Решу егэ химия окислительно восстановительные реакции


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Задания Д30 C1 № 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO$_2$ плюс ... плюс Н$_2$SO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize I$_2$ плюс NO плюс ... плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

2

Задания Д30 C1 № 49

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H$_2$O$_2$ плюс ... плюс Н$_2$SO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize O$_2$ плюс МnSO$_4$ плюс ... плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

3

Задания Д30 C1 № 226

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H$_2$S плюс HMnO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize S плюс MnO$_2$ плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

4

Задания Д30 C1 № 269

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

РН$_3$ плюс HClO$_3$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize НСl плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

5

Задания Д30 C1 № 312

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO плюс НСlO$_4$ плюс ... reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize HNO$_3$ плюс НСl

Определите окислитель и восстановитель.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Всего: 587    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210202.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210202.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, хлорид натрия, сульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, хлорид натрия, сульфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, нитрат натрия, нитрат серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид бария, нитрат натрия, нитрат серебра (I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид стронция, хлорид калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид фосфора (III), азотная кислота, хлорид стронция, хлорид калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с изменением окраски раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с растворением осадка. Выделение газа и выпадение другого осадка в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не включающая в себя процесс совместного гидролиза. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция. Выделение газа и выпадение нового осадка в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа и выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Всего: 587    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Вверх

Будьте в симбиозе со Studarium

Источник
Задания на окислительно-восстановительные реакции 2021.

Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.

Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».

Авторы решений: Знайченко Е.И.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

1⋅|  P-3 – 8e ⟶ P+5       

8⋅|  N+5 +1e ⟶ N+4      

P-3 (PH3) – восстановитель;

N+5 (NO2) – окислитель.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

1⋅|     S-2 – 8e ⟶ S+6                   

8⋅|     N+5 + 1e ⟶ N+4      

S-2 (CuS) – восстановитель;

N+5 (HNO3) – окислитель

(допускается альтернативный вариант записи:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O)

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4

5⋅|        S+4  -2e ⟶ S+6              

2⋅|        Mn+7 +5e ⟶ Mn+2     

S+4 (SO2) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2NaMnO4 + NaNO2 +2NaOH = 2Na2MnO4 +NaNO3 +H2O

1⋅|       N+3 -2e ⟶ N+5               

2⋅|       Mn+7 + 1e ⟶ Mn+6      

N+3 (NaNO2) – восстановитель;

Mn+7 (NaMnO4) – окислитель

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3Na2SO3 +H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4

3⋅|      S+4 -2e ⟶ S+6               

2⋅|      Mn+7 +3e ⟶ Mn+4       

S+4 (Na2SO3) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

[adsp-pro-3]

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3CaSO4

3⋅|       S+4 -2e ⟶ S+6               

2⋅|       Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4      

S+4 (CaSO3) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Второй вариант ответа:

2H2O + 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3

3⋅|       Mn+2 -2e ⟶ Mn+4               

2⋅|       Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4      

Mn+2 (Mn(NO3)2) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) — окислитель

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота (разб.), нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + K2SO4 +2NO2 + 2H2O

1⋅|        Cu0 -2e ⟶ Cu+2     

2⋅|         N+5 +1e ⟶ N+4     

Cu0 – восстановитель;        

N+5 (KNO3) – окислитель

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3⋅|2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3

1⋅|2Cr+6 + 6e— →  2Cr+3

Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) — окислитель

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO4 +16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 +8H2O

5⋅|           2Br-1 -2e ⟶ Br20        

2⋅|            Mn+7 +5e ⟶ Mn+2   

Br-1 (HBr) –восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2⋅|           С0 -4e ⟶ С4        

1⋅|           S+6 +2e ⟶ S+4   

C0 – восстановитель;

S+6 (H2SO4) – окислитель

[adsp-pro-3]

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO4 + 2NH3 = 2KOH + N2 + 2MnO2 +2H2O

2⋅|           2N-3 -6e ⟶ N20        

1⋅|           Mn+7 +3e ⟶ Mn+4   

N-3 (NH3) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

1⋅|            I20 -10e ⟶2I+5     

10⋅|            N+5 + 1e ⟶ N+4    

I20 – восстановитель;

