Решу егэ химия 9913

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Тренировочная работа №4 статград пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210401, ХИ2210402, ХИ2210403, ХИ2210404 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 3 марта 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число.

Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Вариант ХИ2210401 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Mg,
• 2) C,
• 3) B,
• 4) Si,
• 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) NH3
• 2) H2O2
• 3) BF4 –
• 4) P4O6
• 5) SO2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) CaCl2
• 3) AgNO3
• 4) K2SO4
• 5) CuSO4

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два межклассовых изомера. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пентанон-3
• 2) пентанол-1
• 3) 3-метилбутанон
• 4) пентановая кислота
• 5) этилизопропиловый эфир

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при определённых условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) ацетон
• 2) масляная кислота
• 3) фенол
• 4) этилацетат
• 5) 2-метилпропаналь

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) нитробензол
• 2) 1,2-диаминоэтан
• 3) анилин
• 4) пиридин
• 5) диметиламин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи
• 2) взаимодействие циклопропана с бромом
• 3) взаимодействие пентана с бромом на свету
• 4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом
• 5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи
• 2) растворение железа в соляной кислоте
• 3) восстановление оксида меди(II) водородом
• 4) нитрование бензола
• 5) горение алюминия в кислороде

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) K2SO4
• 2) K2SO3
• 3) KHSO4
• 4) K2S

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO3 2– (р-р) + H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород. В результате обратимой реакции: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 0,4 моль/л
• 2) 0,6 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,2 моль/л
• 5) 2,4 моль/л
• 6) 3,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпал осадок – безводная соль. Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) + 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество, содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску хлорида фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 190 г 3,6 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, способные проявлять отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) NH4 +
• 2) SO3
• 3) AlH4 –
• 4) H3O+
• 5) HCN

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NH4Cl
• 2) Pb(NO3)2
• 3) K2CO3
• 4) NH3
• 5) (NH4)2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два структурных изомера. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пентандиол-2,3
• 2) пропилацетат
• 3) дипропиловый эфир
• 4) циклопентанол
• 5) 2-метилбутаналь

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) 2,2-дихлопропан
• 2) уксусный ангидрид
• 3) 1,1,1-трихлорэтан
• 4) цианометан
• 5) метоксибензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пиррол
• 2) пиридин
• 3) триметиламин
• 4) метилат натрия
• 5) 2-метиланилин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи
• 2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
• 3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком
• 4) взаимодействие ацетона с водородом
• 5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых не зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) горение серы в кислороде
• 2) растворение алюминия в растворе щёлочи
• 3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария
• 4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу
• 5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

• 1) NaHCO3
• 2) NaI
• 3) NaOH
• 4) HI

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород. В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08 моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 0,04 моль/л
• 2) 0,06 моль/л
• 3) 0,08 моль/л
• 4) 0,12 моль/л
• 5) 0,16 моль/л
• 6) 0,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпал осадок – безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа (н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана? (Ответ запишите с точностью до десятых).

28. В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.) получили смесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %) продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата меди, растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при сгорании X. На основании данных условия задачи:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
• 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Для полной нейтрализации раствора, полученного взаимодействием хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г 2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс

Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.

20

Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023

1 / 25

Установите соответствие между  волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЛОКНО	ТИП ВОЛОКНА
А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан	1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

2 / 25

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) цинк и раствор гидроксида натрия Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака	1) выпадение белого осадка 2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

3 / 25

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

4 / 25

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СO_(г) + O_2(г) ↔ 2СO_2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации угарного газа Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

5 / 25

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.

1) ZnSO₄

2) LiOH

3) KNO₂

4) Ba(NO₃)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

6 / 25

Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaNO3 Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3	1) металл и галоген 2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

7 / 25

Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АНИОН	СВОЙСТВО СЕРЫ
А) сульфат Б) сульфид В) сульфит	1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель

 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8 / 25

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.

1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

9 / 25

Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).

1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

10 / 25

Задана следующая схема превращений веществ:

Х → Y → циклогексен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензол

2) толуол

3) фенол

4) циклогексанол

5) циклогексанон

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

11 / 25

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВЕЩЕСТВО Х
А) Х  диметиловый эфир Б) Х пикриновая кислота В) Х дивинил Г) Х формиат натрия	1) метанол 2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12 / 25

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1,2-дихлорпропан и цинк Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный)	1) пропаналь 2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

13 / 25

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.

1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14 / 25

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.

15 / 25

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.

1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.

16 / 25

Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8	1) стирол 2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17 / 25

Задана следующая схема превращений веществ:

1) Cu
2) Cl₂
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)₂
5) AgCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18 / 25

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
А) K2Cr2O7 и KOH (р-р) Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р)	1) K3[Cr(OH)6] 2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

19 / 25

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Mg Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH	1) CO2, N2, H2SO4 2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF  4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20 / 25

Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al₂S₃
2) AlCl₃
3) FeSO₄
4) ZnSO₃
5) Na₂CO₃

21 / 25

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия  А)  щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.

(1) N2O	(2) Cr(OH)2	(3) питьевая сода
(4) негашёная известь	(5) угарный газ	(6) гашёная известь
(7) NH4I	(8) CrO3	(9) гидроксокарбонат меди (II)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

22 / 25

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) NH₄Br
2) PCl₃
3) Na₂O₂
4) BaBr₂
5) NaClO₃
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

23 / 25

Для выполнения задания 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.

Ответом в задании 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.

24 / 25

Для выполнения задания 2 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.

Ответом в задании 2 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

25 / 25

Для выполнения задания 1 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.

Ответом в задании 1 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) NH₄Br
2) PCl₃
3) Na₂O₂
4) BaBr₂
5) NaClO₃
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия  А)  щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al₂S₃
2) AlCl₃
3) FeSO₄
4) ZnSO₃
5) Na₂CO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) Cu
2) Cl₂
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)₂
5) AgCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.

1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.

1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВЕЩЕСТВО Х
А) Х  диметиловый эфир Б) Х пикриновая кислота В) Х дивинил Г) Х формиат натрия	1) метанол 2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Х → Y → циклогексен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензол

2) толуол

3) фенол

4) циклогексанол

5) циклогексанон

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).

1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.

1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

19.  Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20.  Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.

1) ZnSO₄

2) LiOH

3) KNO₂

4) Ba(NO₃)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СO_(г) + O_2(г) ↔ 2СO_2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между  волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).

27. На основании термохимического уравнения реакции:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 893 кДж

определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)

28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с  образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.

NaNO₂ + HCl → NaCl + HNO₂
Na⁺ + NO₂^— + H⁺ + Cl^— → Na⁺ + Cl^— + HNO₂
NO₂^— + H⁺ → HNO₂

31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ацетон

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

На основании данных условий задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и  установите молекулярную формулу вещества А;

2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Новый пробный тренировочный вариант №14 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 задания с ответами и решением в новом формате по новой демоверсии из открытого банка ФИПИ со всем изменениями 2022 года.

Скачать тренировочный вариант по химии

Скачать ответы и решения к варианту

Решать пробный вариант №14 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

• 1) As
• 2) Al
• 3) Mn
• 4) Si
• 5) Na

1)Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержится больше неспаренных электронов на внешнем слое, чем у каждого из трех оставшихся.

Правильный ответ: 14

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 523

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления.

Правильный ответ: 25

4)Выберите два физических свойства, которые соответствуют хлориду натрия.

• 1) Температура плавления 801°С
• 2) Температура кипения 118°С
• 3) Высокая электропроводность кристаллов
• 4) Пластичность в твердом состоянии
• 5) Высокая электропроводность расплава

Правильный ответ: 15

6)К одной из пробирок с сухим гидроксидом железа (II) добавили раствор вещества X, а к другой – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдалось растворение осадка, а во второй – изменение цвета осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) Na2S
• 2) H2O2
• 3) HCl
• 4) H2SiO3
• 5) CuSO4

Правильный ответ: 32

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых не содержится кратных связей.

• 1) пропаналь
• 2) циклобутан
• 3) бутанон
• 4) этанол
• 5) пропилформиат

Правильный ответ: 24

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, реакция которых с азотной кислотой приводит к образованию сложного эфира.

• 1) пропан
• 2) фенол
• 3) глицерин
• 4) этандиаль
• 5) этанол

Правильный ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите два процесса, в ходе которых образуется предельный многоатомный спирт.

• 1) омыление тристеарина
• 2) спиртовое брожение глюкозы
• 3) гидрирование фруктозы
• 4) гидролиз глицилаланина
• 5) гидролиз крахмала

Правильный ответ: 13

17)Из предложенного перечня реакций выберите все обратимые реакции:

• 1) Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3
• 2) Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
• 3) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
• 4) C2H4 + H2 = C2H6
• 5) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Правильный ответ: 14

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые влияют на скорость реакции цинка с раствором сульфата меди (II).

