л кислорода не вступят в реакцию.

Ответ: 20 л.

6.
Задание 28 № 6262

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите
массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 294 г.

3/28

7.
Задание 28 № 6263

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите
объём (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ
укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ просят дать с точностью до
десятых.

Ответ: 5,6 л.

8.
Задание 28 № 6264

Вычислите объём
азота (н. у.), который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке
кислорода. Ответ укажите в литрах с
точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные
стехиометрическим
коэффициентам в
уравнениях реакций.

Запишем
уравнение реакции и отношение
объёмов:

Из пропорции
имеем:

Ответ: 10 л.

4/28

9.
Задание 28 № 6265

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты.
Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом
калия. Ответ укажите в граммах с точностью
до десятых.

Решение.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции
получаем:

Ответ: 31,5 г.

10.
Задание 28 № 6266

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите
массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ просят дать с точностью до
целых.

Ответ: 72 г.

5/28

11.
6267

Вычислите
максимально возможный объём (н. у.) аммиака, который может быть получен исходя
из 40 л водорода и 30 л азота. Ответ укажите
в литрах с точностью до десятых.

Решение.

было	30 л	40 л	0
изменение	— x л	— 3x л	+ 2x л
стало	(30-x) л	(40-3x) л	2x л

Согласно уравнению
реакции, каждый объём азота реагируют с тремя объёмами водорода, и при этом
образуется два объёма аммиака. Максимально возможный объём аммиака образуется,
когда один из реагентов потратится полностью.

И максимально возможный объём
аммиака равен =

Ответ просят дать с точностью до
десятых.

Ответ: 26,7 л.

12.
Задание 28 № 6395

Вычислите объём
аммиака, который можно получить из 600 л водорода, если объемная доля выхода
аммиака равна 40 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ
укажите в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

6/28

13.
6435

Вычислите объём
водорода, можно получить при разложении 250 л метана, если объемная доля выхода
водорода равна 60 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ
укажите в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

С учётом объёмной доли выхода от
теоретически возможного получаем:

Ответ: 300 л.

14.
Задание 28 № 6475

Термохимическое
уравнение сгорания железа в
кислороде:

В результате
реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III)
Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Решение.

Из пропорции получаем:

Ответ: 400 г.

7/28

15.
6515

Дано
термохимическое уравнение:

В реакции
поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ
дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 10 г.

16.
Задание 28 № 6557

Вычислите объём
кислорода, который необходим для окисления 20,2 л (н. у.) водорода. Ответ
укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 10,1 л.

8/28

17.
6612

При полном
восстановлении 48 г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж
теплоты. Вычислите теплоту реакции

(в кДж на моль )

Ответ дайте с
точностью до целых (в расчётах используйте целые относительные атомные массы
элементов).

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 854 кДж.

18.
Задание 28 № 6652

При полном
восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла
и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту
реакции

(в кДж на моль ).

Ответ дайте с точностью до целых (в
расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов).

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 22 кДж.

9/28

19.
6692

Термохимическое
уравнение реакции
образования бензола из
ацетилена имеет вид:

Вычислите массу
ацетилена, которая вступила в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кДж?
Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 52 г.

20.
Задание 28 № 6732

Термохимическое
уравнение реакции
образования бензола из
ацетилена имеет вид:

Вычислите теплоту
(в кДж), которая выделится, если в реакцию вступит 117 г ацетилена. Ответ дайте
с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 900 кДж.

10/28

21.
6781

Вычислите объём
азота (н. у.), образуется при полном сгорании 67,2 л (н. у.) аммиака.
Ответ дайте в литрах с точностью до десятых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 33,6 л.

22.
Задание 28 № 6821

При
разложении нитрата меди(II)
образовалось 12 л оксида азота(IV).
Вычислите объём образовавшегося кислорода.
Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью
до целых. Решение.

Запишем уравнение реакции:

Составим пропрорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 3 л.

11/28

23.
6861

Для обжига
сульфида цинка потребовалось 240 л кислорода. Вычислите объём образовавшегося
оксида серы(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в
литрах с точностью до целых. Решение.

Запишем уравнение реакции:

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 160 л.

24.
Задание 28 № 7106

В результате реакции,
термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 108 г.

12/28

25.
9641

В реакцию, термохимическое уравнение
которой

вступило 88 г углекислого газа.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 204 кДж.

26.
Задание 28 № 9682

При полном
разложении нитрата меди(II) образовалась смесь газов общим объёмом 35 л. Вычислите
объём кислорода в этой смеси. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 7 л.

13/28

27.
9715

В результате
реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II),
вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 45 г.

28.
Задание 28 № 9750

Вычислите объём
кислорода, который потребуется для полного окисления 500 л аммиака до оксида
азота(II) в присутствии катализатора. Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 625 л.

14/28

29.
9784

Дано термохимическое уравнение:

В результате
реакции выделилось 226 кДж теплоты. Вычислите массу оксида углерода(II),
вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 22,4 г.

30.
Задание 28 № 9821

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции
поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию.
Примите Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 480 г.

15/28

31.
9855

В результате реакции
выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II).
Примите Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 200 г.

32.
Задание 28 № 9889

При разложении
оксида азота образовалось 25 л азота и 12,5 л кислорода. Вычислите объём
вступившего в реакцию оксида азота. Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

По условию объём
азота в два раза больше объёма кислорода, значит, в исходном оксиде число
атомов азота в два раза больше, чем число атомов кислорода. Запишем уравнение
реакции:

Составим пропорцию:

Выражая искомый объём
оксида азота, получаем:

Ответ: 25 л.

16/28

33.
9923

паровой конверсии
метана образовалась смесь оксида углерода(II) и водорода общим объёмом 800 л. Вычислите
объём израсходованного метана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 200 л.

34.
Задание 28 № 10404

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 36 кДж
теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось?

Примите . Ответ
округлите до ближайшего целого числа. Решение.

Из пропорции получаем:

Ответ: 98.

17/28

35.
10443

В результате
реакции выделилось 19 кДж теплоты. Сколько граммов перманганата калия
разложилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 79 г.

36.
Задание 28 № 10674

При полном
разложении нитрата железа(II) образовались оксид железа(III) и смесь газов общим
объёмом 36 л. Чему равен объём оксида азота(IV) в этой смеси (в л)? Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 32 л.

18/28

37.
10709

полном разложении нитрата серебра
образовались серебро и смесь газов общим объёмом 24 л.

Чему равен объём кислорода в этой
смеси (в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 8 л.

38.
Задание 28 № 11089

Определите объём
водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов
измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 100 л.

19/28

39.
11169

Дано термохимическое уравнение
реакции, протекающей в водном растворе:

В результате
реакции выделилось 66 кДж теплоты. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в
реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 48 г.

40.
Задание 28 № 11234

Дано термохимическое уравнение
реакции, протекающей в водном растворе:

В результате
реакции выделилось 64 кДж теплоты. Сколько граммов азотной кислоты вступило в
реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 72 г.

20/28

41.
11272

пиролизе (высокотемпературном разложении)
октана образовались только этилен объёмом 60 л

и водород. Чему равен объём водорода
(в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 15 л.

42.
Задание 28 № 11307

При ароматизации
гексана образовались только газообразный бензол объёмом 60 л и водород. Чему
равен объём водорода (в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 240 л.

21/28

43.
11342

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции поглотилось 63
кДж теплоты. Сколько граммов оксида меди(II) образовалось?

Примите Ответ округлите
до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 24 г.

44.
Задание 28 № 11377

Дано термохимическое уравнение:

В результате
реакции поглотилось 35 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? Ответ
округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 24 г.