N+5 (HNO3) – окислитель

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3Na2O2 +2NH3 = 6NaOH + N2

1⋅|           2N-3 -6e ⟶ N20        

3⋅|           2O-1 +2e ⟶ 2O-2   

N-3 (NH3) – восстановитель;

O-1 (Na2O2) – окислитель

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

4H2SO4 + PH3 = H3PO4 + 4SO2 +4H2O

4⋅|          P-3 -8e ⟶ P+5     

1⋅|           S+6 +2e ⟶ S+4

P-3 (PH3) – восстановитель;

S+6 (H2SO4) – окислитель

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

1⋅|           S+4 -2e ⟶ S+6         

1⋅|           Br20 +2e ⟶ 2Br -1   

S+4 (SO2) – восстановитель;

Br20 – окислитель

[adsp-pro-3]

[adsp-pro-10]

Источник

Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

Подборка заданий С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

  1. (K2Cr2O7 + H2S + … → Cr2(SO4)3 + S + … + H2O,                 H2S + … + H2SO4 → S+ Cr2(SO4)3 + … + …
  1. Cl2 + … = NaClO3 + … + H2O
  2. Si +  ……  +  HF  →  SiF4  +  NO  +  ……
  3. CrCl3 + H2O2 +  … =  Na2CrO4 +  … +  H2O
  4. HI + H2SO4 → … + H2S + …
  5. H2O2 + KMnO4 + … → … + MnSO4  +  …  + H2O

H2O2 + … + H2SO4 → O2 + … + MnSO4 + H2O.

КМnО4 + Н2О2 + …..   →  МnSО4 + О2 +……. +……..

  1. Rb2O2 +  RbMnO4  +  … → … + … + Rb2SO4 +  H2О
  2. KMnO4 + SnSO4 + … =    MnSO4  +  Sn(SO4)2   +  ….  +  H2O
  3. PH3 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + … + H2O
  4. CrCl3 + H2O2 + … → K2CrO4 + … + …
  5. KI+K2MnO4+…→…+ MnO2+…
  6. Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + … . + ….
  7. HClO3 + …  + FeSO4  →  Fe2(SO4)3  +  …  +  …
  8. N2O + … H2SO4 → NO + … . + MnSO4 + …
  9. Fe2O3 + KNO3 + KOH = … + KNO2 + …                                               Fe2O3 + KNO3 + … → K2FeO4 + … + …
  10. MnO2 + KClO3 + K2CO3 = … + … + CO2
  11. … + CrO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … + H2O
  12. Na2O2 + … + H2SO4 → I2 + … + K2SO4 + …
  13. Na2O2  + KI + … ® … + K2SO4 + Na2SO4 + …
  14. CS2   +    KMnO4    +    ….    =     S    +    MnO2    +     ….    +    ….
  15. H2S + KMnO4 + … → K2SO4 + 5S + … + …
  16. FeCl2 +  KClO4  +  HCl → …  +  Cl2  + … + …
  17. NaOCl + KI  + …  =  NaCl   + …  + K2SO4   + ….
  18. FeSO4 + KMnO4 + ….. = Fe2(SO4)3 + ….. + K2SO4 + …..
  19. Cu + KNO3 +… → … + K2SO4 +NO + H2O
  20. K2Cr2O7 + Al + …..→ CrSO4 + Al2(SO4)3 + ….. + …..
  21. Zn + Na2SO3 + …→ ZnCl2 + H2S + …+ …
  22. SnCl2 + … + K2Cr2O7 = H2[SnCl6] + CrCl3 + … + …                     FeCl2  + HNO2 + … = … +N2 + Fe2(SO4 )3 +…
  23. K3[Cr(OH)6] + …  + KOH → …. + KBr + H2O
  24. MnO2 + NaBiO3 + …. → ….+ BiONO3 + NaNO3 + H2O
  25. KNO3 + FeCl2 + … → NO + FeCl3 +… + …
  26. MnO2 + …  + 2H2SO4 конц= К2SO4+ …+… + Br2
  27. NaNO2 + … + H2SO4 → … + Cr2(SO4)3 + … + …
  28. Na2SO3 + …  + K2Cr2O7 =  Na2SO4 + …  + …  + …
  29. KNO3 + … + Cr2O3 → K2CrO4 + KNO2 + …
  30. K2Cr2 O7  + … = Cl2 + CrCl3 + … + …
  31. . Br2 + MnSO4 + … = MnO2¯ + NaBr + … + …
  32. KI +  H2SO4(конц)    = … + H2S  + … +  H2O
  33. Zn + KClO3 + … + H2O = K2[Zn(OH)4] + …
  34. SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + … + … + …
  35. PbO2 + Mn(NO3)2 + … = … + Pb(NO3)2 + H2O
  36. Cr2(SO4)3 + KClO3 + … → Na2CrO4 + KCl + … + …
  37. Cu2O + …… + 2KMnO4 = CuSO4 + MnSO4 + ….. + …..
  38. P + CuSO4 + … = … + Cu + H2SO4

РЕШЕНИЯ

1. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3            1  восстановление

S-2    –  2ē → S0               3   окисление

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

H2S – восстановитель за счет S-2

2. 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Cl20 – 10е  → 2Cl+5     1 окисление

Cl20+ 2е → 2Cl-1         5 восстановление

Cl2 – окислитель  и восстановитель

3. 3Si + 4HNO3 + 12HF → 3SiF4 +  4NO  +  8H2O

Si0 – 4e → Si+4          1       окисление

N+5 + 1е ® N+4             4       восстановление

Si0 – восстановитель

 HNO3 – окислитель за счет N+5

4. 2Cr+3 Cl3 + 3 H2O21- + 10 NaOH = 2 Na2Cr+6O4 + 6 NaCl + 8 H2O-2

Cr+3 — 3ē → Cr+6         2  окисление

O21- + 2ē → 2O-2        3  восстановление

CrСl3 (Cr+3) – восстановитель,

H2O2 (O-1) – окислитель

5. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

S+6  + 8 е = S-2     1   окисление

2I-1  — 2 е = I02       4 восстановление

HI – восстановитель за счет I-1           H2SO4 – окислитель за счет S+6

6. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2 SO4 +8H2O

Mn+7 + 5e → Mn+2         2 восстановление

2O -1 – 2e → O2 0            5 окисление

KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

H2O2 – восстановитель за счет O -1

7.  5 Rb2O-12 + 2RbMn+7O4 + 8H2SO4 → 5O02 + 2Mn+2SO4 + 6Rb2SO4 + 8H2O

2O-1 -2e→ O02            5   окисление

Mn+7 +5e→Mn+2        2   восстановление

Rb2O2 – восстановитель за счет O-1

RbMnO4 – окислитель за счет Mn+7

8. 2KMn+7 O4 + 5Sn+2SO4 + 8Н2SO4 = 2Mn+2SO4 +  5Sn+4(SO4)2   + К2SO4  + 8H2O

Mn+7          +5е         →         Mn+2          2           восстановление

Sn+2           — 2е        →         Sn+4            5           окисление

KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

SnSO4 – восстановитель за счет Sn+2

9. 5P-3H3 + 8KMn+7O4 + 12H2SO4 → 5H3P+5O4 + 8Mn+2SO4 + 4K2SO4 + 12H2O

P— 3 – 8 е  → P+5                 5     окисление

Mn+7+ 5 е  → Mn+2      8     восстановление

PH3   – восстановитель за счет P-3

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

10. 2Cr+3Cl3 + 3H2O-12 + 10KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KCl + 8H2O-2

Cr+3 – 3е → Cr+6           2   окисление

2O-1 + 2е → 2O-2            3   восстановление

Cr+3 в составе CrCl3 – восстановитель

O-1 в составе  H2O2 – окислитель

11. 2KI + K2MnO4 + 2H2O→ I2+ MnO2+ 4KOH

2I–  – 2 е  → I20                 1   окисление

Mn+6+ 2 е  → Mn+4     1    восстановление

KI   – восстановитель за счет I2

K2MnO4   – окислитель за счет Mn+6

12. Cr+32O-23 + 32 + 10NaOH = 2Na+12Cr+6O4 + 6NaBr-1 + 5H2O

Cr+3 -3e → Cr+6             2 окисление

Br02 +2e →2Br-1            3 восстановление

Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+3

Br02 – окислитель

13. HClO3 + 3H2SO4 + 6FeSO4  →  3Fe2(SO4)3  +  HCl  +  3H2O

Cl+5 + 6e → Cl-1        1      восстановление

2Fe+2 – 2e → 2Fe+3   3      окисление

HClO3 – окислитель за счет Cl+5

FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2

14. 5 N2O + 3 H2SO4 + 2 KMnO4 = 10 NO + 2 MnSO4 + K2SO4 +3H2O

2N+1 – 2e  = 2N+2     5    окисление

Mn+7 + 5e = Mn+2     2   восстановление

KMnO4 – окислитель за счет Mn+7

N2O – восстановитель за счет N+1

15. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

N+5 +2e  N+3         3  восстановление

2Fe+3-6e  2Fe+6     1 окисление

Fe2O3 – восстановитель за счёт Fe+3

KNO3 – окислитель за счёт N+5

16. 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 = 3K2MnO2 + KCl + 3CO2

Mn+4  – 2e → Mn+6       3    окисление

Cl+5 +6e →Cl-1             1    восстановление

KClO3 – окислитель за счет Cl+5

MnO2 – восстановитель за счет Mn+4

17. 6FeSO4 + 2CrO3 + 6H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr+6 + 3e → Cr+3      1     восстановление

Fe+2 — 1e → Fe+3          3    окисление

CrO3 – окислитель за счет Cr+6

FeSO4 – восстановитель за счет Fe+2

18. Na2O2-1 + 2KI-1 + 2H2SO4 = I20 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O-2

O-1 + 1e → O-2       2  восстановление

2I-1 – 2e → 2I0    1  окисление

Na2O2  окислитель за счет O-1

KI – восстановитель за счет I-1

19. 3CS2 + 4KMnO4 + 2KOH = 6S + 4MnO2 +3K2CO3 + H2O

2S-– 2 – 4 е  → 2S0                  3   окисление

Mn+7+ 3 е  → Mn+4          4  восстановление

CS2   – восстановитель за счет S-– 2

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

20. 5H2S-2 + 2KMn+7O4+ 3H2SO4 → K2SO4 + 5S0 + 2MnSO4 + 8H2O

S-2 -2e → S0               5   окисление

Mn+7 +5e → Mn+2      2   восстановление

H2S – восстановитель за счет S-– 2

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

21. 14FeCl2 + 2KClO4  +  16HCl → 14FeCl3  +  Cl2  + 2KCl  + 8H2O

Fe+2 – 1е → Fe+3              14 окисление

2Cl+7  + 14е  →  Cl20        1   восстановление

FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2

KClO4 – окислитель за счет Cl+7

22. NaOCl + 2 KI + H2SO4  =  NaCl   +  I2  + K2SO4   + H2O

Cl+1 + 2e → Cl-1            1  восстановление

2I-1  – 2e →  I2                 1  окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl+1

KI – восстановитель за счет I-1

23. 10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe2+3 (SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3      5     окисление

Mn+7 + 5e = Mn+2         2  восстановление

Fe SO4  – восстановитель за счет Fe+2

KMnO4   – окислитель за счет Mn+7

24. 3Cu0 + 2KN+5O3 +4H2SO4 → 3CuSO4 + K2SO4 + 2N+2O + 4H2O

Cu0─ 2e → Cu+2     3  окисление

N+5 +3e  →  N+2        2   восстановление

Cu0 – восстановитель

KN+5O3 – окислитель за счет N+5

25. 3K2Cr2+6O7 + 8Al0 + 21H2SO4 → 6Cr+2SO4 + 4Al2+3(SO4)3 + 3K2SO4 + 21H2O

2Cr+6 + 8 e→2Cr+2        3     восстановление

2Al0 – 6e → 2Al+3         4    окисление

Al0– восстановитель

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

26. 3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O

Zn0 – 2ē → Zn+2   3    окисление

S+4 + 6ē → S-2       2      восстановление

 Zn0  –восстановитель,

Na2SO3 – окислитель за счет S+4

27. 3SnCl2 + 20HCl + K2Cr2O7 = 3H2[SnCl6] + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Sn+2 -2e = Sn+4              3 окисление

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3                  1 восстановление

SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

2 6. Fe+2 Cl2 +2 HN+3 O2 + 3H2SO4 →4 Fe+3 Cl3 +N2 0 + Fe2 +3(SO4 )3 +4H2O

Fe+2 – e → Fe+3              6    окисление

2N+3 + 6e → N2 0       1    восстановление

FeCl2  – восстановитель за счёт Fe+2

HNO2 – окислитель за счёт N+3

29. 2K3[Cr+3(OH)6] + 3Br02 + 4KOH → 2K2Cr+6O4 + 6KBr— + 8H2O

Cr + 3 – 3 е  → Cr+6               2  окисление

Br20    + 2 е  → 2Br—          3 восстановление

Br2   – окислитель

K3[Cr+3(OH)6] – восстановитель за счет Cr+3

30. 2Mn+4O2 + 3NaBi+5O3 + 4HNO3 → 2NaMn+7О4 + 3Bi+3ONO3 + NaNO3 + 2H2O

Mn + 4 – 3 е  → Mn+7           2  окисление

Bi+5    + 2 е  → Bi+3           3 восстановление

NaBiO3   – окислитель за счет Bi+5

MnO2  –  восстановитель за счет Mn+4

31. KN+5O3 +3 Fe+2Cl2 + 4HCl → N+2O + 3Fe+3Cl3 +KCl + 2H2O

N+5 +3e  → N+2      1 восстановление

Fe+2 –1e  → Fe+3     3 окисление

KNO3 – окислитель за счет N+5

FeCl2 – восстановитель за счет Fe+2

32. MnO2 + 2КBr + 2H2SO4 конц= К2SO4+ MnSO4+2H2O + Br2

2Br-1 –2ē  → Br02        1      окисление

Mn+4 +2ē  → Mn+2       1      восстановление

MnO2– окислитель за счет Mn+4

КBr– восстановитель за счет Br -1

33. 3NaNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

N + 3 – 2 е  → N+5             3      окисление

2Cr+6+ 6 е  → 2Cr+3      1    восстановление

NaNO2   –  восстановитель за счет N + 3

K2Cr2O7   –  окислитель за счет Cr+6

34. 3Na2SO3 + 4H2SO4+ K2Cr2O7 = 3 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

S+4 –2e— → S+6            3   окисление

Cr+6 + 3 e—→ Cr+3       2    восстановление

Na2SO3 – восстановитель за счет S+4

K2Cr2O7 — окислитель за счет Cr+6

35. 3KNO3 + 4KOH + Cr2O3 = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Cr+3 –3e— → Cr+6            2   окисление

N+5 + 2 e—→ N+3             3    восстановление

Cr2O3 – восстановитель за счет Cr+

KNO3 — окислитель за счет N+5

36. K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2+ 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

2Cr+6 +  6е → 2Cr+3         1    восстановление

2Cl-1 – 2e  →    Cl20         3    окисление

K2Cr2O7   – окислитель за счёт Cr+6

HCl   – восстановитель за счет Cl-1

37. Br2 + MnSO4 + 4NaOH ® MnO2¯ + 2NaBr + Na2SO4 +2H2O

Br20 + 2е →2 Br -1        1     восстановление

Mn+2 – 2e → Mn+4        1     окисление

Br20  – окислитель,

MnSO4  2  – восстановитель за счёт Mn+

38. 8KI-1 + 5H2S+6O4(конц) = 4I2 + H2S-2 + 4K2SO4 + 4H2O

2I-1– 2 е  → I02            4 окисление

S+6+8е  → S-2               1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I-1

H2SO4 – окислитель за счёт S+6

39. 3Zn + KClO3 + 6КОН + 3H2O = 3K2[Zn(OH)4] + КСl

Zn0 – 2e → Zn2+    3   окисление

Cl+5 + 6e → Cl-1     1   восстановление

Zn0 – восстановитель

KClO3  – окислитель за счет Cl+5

40. 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →3SnCl4 +2CrCl3 + 2КСl + 7H2O

Sn+2 -2е → Sn+4       3 окисление

2Cr+6 + 6е → 2Cr+3    1 восстановление

SnCl2 – восстановитель за счет Sn+2

K2Cr2O7 – окислитель за счет Cr+6

41. 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb+4 +2е = Pb+2            5    восстановление

Mn+2 – 5е = Mn+7          2   окисление

PbO2 – окислитель за счёт Pb+4

Mn(NO3)2 – восстановитель за счёт Mn+2

42. Cr2+3(SO4)3 + KCl+5O3 + 10NaOH → 2Na2Cr+6O4 + KCl-1 + 3Na2SO4 + 5H2O

2Cr+3 – 6e— → 2Cr+6      1  окисление

Cl+5 + 6e— → Cl-1              1  восстановление

Cr2+3(SO4)3 – восстановитель за счёт Cr+3

KCl+5O3 – окислитель за счёт Cl+5

43. 5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

2Cu +1 – 2 e →2Cu+2     5

Mn +7 +5 e → Mn+2     2

Cu2O – восстановитель  за счет  Cu +1

KMnO4 – окислитель за счет Mn +7

44. 2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

Cu +2 + 2 e → Cu0           5

P 0  –  5 e  → P +5        2

P 0  – восстановитель

CuSO4 – окислитель за счет Cu +2

Источник


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Тип 26 № 76

Для окислительно-восстановительной реакции FeSO$_4$ плюс K$_2$Cr$_2$O$_7$ плюс H$_2$SO$_4$reactrarrow0pt1 cm... верными являются схемы перехода электронов:

а)  Fe в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка плюс 2e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Fe в степени 0

б)  Cr в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 3e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Cr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка

в)  Fe в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка минус e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Fe в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка

г)  Cr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка минус 3e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Cr в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка

1) в, г

2) б, в

3) а, б

4) а, г

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

2

С изменением степени окисления кремния протекают реакции:

а)  SiO$_2$ плюс HF reactrarrow0pt0,5 cm

б)  Si плюс F$_2$ reactrarrow0pt0,5 cm

в)  SiO$_2$ плюс KOH reactrarrow0pt0,5 cm

г)  Si плюс KOH плюс H$_2$O reactrarrow0pt0,5 cm

1) а, в

2) а, б

3) б, г

4) в, г

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2011

3

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KBr плюс K$_2$Cr$_2$O$_7$ плюс H$_2$SO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cm Br$_2$ плюс K$_2$SO$_4$ плюс Cr$_2$ левая круглая скобка SO$_4$ правая круглая скобка $_3$ плюс H$_2$O.

Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2011

4

Для окислительно-восстановительной реакции KMnO$_4$ плюс KNO$_2$ плюс H$_2$Oreactrarrow0pt1 cm... верными являются схемы перехода электронов:

а)  N в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка плюс 1e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка

б)  N в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка минус 2e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка

в)  Mn в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка плюс 3e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Mn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка

г)  Mn в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 2e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Mn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка

1) а, в

2) б, в

3) а, г

4) б, г

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

5

Для окислительно-восстановительной реакции KMnO$_4$ плюс K$_2$SO$_3$ плюс H$_2$SO$_4$reactrarrow0pt1 cm... верными являются схемы перехода электронов:

а)  Mn в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 2e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Mn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка

б)  Mn в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка плюс 5e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm Mn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка

в)  S в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 2e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm S в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка

г)  S в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка минус 2e$ в степени м инус $ reactrarrow0pt0,5 cm S в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка

1) а, г

2) б, г

3) б, в

4) а, в

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

…

В данном разделе собраны задачи по теме Окислительно-восстановительные реакции. Приведены примеры задач на составление уравнений реакций, нахождение окислительно-восстановительного потенциал, и константы равновесия ОВР и другие.

Задача 1. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.

Показать решение »

Решение.

Простые вещества, атомы которых не могут отдать электрон, а могут только присоединить его в реакциях являются только окислителями. Из простых веществ только окислителем может быть фтор F2, атомы которого имеют наивысшую электроотрицательность. В сложных соединениях – если атом, входящий в состав этого соединения (и меняющий степень окисления) находится в своей наивысшей степени окисления, то данное соединение будет обладать только окислительными свойствами.

Из предложенного списка соединений, нет веществ, которые обладали бы только окислительными свойствами, т.к. все они находятся в промежуточной степени окисления.

Наиболее сильный окислитель из них – Cl2, но в реакциях с более электроотрицательными атомами будет проявлять восстановительные свойства.

N-3H3, C+2O, S+4O2, K2Mn+6O4, Сl02, HN+3O2

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.

Составим электронные уравнения:

N+5 +3e— = N+2         | 8        окислитель

S-2 — 8e— = S+6         | 3        восстановитель

Сложим два уравнения

8N+5 +3S-2— = 8N+2 + 3S+6

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение:

8HNO3 +3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

Задача 2. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4. Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях?

Показать решение »

Решение.

HN+3O2 — Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +3 (промежуточная степень окисления). Азот в этой степени окисления может как принимать, так и отдавать электроны, т.е. может являться как окислителем, так восстановителем.

а) HNO2 + Br2 + H2O = 2HBr + HNO3

N+3 – 2 e = N+5            | 1        восстановитель

Br20 + 2 e = 2Br—       | 1        окислитель   

N+3 + Br2 = N+5 + 2Br—

б) HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O

N+3 + e = N+2                | 1         окислитель

2I—  — 2 e = I2            | 1        восстановитель

N+3 + 2I—  = N+2 + I2 

в) 5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O

N+3 – 2 e = N+5              | 5        восстановитель

Mn+7 + 5 e = Mn+2       | 2        окислитель

5N+3 + 2Mn+7 = 5N+5 + 2Mn+2

Задача 3. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl2, HClO2 , HClO3 , Cl2O7 . Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

КСlO3 → КС1 + КСlO4.

Укажите окислитель и восстановитель.

Показать решение »

Решение.

Хлор может проявлять степени окисления от -1 до +7.

Соединения, содержащие хлор в его высшей степени окисления, могут быть только окислителями, т.е. могут только принимать электроны.

Соединения, содержащие хлор в его низшей степени окисления, могут быть только восстановителями, т.е. могут только отдавать электроны.

Соединения, содержащие хлор в его промежуточной степени окисления, могут быть как восстановителями, так и окислителями, т.е. могут отдавать, так и принимать электроны.

H+1Сl-1, Cl02, H+1Cl+3O2-2 , H+1Cl+5O3-2 , Cl2+7O7-2

Таким образом, в данном ряду

Только окислитель — Cl2O7

Только восстановитель – HСl

Могут быть как окислителем, так и восстановителем — Cl2, HClO2 , HClO3

КСlO3 → КС1 + КСlO4.

Составим электронные уравнения

Cl+5 +6e— = Cl—                  | 2 | 1   окислитель

Cl+5 -2e— = Cl+7            | 6 | 3   восстановитель

Расставим коэффициенты

4Cl+5 = Cl— + 3Cl+7

4КСlO3 → КС1 + 3КСlO4.

Задача 4. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.

а) KNO3 = KNO2 + O2;

б) Mq+ N2 = Mq3N2;

в) KClO3  = KCl + O2.

Показать решение »

Решение.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы)

а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 — внутримолекулярная ОВР

N+5 +2e— = N+3               | 2        окислитель

2O-2 -4e— = O20           | 1        восстановитель

2N+5 + 2O-2 = 2N+3 + O20

б) 3Mq + N2 = Mq3N2 — межмолекулярная ОВР

N2 +6e— = 2N-3             | 2 | 1   окислитель

Mg0 -2e— = Mg+2         | 6 | 3   восстановитель

N2 + 3Mg0 = 2N-3 + 3Mg+2

в) 2KClO3  = 2KCl + 3O2 — внутримолекулярная ОВР

Cl+5 +6e— = Cl—                 | 4 | 2   окислитель

2O-2 -4e— = O20            | 6 | 3   восстановитель

2Cl+5+ 6O-2 = 2Cl— + 3O20

Задача 5. Какие  ОВР относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты в реакциях:

а) Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O;

б) KClO3 = KCl + KClO4 .

Показать решение »

Решение.

В реакциях диспропорционирования окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления.

а) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O;

Cl20 +2e— = 2Cl—              | 10| 5  окислитель

Cl20 -10e— = 2Cl+5          | 2 | 1   восстановитель

5Cl20 + Cl20 = 10Cl— + 2Cl+5

3Cl20 = 5Cl— + Cl+5

б) 4KClO3 = KCl + 3KClO4

Cl+5 +6e— = Cl—                 | 2 | 1   окислитель

Cl+5 -2e— = Cl+7              | 6 | 3   восстановитель

4Cl+5 = Cl— + 3Cl+7

Задача 6. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты ионно-электронным методом в реакции

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O

Показать решение »

Решение.

Составим полуреакции:

MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O             | 2        окислитель

NO2— + H2O — 2e— = NO3— + 2H+              | 5        восстановитель

Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:

2MnO4— + 16H+ + 5NO2—+ 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3— + 10H+

После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:

2MnO4— + 6H+ + 5NO2— = 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3—

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O

Задача 7. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Zn + H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O

Показать решение »

Решение.

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Составим электронные уравнения

Zn0 – 2 e = Zn2+          | 8 | 4 |          восстановитель

N+5 + 8 e = N3-              | 2 | 1 |           окислитель

4Zn0 + N+5 = 4Zn2+ + N3- 

Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Составим электронные уравнения

Zn0 – 2 e = Zn2+          | 2 | 1            восстановитель

S+6 + 2 e = S+4                | 2 | 1           окислитель

Zn0 + S+6 =  Zn2+ + S+4

Задача 8. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 в следующих процессах при стандартных условиях:

а) 2F— -2e— = F2, E0 = 2,85 В

б) 2Сl— -2e— = Cl2, E0 = 1,36 В

в) 2Br— -2e— = Br2, E0 = 1,06 В

г) 2I— -2e— = I2, E0 = 0,54 В

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы

Cr2O72- + 14H+ + 6e— = 2Cr3+ + 7H2O равен E0 =1,33 В

Показать решение »

Решение.

Для определения возможности протекания ОВР в прямом направлении необходимо найти ЭДС гальванического элемента:

ЭДС = Е0ок — Е0восст

Если найденная величина ЭДС > 0, то данная реакция возможна.

Итак, определим, можно ли K2Cr2O7 использовать в качестве окислителя в следующих гальванических элементах:

F2|F— || Cr2O72-|Cr3+                  E = 1,33 – 2,85 = -1,52 В

Cl2|Cl— || Cr2O72-|Cr3+               E = 1,33 – 1,36 = -0,03 В

Br2|Br— || Cr2O72-|Cr3+              E = 1,33 – 1,06 = +0,27 В

I2|I— || Cr2O72-|Cr3+                    E = 1,33 – 0,54 = +0,79 В

Таким образом, в качестве окислителя дихромат калия можно использовать только для процессов:

2Br— -2e— = Br2 и 2I— -2e— = I

Задача 9. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы

MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O

Если С(MnO4—)=10-5 М, С(Mn2+)=10-2 М, С(H+)=0,2 М.

Показать решение »

Решение.

Окислительно-восстановительный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

E = E° + (0,059/n)lg(Cок/Cвос)

В приведенной системе в окисленной форме находятся MnO4— и H+, а в восстановленной форме — Mn2+, поэтому:

E = 1,51 + (0,059/5)lg(10-5*0,2/10-2) = 1,46 В

Задача 10. Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:

2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O

Показать решение »

Решение.

Константа равновесия K окислительно-восстановительной реакции связана с окислительно-восстановительными потенциалами соотношением:

lgK = (E10 -E20 )n/0,059

Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:

MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O       | 2        окислитель

Br— + H2O — 2e— = HBrO + H+               | 5        восстановитель

Общее число электронов, принимающих участие в ОВР n = 10

E10 (окислителя) = 1,51 В

E20 (восстановителя) = 1,33 В

Подставим данные в соотношение для К:

lgK = (1,51 — 1,33 )10/0,059

lgK = 30,51

K = 3,22*1030

Примеры ОВР с ответами приведены также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Новое и интересное на сайте:

  • Решу егэ химия номер 349
  • Решу егэ химия критерии оценивания
  • Решу егэ химия классификация химических реакций
  • Решу егэ химия классификация органических соединений
  • Решу егэ химия классификация неорганических веществ

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии