В этом разделе представлен тематический классификатор задачной базы. Вы можете прорешать все задания по интересующим вас темам. Зарегистрированные пользователи получат информацию о количестве заданий, которые они решали, и о том, сколько из них было решено верно. Цветовая маркировка: если правильно решено меньше 40% заданий, то цвет результата красный, от 40% до 80% — желтый, больше 80% заданий — зеленый. Если в оба столбца таблицы выделены зеленым, уровень вашей готовности можно считать достаточно высоким. В столбцах первое число — количество различных уникальных заданий (прототипов), второе число — общее количество заданий, включая задания (клоны), отличающиеся от прототипов только числовыми данными.
| Тема | Кол-во заданий в базе |
Кол-во решенных заданий |
Из них решено правильно |
Проверить себя |
|---|
Дополнительные задания для подготовки
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.
20
Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023
1 / 25
Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЛОКНО | ТИП ВОЛОКНА |
| А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан |
1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
2 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) цинк и раствор гидроксида натрия
Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака |
1) выпадение белого осадка
2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
3 / 25
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
4 / 25
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации угарного газа
Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5 / 25
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
1) ZnSO4
2) LiOH
3) KNO2
4) Ba(NO3)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
6 / 25
Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaNO3
Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3 |
1) металл и галоген
2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
7 / 25
Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| АНИОН | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) сульфат
Б) сульфид В) сульфит |
1) только окислитель
2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8 / 25
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
9 / 25
Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
10 / 25
Задана следующая схема превращений веществ:
Х → Y → циклогексен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) циклогексанол
5) циклогексанон
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
11 / 25
Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
А) Х  диметиловый эфир
Б) Х В) Х Г) Х |
1) метанол
2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты |
пикриновая кислота
дивинил
формиат натрияЗапишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
12 / 25
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2-дихлорпропан и цинк
Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный) |
1) пропаналь
2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
13 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14 / 25
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
15 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
16 / 25
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
| А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8 |
1) стирол
2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
17 / 25
Задана следующая схема превращений веществ:
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
18 / 25
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
| А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)
Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р) |
1) K3[Cr(OH)6]
2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
19 / 25
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Mg
Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH |
1) CO2, N2, H2SO4
2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF 4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20 / 25
Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
21 / 25
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
| (1) N2O | (2) Cr(OH)2 | (3) питьевая сода | |
| (4) негашёная известь | (5) угарный газ | (6) гашёная известь | |
| (7) NH4I | (8) CrO3 | (9) гидроксокарбонат меди (II) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
22 / 25
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
23 / 25
Для выполнения задания 3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
24 / 25
Для выполнения задания 2 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 2 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
25 / 25
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.
Ответом в задании 1 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия А) щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.
| (1) N2O | (2) Cr(OH)2 | (3) питьевая сода | |
| (4) негашёная известь | (5) угарный газ | (6) гашёная известь | |
| (7) NH4I | (8) CrO3 | (9) гидроксокарбонат меди (II) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) Mg
Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH |
1) CO2, N2, H2SO4
2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF 4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
| А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)
Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р) |
1) K3[Cr(OH)6]
2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОБЩАЯ ФОРМУЛА | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
| А) CnH2n
Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8 |
1) стирол
2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.
1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.
1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.
1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) 1,2-дихлорпропан и цинк
Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный) |
1) пропаналь
2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
| А) Х диметиловый эфир
Б) Х В) Х Г) Х |
1) метанол
2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Х → Y → циклогексен
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) циклогексанол
5) циклогексанон
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).
1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.
1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
19. Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| АНИОН | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) сульфат
Б) сульфид В) сульфит |
1) только окислитель
2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20. Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaNO3
Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3 |
1) металл и галоген
2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.
1) ZnSO4
2) LiOH
3) KNO2
4) Ba(NO3)2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации угарного газа
Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) цинк и раствор гидроксида натрия
Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака |
1) выпадение белого осадка
2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
25. Установите соответствие между волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЛОКНО | ТИП ВОЛОКНА |
| А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан |
1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).
27. На основании термохимического уравнения реакции:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 893 кДж
определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)
28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.
29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
CrCl2 + 2NaClO + 4NaOH = Na2CrO4 + 4NaCl + 2H2O
Cr+2 — 4e = Cr+6 | 1
Cl+ + 2e = Cl— | 2
CrCl2 — восставновитель за счет Cr+2
NaClO — окислитель за счет Cl+
30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.
NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2
Na+ + NO2— + H+ + Cl— → Na+ + Cl— + HNO2
NO2— + H+ → HNO2
31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2
2Mg + CO2 → 2MgO + C
4Al + 3C → Al4C3
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ацетон
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Решение:
CH3-CH(OH)-CH3 + HBr = CH3-CHBr-CH3 + H2O
Набирается
33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
На основании данных условий задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.
n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(C) = 0,4 моль
n(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль; n(H) = 0,15 · 2 = 0,3 моль
m(O) = 6,7 — 0,4 · 12 — 0,3 · 1 = 1,6 г
n(О) = 1,6/16 = 0,1 моль
СхНyOz
x:y:z = 0,4:0,3:0,1 = 4:3:1
Простейшая формула С4Н3O
Молекулярная формула вещества А — C8H6O2
Структурная формула вещества А :
34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
| 1 | 34 | 11 | 34 | 21 | 1432 |
| 2 | 521 | 12 | 34 | 22 | 1321 |
| 3 | 15 | 13 | 24 | 23 | 63 |
| 4 | 15 | 14 | 5631 | 24 | 2141 |
| 5 | 638 | 15 | 1426 | 25 | 223 |
| 6 | 52 | 16 | 54 | 26 | 400 |
| 7 | 1235 | 17 | 25 | 27 | 17,92 |
| 8 | 3254 | 18 | 13 | 28 | 0,2 |
| 9 | 12 | 19 | 123 | ||
| 10 | 321 | 20 | 323 |
Ответы на вторую часть можете найти выше.
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
| vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii | |
| Вариант 1 | Ответы |
| vk.com/chem4you | |
| скачать вариант 1 | ответы |
| скачать вариант 2 | ответы |
| скачать вариант 3 | ответы |
| скачать вариант 4 | ответы |
| скачать вариант 5 | ответы |
| скачать вариант 6 | ответы |
| скачать вариант 7 | ответы |
| скачать вариант 8 | ответы |
| скачать вариант 9 | ответы |
| скачать вариант 10 | ответы |
| скачать вариант 11 | ответы |
| скачать вариант 12 | ответы |
| скачать вариант 13 | ответы |
| скачать вариант 14 | ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| Вариант 6 | скачать |
| Вариант 7 | скачать |
| Вариант 8 | скачать |
| Вариант 9 | скачать |
| Вариант 10 | скачать |
| Вариант 12 | скачать |
| Вариант 13 | скачать |
| Вариант 14 | скачать |
| Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja) | |
| Variant 1 | скачать |
| Variant 2 | скачать |
| Variant 3 | скачать |
| Variant 4 | скачать |
| Variant 5 | скачать |
| Variant 6 | скачать |
| Variant 7 | скачать |
| Variant 8 | скачать |
| Variant 9 | скачать |
| Variant 10 | скачать |
| Variant 11 | скачать |
| Variant 12 | скачать |
| Variant 13 | скачать |
| Variant 14 | скачать |
| Variant 15 | скачать |
| Variant 16 | скачать |
| Variant 17 | скачать |
| Variant 18 | скачать |
| Variant 19 | скачать |
| Variant 20 | скачать |
| Variant 21 | скачать |
| Variant 22 | скачать |
| Variant 23 | скачать |
| Variant 24 | скачать |
| Variant 25 | скачать |
| Variant 26 | скачать |
| Variant 27 | скачать |
| Variant 28 | скачать |
| Variant 29 | скачать |
| Variant 30 | скачать |
| vk.com/shkolkovo_him | |
| вариант 1 | разбор |
| вариант 2 | разбор |
| вариант 3 | ответы |
| вариант 4 | ответы |
| вариант 5 | ответы |
| vk.com/repetitor_korsakova | |
| variant 1 | otvet |
| variant 2 | otvet |
| variant 3 | otvet |
| СтатГрад | |
| Вариант 1-2 | критерии оценивания |
| Вариант 3-4 | критерии оценивания |
| vk.com/schoolzhukova | скачать вариант
ответы |
| → купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии |
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
Варианты ЕГЭ по химии
Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
| Тема | Результат | Задания | |||
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Строение атома | Не изучена | Отработать | ||
| 2. | Закономерности изменения химических свойств и их соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 3. | Электроотрицательность, степень окисления, валентность | Не изучена | Отработать | ||
| 4. | Химическая связь. Кристаллическая решетка | Не изучена | Отработать | ||
| 5. | Номенклатура неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 6. | Химические свойства металлов и неметаллов | Не изучена | Отработать | ||
| 7. | Химические свойства оксидов | Не изучена | Отработать | ||
| 8. | Химические свойства кислот, оснований, солей | Не изучена | Отработать | ||
| 9. | Взаимосвязь неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 10. | Окислительно-восстановительные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 11. | Химические свойства неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 12. | Классификация и номенклатура органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 13. | Гомологи и изомеры | Не изучена | Отработать | ||
| 14. | Химические свойства углеводородов и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 15. | Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 16. | Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 17. | Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 18. | Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 19. | Химические свойства кислородсодержащих соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 20. | Классификация химических реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 21. | Скорость реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 22. | Электролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 23. | Гидролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 24. | Химическое равновесие | Не изучена | Отработать | ||
| 25. | Качественные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 26. | Металлургия, правила работы в лаборатории, производство | Не изучена | Отработать | ||
| 27. | Задача на вычисление массовой доли в растворе | Не изучена | Отработать | ||
| 28. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 29. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| Часть 2 | |||||
| 30. | Окислительно-восстановительные реакции | Отработать | |||
| 31. | Взаимосвязь неорганических веществ | Отработать | |||
| 32. | Взаимосвязь органических веществ | Отработать | |||
| 33. | Расчетная задача | Отработать | |||
| 34. | Задача на выведение молекулярной формулы вещества | Отработать |
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.