Решу егэ химия 6661

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который преимущественно образуются в реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

Задание №1:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: гидросульфат калия, сульфат железа (II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции не наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

В данной реакции нужно найти вещества, при взаимодействии которых образуется газ, однако, не выделяется осадок и не изменяется окраска раствора. Из предложенного списка мы можем выбрать соль (в которой возможно изменение степени окисления катиона), сильный окислитель и среду раствора.
Разберем все реагенты:
— гидросульфит калия — кислая соль, которая вступает в ионно — обменные реакции;
— сульфат железа — средняя соль, в которой возможно изменение степени окисления железа с +2 до +3 в кислой среде;
— серная кислота — сильный окислитель;
— азотная кислота — сильный окислитель;
— кремниевая кислота — нерастворимая кислота, которой соответствует оксид кремния (IV);
— гидроксид натрия — сильное основание (щелочь).

Для образования ОВР из предложенных нам подойдут: средняя соль (сульфат железа (II)) и две кислоты — азотная и серная.
6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O.

В этой реакции в качестве окислителя выступает азот (с +5 до +2), а восстановитель — железо (с +2 до +3).

Задание №2:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: бихромат калия, сульфид натрия, серная кислота, хлориды меди (II) и лития, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Эта реакция часто встречается в ЕГЭ, так как дихромат калия, или хромпик имеет ярко-оранжевый оттенок, который под действием серной кислоты переходит в сульфат хрома с изменением цвета на зеленый.
Однако, в этой реакции еще выделяется осадок; хлорид меди и хлорид лития нам явно не подходят, сульфит не дает осадков, остается сульфид натрия. Эта химическое взаимодействие выглядит так:
K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 7H₂O.

Окислитель — хром (с +6 до +3), восстановитель — сера (с -2 до +6).

Задание №3:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: тиосульфат натрия, оксид хрома (VI), серная кислота, силикагель, нитрат бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных
окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Как ты уже наверняка заметил, изменения цвета раствора обычно связаны с соединениями хрома, это реакция не является исключением: оксид хрома (VI) в присутствии серной кислоты превращается в сульфат трехвалентного хрома, изменяя оттенок раствора с темно — красного на зеленый. А в качестве восстановителя тут выступает сера — в тиосульфате натрия она имеет степень окисления +2, которую меняет в кислой среде на +6.
3Na₂S₂O₃ + 8CrO₃ + 9H₂SO₄ = 4Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 9H₂O.

Окислитель — хром (с +6 до +3), восстановитель — сера (с +2 до +6).

Задание №4:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: цинк, оксид углерода (IV), пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно —
восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой
реакции не наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение
только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с
участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель.

Решение:

Эта реакция относится к относительно новым среди ОВР в ЕГЭ — взаимодействие цинка с пиросерной кислотой (выделяется газ с запахом тухлых яиц — сероводород):
8Zn + 5H₂S₂O₇ = 8ZnSO₄ + 2H₂S↑ + 3H₂O.

Окислитель — сера (с +6 до -2), восстановитель — цинк (с 0 до +2).

Задание №5:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид бария, перманганат калия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрат натрия, гидроксосульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно —
восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой
реакции изменяется цвет раствора. В ответе запишите уравнение
только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с
участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель.

Решение:

Нам нужно составить ОВР с двумя эффектами: с выделением газа и изменением цвета раствора. В плане газа мы можем взять пероксид бария, который, аналогично H₂O₂, способен выделять чистый кислород, а за изменение оттенка раствора с малинового на бесцветный будет ответственен перманганат калия:
5BaO₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂ + 5BaSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

Окислитель — марганец (с +7 до +2), восстановитель — кислород (с -1 до 0).

Задание №6:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: хлор, карбонат магния, серная кислота (разб.), оксид серы (IV), нитрат натрия, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно —
восстановительная реакция с изменением агрегатного состояния веществ. Нерастворимые вещества и газы в ходе реакции не образуются.
В ответе запишите уравнение
только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с
участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель.

Решение:

Это интересная реакция, в которой участвуют два газа — хлор и оксид серы (IV) в водном растворе с образованием двух кислот:
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄.

Окислитель — хлор (с 0 до -1), восстановитель — сера (с +4 до +6).

Задание №7:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: фторид серебра, сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода (IV), ацетат магния, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно —
восстановительная реакция с выделением окрашенного ядовитого газа. В ходе этой реакции образование осадка не наблюдается.
В ответе запишите уравнение
только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с
участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель.

Решение:

Данная реакция является классической для ЕГЭ по химии, она часто встречается и ее стоит уже знать наизусть — это взаимодействие серы с азотной кислотой (конц.) с образованием бурого газа — оксида азота (IV), серной кислоты и воды.
S + 6HNO₃ (конц., гор.) = H₂SO₄ + 6NO₂ ↑ + 2H₂O.

Окислитель — азот (с +5 до +4), восстановитель — сера (с 0 до +6).

На сегодня все!

Тренировочная работа №4 статград пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210401, ХИ2210402, ХИ2210403, ХИ2210404 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 3 марта 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число.

Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Вариант ХИ2210401 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Mg,
• 2) C,
• 3) B,
• 4) Si,
• 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) NH3
• 2) H2O2
• 3) BF4 –
• 4) P4O6
• 5) SO2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) CaCl2
• 3) AgNO3
• 4) K2SO4
• 5) CuSO4

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два межклассовых изомера. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пентанон-3
• 2) пентанол-1
• 3) 3-метилбутанон
• 4) пентановая кислота
• 5) этилизопропиловый эфир

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при определённых условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) ацетон
• 2) масляная кислота
• 3) фенол
• 4) этилацетат
• 5) 2-метилпропаналь

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) нитробензол
• 2) 1,2-диаминоэтан
• 3) анилин
• 4) пиридин
• 5) диметиламин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи
• 2) взаимодействие циклопропана с бромом
• 3) взаимодействие пентана с бромом на свету
• 4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом
• 5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи
• 2) растворение железа в соляной кислоте
• 3) восстановление оксида меди(II) водородом
• 4) нитрование бензола
• 5) горение алюминия в кислороде

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) K2SO4
• 2) K2SO3
• 3) KHSO4
• 4) K2S

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO3 2– (р-р) + H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород. В результате обратимой реакции: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 0,4 моль/л
• 2) 0,6 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,2 моль/л
• 5) 2,4 моль/л
• 6) 3,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпал осадок – безводная соль. Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) + 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество, содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску хлорида фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 190 г 3,6 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, способные проявлять отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) NH4 +
• 2) SO3
• 3) AlH4 –
• 4) H3O+
• 5) HCN

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NH4Cl
• 2) Pb(NO3)2
• 3) K2CO3
• 4) NH3
• 5) (NH4)2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два структурных изомера. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пентандиол-2,3
• 2) пропилацетат
• 3) дипропиловый эфир
• 4) циклопентанол
• 5) 2-метилбутаналь

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) 2,2-дихлопропан
• 2) уксусный ангидрид
• 3) 1,1,1-трихлорэтан
• 4) цианометан
• 5) метоксибензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пиррол
• 2) пиридин
• 3) триметиламин
• 4) метилат натрия
• 5) 2-метиланилин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи
• 2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
• 3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком
• 4) взаимодействие ацетона с водородом
• 5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых не зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) горение серы в кислороде
• 2) растворение алюминия в растворе щёлочи
• 3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария
• 4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу
• 5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

• 1) NaHCO3
• 2) NaI
• 3) NaOH
• 4) HI

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород. В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08 моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 0,04 моль/л
• 2) 0,06 моль/л
• 3) 0,08 моль/л
• 4) 0,12 моль/л
• 5) 0,16 моль/л
• 6) 0,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпал осадок – безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа (н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана? (Ответ запишите с точностью до десятых).

28. В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.) получили смесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %) продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата меди, растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при сгорании X. На основании данных условия задачи:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
• 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Для полной нейтрализации раствора, полученного взаимодействием хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г 2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс

Вариант ХИ2210401 с ответами

Скачать ответы и
решения для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●    
1) Mg,

●    
2) C,

●    
3) B,

●    
4) Si, ● 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность
цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.           
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.           
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.           
Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разностьмежду
высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.           
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) NH3

●    
2) H2O2

●    
3) BF4 –

●    
4) P4O6

●    
5) SO2

5.           
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б)
основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.           
В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а
во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●    
1) NaOH

●    
2) CaCl2

●    
3) AgNO3

●    
4) K2SO4

●    
5) CuSO4

7.           
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.           
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.        
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.        
Из предложенного перечня выберите два межклассовых
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) пентанон-3 ● 2)
пентанол-1

●    
3) 3-метилбутанон

●    
4) пентановая кислота

●    
5) этилизопропиловый эфир

12.        
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые приопределённых
условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) ацетон

●    
2) масляная кислота

●    
3) фенол

●    
4) этилацетат

●    
5) 2-метилпропаналь

13.        
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) нитробензол

●    
2) 1,2-диаминоэтан

●    
3) анилин

●    
4) пиридин

●    
5) диметиламин

14.        
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.        
Установите соответствие между реагирующими веществами
иуглеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.  Из
предложенного перечня выберите все реакции присоединения.Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи

●    
2) взаимодействие циклопропана с бромом

●    
3) взаимодействие пентана с бромом на свету

●    
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом

●    
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18.  Из
предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых зависит от
давления. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи

●    
2) растворение железа в соляной кислоте

●    
3) восстановление оксида меди(II) водородом

●    
4) нитрование бензола

●    
5) горение алюминия в кислороде

19.  Установите
соответствие между схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью
окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.  Установите
соответствие между формулой вещества и продуктамиэлектролиза водного раствора
или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

21.  Для
веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих водных растворов,
имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке
возрастания значения pH их водных растворов.

●    
1) K2SO4

●    
2) K2SO3

●    
3) KHSO4

●    
4) K2S

22.  Установите
соответствие между способом воздействия наравновесную систему CO3 2– (р-р) +
H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при
этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23.  В реакторе
постоянного объёма смешали азот и водород. Врезультате обратимой реакции: N2(г)
+ 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация
азота была равна

1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и
аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную
концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 0,4 моль/л

●    
2) 0,6 моль/л

●    
3) 0,8 моль/л

●    
4) 1,2 моль/л

●    
5) 2,4 моль/л

●    
6) 3,2 моль/л

24.  Установите
соответствие между названием вещества и признакомреакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.  Установите
соответствие между смесью веществ и методом еёразделения: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26.  При
охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпалосадок – безводная соль.
Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите
массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до
десятых.)

27.  Горение
угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г)
+ 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж
теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28.  Сколько
килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в
реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.  Из предложенного
перечня выберите вещества, между которымиокислительно-восстановительная реакция
протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.  Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, которыевступают в реакцию
ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31.  Серебро
растворили в разбавленной азотной кислоте. Черезполученный раствор пропустили
сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили
на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в
результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх
описанных реакций.

32.  Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие превращения:
С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании
уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте
структурные формулы органических веществ.

33.  Органическое
вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные
свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество,
содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется
перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На
основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором
перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических
веществ).

34.  Навеску хлорида
фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды.

Для полной нейтрализации полученного раствора
потребовалось 190 г

3,6 %-го раствора гидроксида
бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю
соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в
условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3
является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в
данном ряду.

1.           
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.           
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.           
Из указанного ряда выберите два элемента, способные
проявлятьотрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.           
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) NH4 +

●    
2) SO3

●    
3) AlH4 –

●    
4) H3O+

●    
5) HCN

5.           
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б)
бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.           
В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал
белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●    
1) NH4Cl

●    
2) Pb(NO3)2

●    
3) K2CO3

●    
4) NH3

●    
5) (NH4)2S

7.           
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.           
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.        
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.        
Из предложенного перечня выберите два структурных
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) пентандиол-2,3

●    
2) пропилацетат

●    
3) дипропиловый эфир

●    
4) циклопентанол

●    
5) 2-метилбутаналь

12.        
Из предложенного перечня выберите все вещества, при
гидролизекоторых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) 2,2-дихлопропан

●    
2) уксусный ангидрид

●    
3) 1,1,1-трихлорэтан

●    
4) цианометан

●    
5) метоксибензол

13.        
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите
номера выбранных ответов.

●    
1) пиррол

●    
2) пиридин

●    
3) триметиламин

●    
4) метилат натрия

●    
5) 2-метиланилин

14.        
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.        
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.        
Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.Запишите
номера выбранных ответов.

●    
1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи

●    
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой

●    
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком

●    
4) взаимодействие ацетона с водородом

●    
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18.        
Из предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых не
зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) горение серы в кислороде

●    
2) растворение алюминия в растворе щёлочи

●    
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария

●    
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу

●    
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19.        
Установите соответствие между
схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью окисления
элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.        
Установите соответствие между формулой вещества и
продуктамиэлектролиза водного раствора или расплава этого вещества,
выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21.        
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

●    
1) NaHCO3

●    
2) NaI

●    
3) NaOH

●    
4) HI

23.        
В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород.
В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе
установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л,
а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08
моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию
кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 0,04 моль/л

●    
2) 0,06 моль/л

●    
3) 0,08 моль/л

●    
4) 0,12 моль/л

●    
5) 0,16 моль/л

●    
6) 0,2 моль/л

24.        
Установите соответствие между названием вещества и
признакомреакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с
разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.        
Установите соответствие между смесью веществ и методом
еёразделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

26.        
При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпалосадок
– безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония
снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до
целых.)

27.        
Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) +
6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа
(н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана?
(Ответ запишите с точностью до десятых).

28.        
В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.)
получилисмесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %)
продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.        
Из предложенного перечня выберите вещества, между
которымиокислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и
изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.        
Из предложенного перечня веществ выберите вещества,
которыевступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.        
Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата
меди,растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили
сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в
аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32.        
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить
следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.        
Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с
запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя
вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует
с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при
сгорании X. На основании данных условия задачи:

●    
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●    
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●    
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида
калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.        
Для полной нейтрализации раствора, полученноговзаимодействием
хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г
2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте
массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения
реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые
вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических
величин).

Скачать ответы и
решения для варианта

.011. Электронная конфигурация атома

.0217. Классификация химических реакций

.0318. Скорость химической реакции

.0419. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

.052. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

.0620. Электролиз растворов и расплавов

.0721. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

.0822. Химическое равновесие

.0923. Расчёты параметров равновесной реакции

.1024. Качественные реакции и признаки реакций

.1125. Химия и жизнь

.123. Степень окисления и валентность химических элементов в их соединениях

.134. Типы химической связи. Тип кристаллической решётки вещества

.14Электролиз расплавов и растворов