• 1) концентрация ионов меди
• 2) концентрация ионов цинка
• 3) давление
• 4) температура раствора
• 5) площадь поверхности соприкосновения реагентов

Правильный ответ: 145

23)В реактор с постоянным объемом ввели азот, водород и металлический катализатор. Концентрации газов составили 5,5 моль/л и 4,5 моль/л, соответственно. Сосуд нагревали до достижения химического равновесия, при этом концентрация аммиака в реакционной смеси достигла 20% от максимально возможной. Используя приведенные данные, определите равновесные концентрации аммиака (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,6 моль/л
• 2) 1,1 моль/л
• 3) 1,2 моль/л
• 4) 2,2 моль/л
• 5) 3,4 моль/л
• 6) 3,6 моль/л

Правильный ответ: 16

26) Вычислите массу 5%-го раствора азотной кислоты, которую необходимо добавить к 40 г 20%-го раствора азотной кислоты, чтобы получить ее 7,5%-ный раствор. Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 200

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: C6H12O6 (тв) +6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2803 кДж, выделилось 10,8 г воды. Вычислите количество выделившейся теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Правильный ответ: 280,3

28)Для восстановления навески оксида меди (II) массой 36 г взяли необходимое количество алюминия, содержащего в качестве примеси 10% по массе оксида алюминия. Вычислите массу оксида алюминия в полученной реакционной смеси. Ответ запишите с точностью до десятых. Атомную массу меди примите равной 64.

Правильный ответ: 16,2

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция. В этой реакции окислителем и восстановителем является одно и то же вещество, а число электронов, участвующих в процессе окисления, не равно числу электронов, участвующих в процессе восстановления (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена. В ходе этой реакции наблюдается выпадение серо-зеленого осадка и не выделяется газ. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Нитрат цинка обработали избытком раствора едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили избыток сероводорода. Выпавший осадок отделили и подвергли обжигу в токе кислорода. Полученный газ пропустили через раствор сульфата железа (III). Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)Нитрат меди (II) массой 65,8 г частично разложился при нагревании. Весь полученный при этом твердый остаток добавили к 340 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе над осадком, если массовая доля кислорода (как элемента) в осадке составляет 24,16%.

34)При сжигании органического вещества Х массой 26,1 г получено 26,88 л (при н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что в ходе щелочного гидролиза этого вещества образуются две соли, одна из которых содержит четвертичный атом углерода, и еще один органический продукт. На основании данных в задаче:

• 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х;
• 2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества Х в растворе гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

Пробный вариант №13 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Какие официальные изменения появились в КИМах (контрольно-измерительных материалах), и по каким предметам. Tutortop выяснил последние новости сдачи экзамена в 2023 году на 10 марта. Смотрите, какие изменения затронут школьников со всей России, о чём важно знать при экзаменационной подготовке.

Согласно официальному сайту ФИПИ, наибольшее количество изменений в 2023 году появилось в КИМах ЕГЭ для экзамена по русскому языку, а также по базовой и профильной математике.  Выпускников, которые будут сдавать  экзамен по географии, изменения ЕГЭ в 2023 году не коснулись. 

ЕГЭ по русскому языку

В части 1 экзамена:

1. В этом году изменился порядок экзаменационных заданий на основе микротекста.
2. Изменения в формулировке задания № 2, у школьников появилась возможность выбрать несколько вариантов ответа.
3. № 3, 21, 26 получили статус повышенного уровня. 
4. Обновились материалы для подготовки, Орфоэпический словник для № 4, появилась возможность выбрать несколько вариантов ответа, и Словарик паронимов для № 5. Ранее в них было меньше слов.
5. За № 8 можно получить 3 балла вместо 5.
6. Задание № 9 стало похоже на № 10–12.

В части 2 экзамена:

1. Изменилась формулировка в № 27 и критерии оценки текста, в материалах больше нет понятия «негрубая ошибка», максимальный балл теперь 5 вместо 6.
2. Изменились критерии оценивания сочинения, касающиеся фактических ошибок.
3. Исчезли ограничения на максимальный объём сочинения и количество слов.
4. Изменён первичный балл за сочинение, в этом году составит 54 вместо 58.

ЕГЭ по математике

Базовый уровень экзамена по математике: В самих задачах изменений нет, в материалах их распределили по группам: практические задачи из разных разделов математики, задачи по геометрии, по алгебре и по началам математического анализа.

Профильный уровень экзамена по математике: Содержание задач не менялось, как и в базовом уровне, их перегруппировали по блокам: задачи по геометрии, по комбинаторике, статистике и теории вероятностей, в конце — алгебра и начала математического анализа.

ЕГЭ по физике

1. В этом году во вторую часть добавились задачи по статистике к задачам на применение законов Ньютона и законов сохранения.
2. Перегруппировались задания первой части, линии 1 и 2 перенесли на линии 21 и 22.

ЕГЭ по химии

1. В задании № 23 теперь все элементы будут в виде текста вместо таблицы.
2. Поменялись местами № 33 и 34.
3. № 9, 12 и 16 теперь повышенного уровня сложности.

ЕГЭ по биологии

1. В первой части теперь на одно задание больше: 29 вместо 28.
2. Задания перегруппировали в единые модули: «Многообразие растений и грибов» и «Многообразие животных» — 9–12, «Организм человека и его здоровье» — 13–16.
3. Вопросы с кратким ответом теперь будут в разделе «Клетка и организм — биологические системы» — № 5–6.
4. Больше не будет линии 24 с анализом биологической информации. № 23 и 24 теперь являются общим модулем, проверяющим методологические умения школьников.

ЕГЭ по истории

1. Большее внимание уделяется истории Великой Отечественной войны, не менее 20% вопросов будут проверять знания школьников по этой теме.
2. Увеличилось количество заданий: 21 вместо 19. Появилось задание на проверку фактов Великой Отечественной войны и на сравнение исторических явлений.
3. Максимальная оценка теперь 42 вместо 38.
4. Уточнили критерии оценки № 18 и 19.
5. Увеличилось время выполнения работы: 210 минут вместо 180.

ЕГЭ по обществознанию

1. Изменилась формулировка задания № 18.
2. За № 25 теперь можно получить 6 баллов вместо 4.
3. А вот за № 3 теперь можно получить только 1 балл.
4. Максимальная оценка в этом году — 58 вместо 57.

ЕГЭ по литературе

1. Правильное количество ответов в задании № 9 теперь может варьироваться от 2 до 4.
2. Скорректировали первый критерий оценивания сочинения.

ЕГЭ по иностранным языкам: английский, немецкий, французский, испанский язык

1. В разделе «Грамматика и лексика» количество заданий сократили до 18.
2. Максимум за выполнение № 1 и 11 в письменной части составит 3 балла, за выполнение № 2 и 10 — 4 балла.
3. Максимальный первичный балл уменьшился: 86 вместо 100.
4. Уточнены формулировки и критерии оценивания заданий № 3, 4, 37, 38.

ЕГЭ по китайскому языку

1. В задании № 17 нужно заполнить пропуск подходящей лексической единицей, в № 23 — результативной морфемой, в № 26 установить верную последовательность фрагментов с точки зрения грамматики.
2. В № 15, 16, 17, 18, 22, 23 теперь всего 4 варианта ответа вместо 5.
3. В разделе «Говорение» для выпускников повысились требования, ответ на № 2 теперь должен состоять из 10–12 фраз. Скорректирована формулировка № 3.

ЕГЭ Информатика

1. Изменилось содержание задания № 6, теперь в нем будет два задания — анализ алгоритма для конкретного исполнителя и вычисление простейших результатов работы: вычислительных алгоритмов и алгоритмов управления исполнителями.
2. В № 22 вам предложат специальный файл для решения задачи по параллельному программированию и технологиям организации многопроцессорных вычислений.

ЕГЭ География

Изменений нет.

Как видите, новости совсем не страшные, основной упор сделан на организацию материала в КИМах и сами формулировки вопросов. Изменения не сильно затронули сам процесс сдачи и политику проведения ЕГЭ в этом году. Выпускникам осталось только подготовиться к экзамену и выбрать дальнейший образовательный маршрут. 

Для школьников, занятых подготовкой к ОГЭ, важно помнить, что в этом году разработан новый порядок проведения ЕГЭ в России, который вступит в силу не ранее сентября 2023 года. Если проект утвердят, выпускники смогут вносить изменения в перечень предметов по выбору, который указали ранее.