22/28

45.
12383

растворении
углерода в концентрированной серной кислоте образовалась смесь газов общим
объёмом 21 л. Сколько литров сернистого газа содержится в этой смеси? Ответ
приведите в виде целого числа. Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 14.

46.
Задание 28 № 12418

При растворении
углерода в концентрированной азотной кислоте образовалась смесь газов общим
объёмом 20 л. Сколько литров оксида азота(IV) содержится в этой смеси? Ответ
приведите в виде целого числа. Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 16.

23/28

47.
12617

При сжигании
углеводорода образовалось 8 л углекислого газа и 10 л паров воды. Сколько
литров кислорода израсходовано? Ответ приведите в виде целого числа. Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение
реакции и используем для нахождения объёма полученные стехиометрические
коэффициенты:

Ответ: 13.

48.
Задание 28 № 12652

При сжигании
углеводорода образовалось 12 л углекислого газа и 18 л паров воды. Сколько
литров кислорода израсходовано? Ответ приведите в виде целого числа. Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение
реакции и используем для нахождения объёма полученные стехиометрические
коэффициенты:

Ответ: 21.

24/28

49.
12866

Термохимическое уравнение горения
алюминия имеет вид

В результате
реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в
реакцию? Ответ округлите до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ просят округлить до десятых.

Ответ: 16,2.

50.
Задание 28 № 13034

Термохимическое уравнение горения
хрома имеет вид:

В результате
реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию?
Ответ округлите до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 31,2.

25/28

51.
13096

Термохимическое уравнение горения
этана имеет следующий вид:

Сколько теплоты (в
кДж) выделится при полном сгорании 12 г этана? Ответ запишите в виде целого
числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 570 кДж.

52.
Задание 28 № 13131

Термохимическое уравнение горения
бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты (в
кДж) выделится при полном сгорании 23,2 г бутана? Ответ запишите в виде целого
числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 1060 кДж.

26/28

53.
13558

Какой объём
водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов
измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 5,6 л.

54.
Задание 28 № 13631

При каталитической
дегидроциклизации гексана образовалась смесь паров бензола и водорода общим
объёмом 180 л. Сколько литров водорода содержится в смеси? Ответ приведите в
виде целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 144.

27/28

55.
13666

При каталитической
дегидроциклизации гептана образовалась смесь паров толуола и водорода общим
объёмом 260 л. Сколько литров водорода содержится в смеси? Ответ приведите в
виде целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 208.

56.
Задание 28 № 13705

Какой объём оксида серы(IV) выделится при
сжигании 64 л сероводорода в избытке кислорода?

Объёмы газов измерены в
одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 64 л.

28/28

Источник

25. Механика, молекулярная физика (расчетная задача)

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2019 г. – задание №25. Груз массой 1 кг, находящийся на столе, связан лёгкой нерастяжимой нитью, переброшенной через идеальный блок, с другим грузом. На первый груз действует горизонтальная постоянная сила , F равная по модулю 10 Н (см. рисунок). Второй груз движется из состояния покоя с ускорением 2 м/с2, направленным вверх. Коэффициент трения …

25. Алгоритмы обработки массивов

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2018 г. – задание №25 — Дан целочисленный массив из 30 элементов. Элементы массива могут принимать целые значения от 0 до 10 000 включительно. Опишите на одном из языков программирования алгоритм, который находит количество элементов массива, больших 100 и при этом кратных 5, а затем заменяет каждый такой элемент на число, равное найденному количеству. Гарантируется, что хотя бы …

25. Алгоритмы обработки массивов – продолжение

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2019 г. – задание №25 — Дан целочисленный массив из 30 элементов. Элементы массива могут принимать натуральные значения от 1 до 10 000 включительно. Опишите на одном из языков программирования алгоритм, который находит минимум среди элементов массива, не делящихся нацело на 6, а затем заменяет каждый элемент, не делящийся нацело на 6, на число, равное найденному минимуму. Гарантируется, что …

25. Создание программы для обработки целочисленной информаци

Создание программы для обработки целочисленной информаци

28. Составление плана доклада по определенной теме

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2018 г. – задание №28. Вам поручено подготовить развёрнутый ответ по теме «Политические партии». Составьте план, в соответствии с которым Вы будете освещать эту тему. План должен содержать не менее трёх пунктов, из которых два или более детализированы в подпунктах. Досрочный вариант ЕГЭ по обществознанию 2017 г. – задание №28. Вам поручено подготовить развёрнутый ответ по теме «Типы …

24. Нахождение ошибок в тексте: Работа эндокринной системы

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017-2018-2019 г. – задание №24 Найдите три ошибки в приведённом тексте. Укажите номера предложений, в которых сделаны ошибки, исправьте их. Дайте правильную формулировку. Досрочный вариант ЕГЭ 2017 г. – задание №24 Найдите три ошибки в приведённом тексте. Укажите номера предложений, в которых сделаны ошибки, исправьте их.

24. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия.

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017-2018-2019 г. – задание №24 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) N2(г) + 3H2(г) -> NH3(г) Б) 2Н2(г) + О2(г) -> 2Н2О(г) В) H2(г) + Cl2(г) -> 2НCl(г) Г …

24. Средства связи предложений в тексте

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2019 г. – задание №24 — Лексическое значение слова (1)Мой отец и исправник были поражены тем, что нам пришлось переночевать в доме Селивана, которого все в округе считали колдуном и разбойником и который, как мы думали, хотел нас убить и воспользоваться нашими вещами и деньгами… (2)Кстати, о деньгах. (3)При упоминании о них тётушка …

25. Регионы России

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017-2018-2019 г. – задание №25 Определите регион России по его краткому описанию. Эта область расположена в Европейской части России. Она имеет выход к Государственной границе РФ. Одна из основных отраслей промышленности – добыча железных руд и производство железорудных окатышей. Машиностроение специализируется на производстве кузнечно-прессового оборудования, электротехнических изделий, оборудования для животноводства и кормопроизводства. Электроэнергией область обеспечивает расположенная на её …

26. Молекулярная физика, электродинамика (расчетная задача)

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2019 г. – задание №26. Тепловая машина с максимально возможным КПД имеет в качестве нагревателя резервуар с водой, а в качестве холодильника – сосуд со льдом при 0 оС. При совершении машиной работы 1 МДж растаяло 12,1 кг льда. Определите температуру воды в резервуаре. Ответ округлите до целых. Ответ: ___________________________ К. Демонстрационный вариант …

Источник

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Оценивание (первичные баллы) — 1
Время на выполнение (мин) — 3-4
Сложность — базовая

Теория по заданию 28

4.3.3. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ

4.3.8. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Взрослым: Skillbox, Хекслет, Eduson, XYZ, GB, Яндекс, Otus, SkillFactory.
8-11 класс: Умскул, Лектариум, Годограф, Знанио.
До 7 класса: Алгоритмика, Кодланд, Реботика.
Английский: Инглекс, Puzzle, Novakid.

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 56.5%
Ответом к заданию 28 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 168 г гидроксида калия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Решение

Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 168/56 = 3 моль

$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$

2 молям KOH соответствует 1 моль $H_2SO_4$, соответственно 3 молям KOH соответствует х моль $H_2SO_4$
Составим пропорцию:
2/3 = 1/x

x = 3/2 = 1.5(моль)

m = n*M

M($H_2SO_4$) = 98 г/моль
m($H_2SO_4$) = 1.5*98 = 147 (г)

Ответ: 147

Задача 2

Оксид азота(II) объёмом 80 л (н. у.) прореагировал с 30 л кислорода (н. у.). Вычислите объем не вступившего в реакцию газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Решение

$2NO + O_2 = 2NO_2$

По коэффициентам видим, что для реакции требуется в два раза больше оксида азота(II), чем кислорода, поэтому NO вступило в реакцию 60 литров, а значит, остальные 20 не вступили в реакцию.

Ответ: 20

Задача 3

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 41,6 г хлорида бария, с раствором, содержащим 20,52 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Решение

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4↓ + 2 AlCl_3$

Найдем моли сульфата алюминия, разделив его массу на молярную массу:
$n(Al_2(SO_4)_3)$ = 20.52 / 342 = 0.06 моль
Найдем моли хлорида бария:
$n(BaCl_2) = 41,6/208 = 0,2 моль
Определяем, какое из исходных веществ было взято в недостатке (моли вещества делим на кэффициент перед ним в реакции и сравниваем): 0,06/1 < 0,2/3. Сульфат алюминия взят в недостатке. По нему и ведем расчет.

По реакции видим, что осадка в три раза больше (смотрим на коэффициенты), поэтому и моль его не 0.06, а 0.06*3 = 0.18 моль.
Найдем массу осадка, умножив его молярную массу на моль:
$m(BaSO_4)$ = 0.18 * 233 = 41.94 г.

Ответ: 41.94

Задача 4

Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль железа с 73,5 г 40% раствора серной кислоты? Выход реакции составляет 80% (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (л).

Решение

$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$

Найдем моли серной кислоты: $n(H_2SO_4) = 73,5⋅0,4/98 = 0,3$ моль
Железо находится в недостатке. По нему ведем расчет.
Из уравнения видим, что моли водорода в реакции равны молям железа (коэффициенты 1 и 1), поэтому можем сразу понять, что получится 0.25 моль водорода (из данных задачи)
Найдем теоретический объем 0.25 моль $H_2$, умножив моль на молярный объем:
V($H_2^{ (теор)} $)= 0.25 * 22.4 = 5.6 л.
Найдем практический объем водорода: $V(H_2)^{практ} = 5,6⋅0,8 = 4,48$ л

Ответ: 4.48

Задача 5

При растворении в воде технического карбида кальция, содержащего 4% химически инертных примесей, выделилось 16,8 л (н. у.) газа. Вычислите массу технического карбида кальция, взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Решение

$CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2$

Газ в данном случае – $C_2H_2$. Найдем его количество, используя постоянную Авогадро:

n($C_2H_2$) = 16.8/22.4 = 0.75 моль

Моли карбида в реакции равны молям газа (коэффициенты 1 и 1), поэтому сразу найдем массу карбида, умножив его количество на молярную массу:

m($CaC_2$) = 64*0.75 = 48 г.

Однако исходный карбид содержал примеси (4%). Значит на чистый карбид кальция там приходится 96%.
Найдем массу исходного загрязненного образца: $m(CaC_2)_{техн.} = 48/0,96 = 50$ г.

Ответ: 50

Задача 6

Какая масса серебра выделится в результате реакции окисления 0,4 моль пропионового альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра, если выход реакции составляет 55,6%? (Запишите число с точностью до ЦЕЛЫХ.) Ответ в (г).

Решение

$CH_3-CH_2-CHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH = CH_3-CH_2-COOH + 4NH_3 + H_2O + 2Ag$

$C^{+1} →^{-2e-} C^{+3} |1$

$Ag^{+1} →^{+1e-} Ag^{0} |2$

n(Ag) = $2n(CH_3-CH_2-CHO)$

n(Ag) = 2 ⋅ 0.4 = 0.8 моль

m = nM

$m(Ag)^{теор}$ = 0.8 ⋅ 108 = 86.4 г
$m(Ag)^{практ}$ = 86,4*0,556 = 48 г

Ответ: 48

Задача 7

Вычислите, какой объём газа (н. у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке разбавленной серной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).

Решение

1. Уравнение реакции:

$ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S↑$

2) Находим количество вещества сульфида цинка:

M(ZnS) = 97 г/моль, n(ZnS) = 19.4 / 97 = 0.2 моль

3) По уравнению реакции:

n($H_2S$) = n(ZnS) = 0.2 моль

V($H_2S$) = 0.2 · 22.4 = 4.48 ≈ 4,5 л

Ответ: 4.5

Задача 8

Вычислите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия. Выход реакции составляет 94,85%. Запишите число с точностью до целых. Ответ в дайте в граммах.

Решение

1. Уравнение реакции:

$C_6H_5OH + NaOH = C_6H_5ONa + H_2O$

2. Находим количество реагирующих веществ:

а) M($C_6H_5OH$) = 94 г/моль, n($C_6H_5OH$) = 9.4 / 94 = 0.1 моль

б) m$(NaOH)_{чист.}$ = 0.12 · 50 = 6 г

M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 6 / 40 = 0.15 моль

3. По уравнению реакции:

а) n($C_6H_5OH$) = n(NaOH), следовательно,

NaOH в избытке в количестве (0.15 – 0.1) = 0.05 моль

б) n($C_6H_5ONa$) = n($C_6H_5OH$) = 0.1 моль

M($C_6H_5ONa$) = 116 г/моль, m($C_6H_5ONa)_{теор.}$ = 0.1 · 116 = 11.6 г

m($C_6H_5ONa)_{практ.}$ = 11.6*0,9485 = 11 г

Ответ: 11

Задача 9

Сколько граммов карбоната кальция растворили в азотной кислоте, если объём выделившегося газа равен 5,6 л (н. у.)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Решение

Формулы для расчёта:
$n = m_{в-ва} / M_{в-ва}$; $n = V_г / V_M$

1) Составляем уравнение реакции:
$CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2↑$
Устанавливаем логическую связь: найти необходимо количество вещества $CaCO_3$, расчёт — по $CO_2$:

2) Рассчитываем количество вещества углекислого газа:
$n(CO_2) = 5.6 / 22.4 = 0.25$ моль

3) Рассчитываем по уравнению реакции: поскольку моли карбоната кальция и углекислого газа соотносятся как 1 к 1, то моли $CaCO_3$ = 0.25 моль

4) Рассчитываем массу $CaCO_3$:
$M(CaCO_3)$ = 100 г/моль;
$m(CaCO_3)$ = 0.25 · 100 = 25 г

Ответ: 25

Задача 10

Рассчитайте максимальный объём (н. у.) хлороводорода, который может присоединиться к 0,25 моль ацетилена. (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Решение

$C_2H_2 + 2HCl = H_3C-CHCl_2$

Моли ацетилена в два раза меньше моль хлороводорода (коэффициенты 1 и 2), поэтому моли хлороводорода равны:

n(HCl) = 2*0.25 = 0.5 моль

Определим объем хлороводорода:

V(HCl) = 0.5*22.4 = 11.2 л.

Ответ: 11.2

Задача 11

36 г карбида алюминия, содержащего 20 % примесей, обработали избытком воды. Какой объём газа (н. у.) выделится? (Запишите число с точностью до сотых, л.)

Решение

20% = 0.2

$m(Аl_4C_3)_{чист.}$ = 36(1 — 0.2) = 28.8г

n = m : M

n($Аl_4C_3$) = 28.8 : 144 = 0.2 моль

$Аl_4C_3 + 12H_2O = 3CH_4 + 4Al(OH)_3$

n($CH_4$) = 3n($Аl_4C_3$)

n($CH_4$) = 0.6 моль

V = nVm

V($CH_4$) = 0.6 · 22.4 = 13.44л

Ответ: 13.44

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности → Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

25. Механика, молекулярная физика (расчетная задача)

25. Алгоритмы обработки массивов

25. Алгоритмы обработки массивов – продолжение

25. Создание программы для обработки целочисленной информаци

28. Составление плана доклада по определенной теме

24. Нахождение ошибок в тексте: Работа эндокринной системы

24. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия.

24. Средства связи предложений в тексте

25. Регионы России

26. Молекулярная физика, электродинамика (расчетная задача)

Теория по заданию 28

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Новое и интересное на сайте: