Решу егэ химия 4767 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Вычислите массу нитрата калия, который следует растворить в 150  г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ дайте в граммах точностью до десятых.

Спрятать решение

Решение.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

При растворении суммарная масса соли не изменяется.

Получаем равенство:

x=3,4.

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 3,4 г.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2016 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2020 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2015 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Смешали 80  г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20  г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1  кг 11%-ного раствора с 3  кг 15%-го раствора соли. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

Смешали 200  г 11%-го раствора нашатыря и 350  г 17%-го раствора этой же соли. Вычислите массовую долю нашатыря в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

Упариванием 500  г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Вычислите массу выпаренной при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Новый пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта для подготовки к экзамену с ответами и решениями для подготовки в формате реального экзамена. Дата проведения пробного экзамена 11 марта 2023 года.

Скачать весь 1 вариант
Скачать весь 2 вариант
Скачать ответы и решения

Мониторинговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание. Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. На выполнение мониторинговой работы по истории отводится 3 часа 30 минут (210 минут).

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr
2) Mn
3) Cl
4) P
5) Al

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в молекулах которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) фенолят натрия
2) пероксид натрия
3) метан
4) диоксид кремния
5) оксид магния

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) щелочи.

6. Раствор силикат калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а второй – осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y:

1. соляная кислота
2. гидроксид натрия
3. ортофосфат кальция
4. хлорид бария
5. гидроксид меди (II)

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений H2O2 𝑀𝑛𝑂2 → X 𝑌 → K2SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сера
2) кислород
3) оксид серы (IV)
4) сульфит калия
5) водород

10. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют в своем составе только один третичный атом углерода. 1) метилизопропиламин 2) анилин 3) кумол 4) толуол 5) изопрен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с азотной кислотой образуется нитросоединение. 1) глицерин 2) кумол 3) бутанол-1 4) этиленгликоль 5) бензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует диэтиламин. 1) гидроксид бария 2) хлорид натрия 3) уксусная кислота 4) бромоводород 5) сульфат калия

14. Установите соответствие между схемой превращений и реагентом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом Х, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: Х → Y → ацетальдегид Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) метанол 2) хлорэтан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) метан

17. Из предложенного перечня выберите все реагенты, вступающие с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации. 1) оксид серы (IV) 2) карбонат натрия 3) бромоводород 4) азотная кислота 5) сульфат марганца (II)

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковой температуре и концентрации кислот идут быстрее, чем взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой. 1) реакция порошка цинка с уксусной кислотой 2) реакция железа с уксусной кислотой 3) реакция гранул цинка с соляной кислотой 4) реакция стружки магния с соляной кислотой 5) реакция карбоната натрия (р-р) с уксусной кислотой

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между названиями солей и продуктами восстановления, образующимися при электролизе растворов этих солей: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COOK 2) SrCl2 3) HNO3 4) KOH

26. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе) раствор спирта. Ответ запишите с точностью до целых.

27. Теплота образования газообразного хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с водородом, если в процессе превращения выделилось 64,61 кДж тепла. (Ответ запишите с точностью до сотых).

28. Вычислите массу карбида алюминия, необходимую для получения 4,032 л метана (н.у.), если выход в реакции гидролиза составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия.

33. Органическое вещество А, содержащее по массе 69,42% углерода, 4,13% водорода и кислорода, вступает в реакцию с гидроксидом калия в соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

34. В растворе массой 284 г с массовой долей сульфата металла (III) 1,38% содержится в сумме 3,01•1022 ионов металла (III) и сульфат-ионов. Какую массу 3%-го щелочного раствора пероксида водорода добавили к данному раствору соли, если известно, что атомы восстановителя отдали 1,806•1022 электронов? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Cr 4) Al 5) Mn Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество неспаренных электронов на d-подуровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) метилат калия 2) вода 3) диоксид кремния 4) метиловый спирт 5) оксид натрия

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) пищевой соде, Б) соли сернистой кислоты, В) кислотному оксиду

6. К раствору гидроксида калия добавили твердое вещество Х, при этом выделился газ. Если добавить вещество Х к раствору вещества Y, то выделится тот же газ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1. оксид цинка 2. цинк 3. соляная кислота 4. хлорид аммония 5. серебро

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) бутин-2 4) 1,2-диметилциклопропан 5) 2-метилбутен-2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I). 1) муравьиная кислота 2) бутин-1 3) ацетон 4) ацетальдегид 5) бутин-2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с триолеатом глицерина. 1) метанол 2) водород 3) натрий 4) гидроксид меди (II) 5) кислород

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие друг с другом в реакцию замещения: 1) пропен и водород 2) кальций и вода 3) хлорид железа (III) и железо 4) магний и хлороводород 5) оксид меди (II) и водород

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KHCO3 2) Li2SO4 3) Ca(OH)2 4) CuCl2

23. В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции СО(г) + 3Н2(г) ⇄ СН4(г) + Н2О(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию монооксида углерода (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

26. Какую массу 18%-ного раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды, получить 10%-ный раствор? (Ответ запишите в граммах с точностью до десятых).

27. Для разложения 1 моль нитрата калия требуется 123 кДж теплоты. Вычислите объем кислорода (н.у.), который образовался в ходе разложения образца нитрата калия, если для проведения реакции затратили 98,4 кДж теплоты. (Ответ запишите в литрах с точностью до сотых).

28. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты может вступить в реакцию с 60 г известняка,
содержащего 15% примесей нерастворимых в соляной кислоте? (Запишите ответ в граммах с
точностью до десятых).

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора голубого цвета, при этом нет выделения газа или выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Пищевую соду смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

33. При окислении органического вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется 2 моль углекислого газа и 1 моль вещества Б. При сжигании 6,16 г вещества Б выделяется 7,39 л (н.у.) углекислого газа и 3,96 мл воды. Известно, что вещество Б содержит только вторичные атомы углерода, функциональные группы расположены у соседних атомов углерода. Известно, что 1 моль вещества А способен максимально присоединить 2 моль водорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Б; 2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества Б окисление вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь перманганата калия и хлората калия массой 68,35 г, в которой N(O)/N(K)=3,4, нагревали до тех пор, пока N(O)/N(K) в твердом остатке не стало равным 2,4. Найдите степень разложения перманганата калия, если известно, что она в 2 раза меньше степени разложения хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210401-ХИ2210404 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник

Реальные задания 27 ЕГЭ по химии 2016 года.

Задание №1

Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 35 г

Пояснение:

Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:

m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г

Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:

0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35

Задание №2

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 3,4

Пояснение:

Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:

m₍₁₎(KNO₃) = m₍₁₎(р-ра)∙ w₍₁₎(KNO₃)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;

Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:

w₍₃₎(KNO₃) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что w₍₃₎(KNO₃) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.

Задание №3

К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 40

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.

Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:

m₍₁₎(CaCl₂) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,

Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.

m_общ.(CaCl₂) = 28 г + 12 г = 40 г,

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:

m_общ.(р-ра CaCl₂) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:

w₍₃₎(CaCl₂) = 100% ∙ m_общ.(CaCl₂)/m_общ.(р-ра CaCl₂) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Задание №4

Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 650

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:

m(H₂SO₄) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,

Пусть масса добавляемой воды равна x г.

Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:

w₍₂₎(H₂SO₄) = 100% ∙ 35/(50+х)

В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 35/(50+х) = 5%

35/(50+х) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50+х)

35 = 2,5 + 0,05х

0,05x = 32,5

x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.

Задание №5

К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 6,1

Пояснение:

Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:

m₍₁₎(Ca(NO₃)₂) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г

Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:

m₍₃₎(Ca(NO₃)₂) = 3,2 + 1,8 = 5 г

Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:

m₍₃₎(р-ра Ca(NO₃)₂) = 80 + 1,8 = 81,8 г

w₍₃₎(Ca(NO₃)₂) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %

[adsp-pro-3]

Задание №6

Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 400

Пояснение:

Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:

m₍₁₎(р-ра CuSO₄) = 1 кг = 1000 г

Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:

m₍₁₎(CuSO₄) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г

При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:

w₍₂₎(CuSO₄) = 100% ∙ 30/(1000-x)

В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 30/(1000-x) = 5%

30/(1000-x) = 0,05

600 = 1000 — x

x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.

Задание №7

Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 8,3

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:

m₍₁₎(CH₃COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г

Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора — (150 + x) г

Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:

m(CH₃COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)

В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

9x = 75

x ≈ 8,3

Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).

Задание №8

Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 150

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:

m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г

Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация — 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:

m₍₂₎(р-ра NaCl) = 100% ∙ 15 г/10% = 150 г

Задание №9

К 240 г раствора с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 6

Пояснение:

Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:

Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:

m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:

m₍₂₎(р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г

Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:

w₍₂₎(р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%

Задание №10

Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 19

Пояснение:

Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:

m(р-ра NaNO₃) = m₍₁₎(р-ра NaNO₃) + m₍₂₎(р-ра NaNO₃) = 80 г + 120 г = 200 г

Масса соли в первом растворе равна:

m₍₁₎(NaNO₃) = m₍₁₎(р-ра NaNO₃) ∙ ω₍₁₎(р-ра NaNO₃) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г

Масса соли в первом растворе равна:

m₍₂₎(NaNO₃) = m₍₂₎(р-ра NaNO₃) ∙ ω₍₂₎(р-ра NaNO₃) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г

Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:

m(NaNO₃) = m₍₁₎(NaNO₃) + m₍₂₎(NaNO₃) = 8 + 30 = 38 г,

Массовая доля соли в конечном растворе:

ω(NaNO₃) = 100% ∙ m(NaNO₃)/m(р-ра NaNO₃) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.

[adsp-pro-3]

Задание №11

Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 600

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:

m(NaNO₃) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г

Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.

Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.

Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:

Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:

ω₍₃₎(NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω₍₃₎(NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:

100% ∙ 15/(150 + x) = 2%

15/(150 + x) = 0,02

750 = 150 + x

x = 600

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.

Задание №12

Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 300

Пояснение:

Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:

m₍₁₎(KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г

Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.

Тогда масса нового раствора будет равна:

m(р-ра KOH) = (500 — x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:

ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 — x).

В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.

100% ∙ 20/(500 — x) = 10%

20/(500 — x) = 0,1

200 = 500 — x

x = 300

Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.

Задание №13

К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 13,5

Пояснение:

Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:

m₍₃₎(р-ра K₂CO₃) = 214 + 16 = 230 г

Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:

m₍₁₎(K₂CO₃) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г

Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:

m₍₁₎(K₂CO₃) = 14,98 + 16 = 30,98 г

ω(K₂CO₃) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г

Задание №14

Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 9,8

Пояснение:

Масса нового раствора соли равна:

m₍₃₎(р-ра соли) = m₍₁₎(р-ра соли) + m₍₂₎(р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г

Найдем массу соли в первом растворе:

m₍₁₎(соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г

и во втором растворе:

m₍₂₎(соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:

m₍₃₎(соли) = m₍₁₎(соли) + m₍₂₎(соли) = 30 г + 24 г = 54 г,

а массовая доля соли в конечном растворе:

ω₍₃₎(соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %

Задание №15

Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 9,7

Пояснение:

Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:

m_получ.(р-ра NaBr) = 150 г — 10 г + 5 г = 145 г

Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:

m₍₁₎(NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г

Поскольку бромид натрия — вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.

Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.

m₍₃₎(NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г

Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:

ω₍₃₎(NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %

[adsp-pro-3]

Задание №16

Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 5

Пояснение:

Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном 8%-ном растворе:

m(CH₃COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г

Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:

m_получ.(р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г

Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.

Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:

ω(CH₃COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%

Задание №17

К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 17,2

Пояснение:

Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:

m₍₁₎(NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 г

Очевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:

m₍₃₎(NaCl) = m₍₁₎(NaCl) + m₍₂₎(NaCl) = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,

Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl:

m₍₃₎(р-ра NaCl) = 180 г + 20 г = 200 г

Следовательно, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе равна:

ω₍₃₎(р-ра NaCl) = 100% ∙ 34,4 г/200 г = 17,2 %.

Задание №18

Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (200+x) г, а массовую долю нитрата натрия можно выразить как:

ω(NaNO₃) = 100% ∙ m(NaNO₃)/m(р-ра NaNO₃) = 100% ∙ x/(200+x)

В то же время известно, что массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна 20%. Следовательно, справедливо уравнение:

100% ∙ x/(200+x) = 20%

x/(200+x) = 0,2

5x = 200+x

4x = 200

x = 50

Таким образом, масса нитрата натрия, которую необходимо добавить к 200 г воды для получения 20%-ного раствора равна 50 г.

Задание №19

При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса растворенного K₂SO₄ равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 30

Пояснение:

Пусть масса добавленного сульфата калия равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (270 + x) г, а массовая доля сульфата калия может быть выражена как:

100% ∙ x/(270+x) = 10%

x/(270+x) = 0,1

10x = 270 + x

9x = 270

x = 30

Таким образом, масса сульфата калия, которую необходимо добавить равна 30 г.

Задание №20

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 447

Пояснение:

Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 70%-ном растворе:

m(CH₃COOH) = 20 г ∙ 70%/100% = 14 г

Пусть масса воды, которую необходимо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты равна x г. Тогда масса конечного раствора будет равна (20 + x) г, а массовую долю уксусной кислоты можно записать как:

ω(CH₃COOH) = 100% ∙ 14/(200 + x)

В то же время известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 3%. Тогда справедливо уравнение:

100% ∙ 14/(20 + x) = 3%

14/(20 + x) = 0,03

14 = 0,6 + 0,03x

13,4 = 0,03x

x ≈ 447

Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна, при округлении до целых, 447 г

[adsp-pro-3]

Задание №21

Какую массу воды нужно добавить к 250 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% для получения раствора с массовой долей соли 8%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 125

Задание №22

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 18

Задание №23

К 140 г раствора с массовой долей хлорида натрия 12% добавили 20 мл воды и 14 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 17,7

Задание №24

Из 140 г 10% раствора хлорида калия выпарили 28 г воды. Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 12,5

Задание №25

К 125 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 20% добавили 28 мл воды и 35 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 32

[adsp-pro-3]

Задание №26

Какую массу воды надо добавить к 50 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 70% для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 650

[adsp-pro-10]

Источник

09.03.2023

Пятый тренировочный вариант, составленный на основе демоверсии ЕГЭ 2023 года по химии от ФИПИ. Вариант включает все задания кодификатора 2023 года и учитывает все изменения, которые произошли в 2023 году (полный список изменений). Вариант содержит правильные ответы и подробные разборы для второй части теста — задания повышенной сложности. Ответы сохранены в конце варианта.

Другие тренировочные варианты по химии

В варианте присутствуют задания на знание химических элементов и соединений, на составление и балансировку химических уравнений, на расчет массы вещества и концентрации растворов, а также на проведение простых химических экспериментов. Сам тренировочный вариант состоит из нескольких частей. В первой части представлены задания на знание химических элементов и соединений. Вторая часть содержит задания на балансировку химических уравнений и расчет массы вещества. Третья часть включает задания на расчет концентрации растворов и проведение простых химических экспериментов.

Задания из тренировочного варианта №5

Вещества для заданий с 1 по 3. 1) Не 2) Са 3) Cr 4) Cl 5) Se

Задание 1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют сходную конфигурацию внешнего электронного слоя.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Задание 3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, в соединении с которыми водород способен проявлять отрицательную степень окисления.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

метилэтиловый эфир
аланин
триметиламин
плавиковая кислота
серная кислота

Задание 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся межклассовыми изомерами.

нитроэтан
пропанол-1
глицин
диметиловый эфир
этиламин

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать метиламин.

С₆Н₆
О₂
СН₄
KOH
СН₃(СН₂)₂СООН

Задание 17. Из предложенного перечня выберите все наборы веществ, реакция между которыми протекает без изменения степени окисления.

C₂H₆ и Cl₂ (hν)
фенол и NaOH
NO₂ и H₂O
Na₂O₂ и H₂O (t°)
K₂CrO₄ и H₂SO₄

Задание 18. Из предложенного перечня выберите все факторы, приводящие к уменьшению скорости реакции алюминиевой пластинки с 15%-ным раствором серной кислоты.

добавление твердой щелочи
добавление хлорида алюминия
увеличение концентрации кислоты до 95%
использование пластинки большей толщины
замена серной кислоты на уксусную такой же концентрации

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

поваренная соль
серная кислота
нитрит натрия
акриловая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

Для того чтобы решить расчетную задачу по химии, нужно воспользоваться следующим алгоритмом:

1. Составить уравнение химической реакции.

2. Над формулами веществ записать значения известных и неизвестных величин с соответствующими единицами величин (только для чистых веществ, т.е. не содержащих примесей).

Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества; если в условии задачи идет речь о растворе, то сначала надо вычислить массу растворенного вещества.

3. Под формулами веществ с известными и неизвестными величинами записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.

4. Составить и решить пропорцию.

5. Записать ответ.

Задача 1. Железо количеством вещества $0.5$ моль прореагировало без остатка с соляной кислотой. Определите массу образовавшегося хлорида железа (II).

Дано:

$n(Fe)=0.5$ моль

$m(FeCl_2)-?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции:

$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑$.

2. Запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении.

${Fe}↖{56}+2HCl={FeCl_2}↖{127}+H_2$

$M(Fe)=56$г/моль; $m(Fe)=56$г/м $·1$моль$=56$г

$M(FeCl_2)=56+35.5·2=127$г/моль;

$m(FeCl_2)=127$г/моль $·1$моль$=127$г

3. Найдем заданную химическим уравнением массу $0.5$ моль железа и запишем полученное значение под его формулой.

$m(Fe)=M·n=56$г/моль $·0.5$моль$=28$г

4. Уравнение примет вид:

${Fe}↙{28}↖{56}+2HCl={FeCl_2}↙{x}↖{127}+H_2↑$

5. Составим и решим пропорцию:

${56}/{28}={127}/{x}; x={28·127}/{56}=63.5$г.

Ответ: $m(FeCl_2)=63.5$ г.

Задача 2. В каком объеме кислорода (н.у.) нужно сжигать железо, чтобы получить $0.2$ моль оксида железа (III)?

Дано:

$n(Fe_2O_3)=0.2$моль

$V(O_2)-?$

Решение:

$1.4Fe+3O_2=2Fe_2O_3.$

$2.M_r(Fe_2O_3)=56·2+16·3=16$г/моль;

$m(Fe_2O_3)=M_r·n=16$г/моль $·2$моль$=320$г

$M_r(O_2)=16+16=32$/моль;

$m(O_2)=32$г/моль $·2$моль$=96$г

$4Fe+{3O_2}↙{x_{моль}}↖{96}={2Fe_2O_3}↙{0.2_{моль}}↖{320}$

$3.{96}/{x}={320}/{0.2}; x={96·0.2}/{320}=0.06$моль

$4.V=V_m·n=22.4$л/моль $·0.06$моль$=1.3$л

Ответ: $V(O_2)=1.34$л.

Источник

Решу егэ химия новая версия. Подготовка к егэ по химии

Не секрет, что грамотная и систематизированная подготовка к ЕГЭ — залог получения заветных высоких баллов, которые служат пропуском во взрослую жизнь, к мечте, приблизиться к которой поможет центр онлайн-подготовки к ЕГЭ «Novisse». Он выделяется среди прочих подобных организаций простотой, академичностью и компетентностью преподавателей; учебный материал уже не кажется страшным «винегретом» терминов, правил и исключений, особенно, когда его преподносит человек, которому самому интересен предмет и который легко способен вдохновить ученика на продуктивную деятельность. Качественные презентации быстро запоминаются и выстраиваются в голове в стройный ряд знаний, а подобранные практические задания помогут «набить руку» в решении экзаменационных вопросов. Такой формат видеолекций удобен для занятых выпускников из разных городов, нацеленных на достойный результат своих стараний. Я благодарна «Novisse» за качественную подготовку к ЕГЭ, харизматичных квалифицированных преподавателей и новые удивительные открытия! Учиться, нельзя прокрастинировать!

Отзыв полезен?

Честно говоря, мне очень нравятся ваши вебинары!
Во-первых, всё доступно объясняется. Не даётся какой-то лишней информации
Во-вторых, мне радует, что после каждого занятия идёт практика.
В-третьих, подобрано очень удобное время и день!
Ну, а в-четвёртых, преподаватель очень хороший! Читая биографию, я могу смело доверять этому учителю.
Хотела бы сказать спасибо за то, что проводите столь интересные и полезные занятия! И я уверена, что благодаря вашим занятиям я смогу набрать высокие баллы!

Отзыв полезен?

Очень классный вебинар😍 безумно понравился.и учитель замечательный,понимаю с полуслова😊Дальше буду заниматься вместе с Вами:)

Отзыв полезен?

Спасибо мастер группе по русскому языку!:* ❤ До занятия с вами,я не знала русский вообще:(мне было так тяжело понимать задания,я не знала и не понимала ничего,но Благодаря замечательному учителю Татьяне Николаевне, я поняла одно! Что смогу русский сдать на престижный балл ❤ ребята,кто сейчас читает,скорее бегите записы…

Отзыв полезен?

Готовилась по обществознанию вместе с порталом «Новиссе». Хочу сказать Ирине Витальевне за профессиональный индивидуальный подход к обучению, меня они полностью устроили! Курсы от Новиссе были очень насыщенными, благодаря ним я повторила наиболее сложные темы, не было ничего лишнего)
Стоит заметить, что кроме вебинаров информац…

ЕГЭ по химии – экзамен, который сдают выпускники, планирующие поступать в ВУЗ на определенные специальности, связанные с данной дисциплиной. Химия не входит в перечень обязательных предметов, по статистике, из 10 выпускников химию сдает 1.

На тестирование и выполнение всех заданий выпускник получает 3 часа времени – планирование и распределение времени на работу со всеми заданиям является важной задачей испытуемого.
Обычно экзамен включает 35-40 заданий, которые делятся на 2 логических блока.
Как и остальные ЕГЭ, испытание по химии делится на 2 логических блока: тестирование (выбор правильного варианта или вариантов из предложенных) и вопросы, на которые требуется дать развернутые ответы. Именно второй блок обычно занимает больше времени, поэтому испытуемому необходимо рационально распределять время.

Главное – иметь надежные, глубокие теоретические знания, которые помогут успешно выполнять различные задания первого и второго блоков.
Готовиться нужно начинать заранее, чтобы систематически проработать все темы – полугода может быть мало. Лучший вариант – начать подготовку еще в 10-ом классе.
Определите темы, которые составляют для вас наибольшие проблемы, чтобы, обращаясь за помощью к учителю или репетитору, знать, что спрашивать.
Учиться выполнять задания, типичные для ЕГЭ по химии – мало владеть теорией, необходимо довести навыки выполнения задач и различных заданий до автоматизма.

Полезные советы: как сдать ЕГЭ по химии?

Не всегда самостоятельная подготовка эффективна, поэтому стоит найти специалиста, к которому вы сможете обратиться за помощью. Лучший вариант – профессиональный репетитор. Также не стоит бояться задавать вопросы школьному учителю. Не пренебрегайте школьным образованием, внимательно выполняйте задания на уроках!
На экзамене есть подсказки! Главное – научиться пользоваться этими источниками информации. Ученик располагает таблицей Менделеева, таблицами напряжения металлов и растворимости – это около 70% данных, которые помогут разобраться в различных заданиях.

Как работать с таблицами? Главное – внимательно изучить особенности элементов, научиться «читать» таблицу. Основные данные об элементах: валентность, строение атомов, свойства, уровень окисления.

Химия требует основательных знаний в математике – без этого будет трудно решать задачи. Обязательно повторите работу с процентами и пропорциями.
Выучите формулы, которые необходимы для решения задач по химии.
Изучите теорию: пригодятся учебники, справочники, сборники задач.
Оптимальный способ закрепить теоретические задания – активно решать задания по химии. В онлайн режиме вы можете решать в любом количестве, совершенствовать навыки решения задач разного типа и уровня сложности.
Спорные моменты в заданиях и ошибки рекомендуется разбирать и анализировать при помощи учителя или репетитора.

«Решу ЕГЭ по химии» – это возможность каждого ученика, который планирует сдавать этот предмет, проверять уровень свои знаний, восполнять пробелы, в итоге – получить высокий балл и поступить в ВУЗ.

В 2017 году 74000 российский выпускников в качестве третьего профильного предмета при сдаче ЕГЭ выбрали химию Минимальный порог в 36 баллов преодолели около 78% экзаменуемых, что на процент больше, чем годом ранее. Сертификат по химии это пропуск для поступления на желаемую специальность во многие ведущие ВУЗы России. Из предметов по выбору химия стабильно находится на 5 месте, уступая обществознанию, физике, истории и биологии.

Для всех, кто в 2018 году планирует сдавать ЕГЭ по химии, мы собрали самую актуальную информацию о возможных нововведениях и советы опытных учителей по эффективной подготовке. В материале будут раскрыты такие вопросы:

Выбор такого предмета, как химия в качестве дополнительного на едином государственном экзамене для большинства участников испытания не является спонтанным решением. Чаще всего химию сдают ученики специализированных классов, а также выпускники школ и лицеев с углубленным изучением химии и биологии. Это значит, что ученику, углубленно изучавшему математику или филологию для успешной сдачи ЕГЭ по химии в 2018 году мало будет объема информации, заложенной в стандартной программе, и потребуется приложить немало усилий для эффективной подготовки.

Но, результат стоит усилий, ведь высокие баллы по данному предмету дают возможность вступления в ВУЗы по таким направлениям, как:

Химический факультет, окончив который можно получить специальность химика или биохимика, фармацевта или лаборанта химического анализа.
Агрономические факультеты, дающие дипломы агронома, агротехника, селекционера, ботаника или растениевода.
Факультет технологии легкой промышленности, выпускающие квалифицированных технологов по различным направлениям подготовки.
Строительные специальности, позволяющие получить диплом инженера или архитектора.
Высшие учебные заведения МЧС, готовящие будущих пожарных, инженеров пожарной безопасности и инспекторов госнадзора.

Для вступления на некоторые специальности будет достаточно связки «русский язык + математика базового уровня + химия», но некоторые университеты желают видеть в 2018 году помимо высоких результатов ЕГЭ по химии также сертификат по биологии, физике или естествознанию, подтверждающий уровень знаний абитуриента.

Информацию о необходимых предметах можно найти на официальных порталах ВУЗов.

Даты проведения ЕГЭ по химии в 2018 году

Точные даты, отведенные для испытаний по предмету «химия» в 2018 году будут известны лишь к концу календарного года. На данный момент можно с уверенностью говорить лишь о периодах, отведенных для сдачи предварительной, основной и дополнительной сессии ЕГЭ.

Следите за нашими материалами. Как только будет официально утверждена дата проведения ЕГЭ по химии, мы обязательно расскажем об этом.

Изменения в КИМах по химии в 2018 году

Изменения, коснувшиеся в прошлом году всех направлений , не обошли стороной и такой предмет, как химия, а потому можно надеяться, что в 2018 году существенные изменения в КИМах выпускникам не грозят.

В 2018 году вы точно не встретите на ЕГЭ тестовых вопросов с выбором одного ответа.
Даже самые простые вопросы предусматривают теперь дачу краткого ответа, который может быть представлен словом или числом.
Обсуждается также возможный уход от градации заданий по уровню сложности. В 2017-2018 учебном году вопросы могут быть сгруппированы по темам, что должно облегчить их понимание.

Полный список изменений

№ задания	Максимальный балл	Какие изменения произошли
7	2	Аналогично заданию № 8 2017 года
8	2	Аналогично заданию № 11 2017 года
9	2	Задание № 9 повышенной сложности, относится к разделу «Характерные химические свойства неорганических веществ». Необходимо установить соответствие реагирующих веществ и продуктов реакции
10	2	Аналогично заданию № 9 2017 года
11-15	1 (каждое)	Аналогичны заданиям № 12-162017 года
16-18	2 (каждое)	Аналогичны заданиям № 17-19 2017 года
19-20	1 (каждое)	Аналогичны заданиям № 20-21 2017 года
21	1	Упрощенный вариант задания №10 из ЕГЭ 2017. Балл понижен до 1. Относится к разделу «Реакции окислительно-восстановительные» Необходимо найти соответствия для 3-х элементов, вместо 4-х ранее.
26	1	Упрощенный вариант задания под тем же номером 2017 года. Относится к разделам «Экспериментальные основы химии» и «Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ». Вместо 4-х соответствий теперь нужно найти 3. Балл за задание снижен с 2 до 1.
30	2	Упрощенный вариант задания повышенного уровня сложности из ЕГЭ 2017. Балл за задание снижен с 3 до 2. Относится к разделу «Реакции окислительно-восстановительные». Учащимся будет необходимо выбрать вещества и правильно записать реакцию, протекающую между ними.
31	2	Новое задание. Относится к разделу «Реакции ионного обмена». Предполагает развернутый ответ с выбором веществ из списка и составление уравнения ионного обмена между ними.
32	4	Аналогично заданию № 31 2017 года
33	5	Аналогично заданию № 32 2017 года
34	4	Аналогично заданию № 33 2017 года
35	3	Аналогично заданию № 34 2017 года с понижением балла с 4-х до 3-х

В остальном билеты не будут существенно отличаться от 2017 года. За 180 минут экзаменуемым предстоит справиться с 36 (а не 40, как было ранее) заданиями, разделенными на два блока.

1 блок
– вопросы, на которые можно дать краткий ответ, который необходимо будет вписать в соответствующий бланк

2 блок
– задачи с развернутым ответом, ход решения которых также будет оцениваться комиссией.

Для прохождения минимального порога при сдаче ЕГЭ по химии в этом году будет достаточно набрать минимальные 36 баллов, что более чем реально для любого ученика, хорошо знающего данный предмет. Несколько более сложной будет задача для тех, кто претендует на высокий результат. Тут не обойтись без хорошей подготовки, ведь для 100-бального результата мало просто знать формулы и разбираться в основных понятиях.

Подготовка к ЕГЭ по химии

Как и в любом ином предмете, в химии важно знать теорию. Наверстать упущенное или подтянуть знания по определенным темам помогут учебники и специальные пособия для подготовки к ЕГЭ.

В КИМах оговорено, что проверочные задания рассчитаны на контроль знаний по таким четырем темам:

химический элемент;
вещество;
химическая реакция;
познание и применение веществ и химических реакций.

Тематики рассматриваются довольно обширно и включают сведения из курса химии за весь период обучения в школе. Поэтому, работы предстоит довольно много.

Опытные учителя химии, готовящие учеников к успешной сдаче ЕГЭ, рекомендуют:

Помните про три основные таблицы. Они прилагаются к заданиям по химии и могут стать для вас незаменимыми помощниками при решении целого ряда задач.
Подтяните математику! Большинство учеников, не дотягивающих до желаемого высокого балла, допускали ошибки именно в математических расчетах.
Заведите тетрадь, в которую выписывайте основное, повторяя каждую тему.
Составляйте схемы и таблицы. Так проще запомнить громоздкую или сложно воспринимаемую информацию.
Если без калькулятора вы не справитесь, приобретите непрограммируемую модель с возможностью вычисления основных тригонометрических функций еще в начале года и привыкните к работе с ним.

Незаменимый опыт также дают решения пробных заданий, которые можно скачать на официальном сайте ЕГЭ и билетов прошлого года. Если есть сомнения в собственных силах – обратитесь к репетитору. Но, начинать подготовку необходимо как можно раньше (желательно в 10 классе, или с самого начала 11 класса), так как выучить все за 1-2 месяца просто невозможно.

ЕГЭ по химии – вариативная составляющая общефедеральной экзаменации. Его сдают лишь те школьники, которые собрались продолжить обучение в ВУЗах по таким специальностям как медицина, химия и химическая технология, строительство, биотехнологии либо пищевая промышленность.

Данный нельзя назвать легким – выехать на простом знании терминов тут не получится, ведь за последние годы из КИМов были исключены тесты с выбором одного ответа из предложенных вариантов. Кроме того, не лишним будет узнать всё о порядке, сроках и особенностях проведения данного экзамена, а также заранее подготовиться к возможным изменениям в КИМах 2018 года!

Демонстрационный вариант ЕГЭ-2018

Даты ЕГЭ по химии

Точные даты, отведенные для написания ЕГЭ по химии, будут известны в январе, когда на сайте Рособрнадзора вывесят график проведения всех экзаменационных испытаний. К счастью, уже сегодня мы располагаем информацией о примерных периодах, выделенных для экзаменации школьников в 2017/2018 учебном году:

22 марта 2018 года стартует досрочный этап экзаменации. Продлится он до 15 апреля. Написание ЕГЭ в досрочное время – прерогатива нескольких категорий учеников. В их число входят ребята, окончившие школу ранее 2017/2018 учебного года, но не сдававшие ЕГЭ по каким-либо причинам; выпускники школ, которые ранее получили только справку, а не аттестат зрелости; ученики вечерних школ; старшеклассники, которые уезжают жить или учиться за границу; школьники, получившие среднее образование в других государствах, но поступающие в . Также досрочной сдачей пользуются ученики, представляющие РФ на международных конкурсах и соревнованиях, и школьники, которые принимают участие во всероссийских мероприятиях. Если вам показано медицинское вмешательство или реабилитация, которые по срокам совпадают с основным периодом сдачи ЕГЭ, вы также можете сдать экзамен раньше срока. Важный момент: любая причина должна быть подтверждена соответствующими документами;
28 мая 2018 года стартуют основные даты ЕГЭ. Согласно предварительным планам Рособрнадзора, экзаменационный период завершится до 10 июня;
4 сентября 2018 года начнется дополнительный период для сдачи ЕГЭ.

Немного статистики

В последнее время данный экзамен выбирает все большее число школьников – в 2017 году его сдавали около 74 тысяч человек (на 12 тысяч больше, чем в 2016 году). Кроме того, заметно улучшился показатель успешности – число неуспевающих учеников (тех, кто не достиг порогового минимума баллов) сократилось на 1,1%. Средний балл по данному предмету колеблется в пределах 67,8-56,3 баллов, что отвечает уровню школьной «четверки». Так что в целом этот предмет, несмотря на его сложность, школьники сдают вполне неплохо.

Порядок проведения экзаменации

При написании данного ЕГЭ ученикам разрешено использовать периодическую систему, таблицу с данными о растворимости солей, кислот и оснований, а также справочные материалы электрохимического ряда напряжений металлов. Брать эти материалы с собой нет необходимости – все разрешенные справочные пособия будут предоставлены школьникам в одном комплекте с экзаменационным билетом. Кроме того, одиннадцатиклассник может взять на экзамен калькулятор, который не обладает функцией программирования.

Напоминаем, что порядок проведения ЕГЭ строго регламентирует любые действия учеников. Помните, что вы легко можете лишиться шанса на поступление в ВУЗ, если вдруг захотите обсудить решение задачи со знакомым, попытаетесь подсмотреть ответ в смартфоне или решебнике, или решите позвонить кому-то из туалетной комнаты. Кстати, в туалет или медпункт выйти можно, но только с разрешения и в сопровождении члена экзаменационной комиссии.

В 2018 году ЕГЭ по химии расширили до 35 заданий, выделив на них 3,5 часа

Инновации в ЕГЭ по химии

Сотрудники ФИПИ сообщают о следующих изменениях в КИМах нового образца.

В 2018 году будет увеличено число сложных заданий с развернутым ответом. Введено одно новое задание под номером 30, касающееся окислительно-восстановительных реакций. Теперь ученикам в общей сложности предстоит решить 35 заданий.
За всю работу по-прежнему можно получить 60 первичных баллов. Баланс достигнут за счет уменьшения баллов, которые присуждаются за выполнение простых заданий из первой части билета.

Что входит в структуру и содержание билета?

На экзамене ученикам предстоит продемонстрировать, насколько хорошо они знают темы из курса неорганической, общей и органической химии. Задания проверят глубину ваших познаний о химических элементах и веществах, навыки в проведении химических реакций, знание основных законов и теоретических положений химии. Кроме того, станет ясно, насколько хорошо школьники понимают системность и причинность химических явлений, и много ли они знают о генезисе веществ и способах их познания.

Структурно билет представлен 35 заданиями, распределенными на две части:

часть 1 – 29 заданий, предусматривающих краткий ответ. Данные задания посвящены теоретическим основам химии, неорганической и органической химии, методам познания и использованию химии в жизни. За эту часть КИМа можно набрать 40 баллов (66,7% от всех баллов за билет);
часть 2 – 6 заданий высокого уровня сложности, в которых предусматривается развернутый ответ. Вам предстоит решение задач с нестандартными ситуациями. Все задания посвящены окислительно-восстановительным реакциям, реакциям ионного обмена, превращениям неорганических и органических веществ, или же сложным расчетам. За эту часть КИМа можно набрать 20 баллов (33,3% от всех баллов за билет).

В общей сложности за билет можно набрать до 60 первичных баллов. На его решение будет выделено 210 минут, которые вам следует распределить таким образом:

для базовых заданий из первой части – по 2-3 минуты;
для заданий с повышенным уровнем сложности из первой части – от 5 до 7 минут;
для заданий с высоким уровнем сложности из второй части – от 10 до 15 минут.

Как баллы за экзамен переводятся в отметки?

Баллы за работу влияют на аттестат зрелости, поэтому уже несколько лет подряд они переводятся в привычную для школьников систему отметок. Сперва баллы делятся на определенные интервалы, а затем преобразуются в оценки:

0-35 баллов тождественны «двойке»;
36-55 баллов показывают удовлетворительную степень подготовки к ЕГЭ и равны «тройке»;
56-72 баллов – это возможность получить в аттестате «четверку»;
73 баллов и выше – показатель того, что ученик знает предмет на «отлично».

Качественная подготовка к экзамену по химии позволит вам не только поступить в выбранный ВУЗ, но улучшить свою отметку в аттестате!

Чтобы не завалить ЕГЭ по химии, вам придется набрать хотя бы 36 баллов. Однако стоит помнить, что для поступления в более-менее престижный ВУЗ нужно набрать как минимум 60-65 баллов. Топовые учебные заведения и вовсе принимают на бюджет только тех, кто набрал 85-90 баллов и выше.

Как подготовиться к ЕГЭ по химии?

Невозможно сдать экзамен федерального уровня, просто понадеявшись на остаточные знания из школьного курса химии. Чтобы восполнить пробелы, стоит засесть за учебники и решебники уже в начале осени! Не исключено, что какая-то тема, которую вы изучали в 9 или 10 классе, просто не закрепилась в вашей памяти. Кроме того, грамотная подготовка включает в себя проработку демонстрационных билетов – КИМов, специально разработанных комиссией ФИПИ.

Видеокурс «Получи пятерку» включает все темы, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по математике на 60-65 баллов. Полностью все задачи 1-13 Профильного ЕГЭ по математике. Подходит также для сдачи Базового ЕГЭ по математике. Если вы хотите сдать ЕГЭ на 90-100 баллов, вам надо решать часть 1 за 30 минут и без ошибок!

Курс подготовки к ЕГЭ для 10-11 класса, а также для преподавателей. Все необходимое, чтобы решить часть 1 ЕГЭ по математике (первые 12 задач) и задачу 13 (тригонометрия). А это более 70 баллов на ЕГЭ, и без них не обойтись ни стобалльнику, ни гуманитарию.

Вся необходимая теория. Быстрые способы решения, ловушки и секреты ЕГЭ. Разобраны все актуальные задания части 1 из Банка заданий ФИПИ. Курс полностью соответствует требованиям ЕГЭ-2018.

Курс содержит 5 больших тем, по 2,5 часа каждая. Каждая тема дается с нуля, просто и понятно.

Сотни заданий ЕГЭ. Текстовые задачи и теория вероятностей. Простые и легко запоминаемые алгоритмы решения задач. Геометрия. Теория, справочный материал, разбор всех типов заданий ЕГЭ. Стереометрия. Хитрые приемы решения, полезные шпаргалки, развитие пространственного воображения. Тригонометрия с нуля — до задачи 13. Понимание вместо зубрежки. Наглядное объяснение сложных понятий. Алгебра. Корни, степени и логарифмы, функция и производная. База для решения сложных задач 2 части ЕГЭ.

Курс содержит 5 больших тем, по 2,5 часа каждая. Каждая тема дается с нуля, просто и понятно.

Отзыв полезен?

Демонстрационный вариант ЕГЭ-2018

Даты ЕГЭ по химии

22 марта 2018 года стартует досрочный этап экзаменации. Продлится он до 15 апреля. Написание ЕГЭ в досрочное время – прерогатива нескольких категорий учеников. В их число входят ребята, окончившие школу ранее 2017/2018 учебного года, но не сдававшие ЕГЭ по каким-либо причинам; выпускники школ, которые ранее получили только справку, а не аттестат зрелости; ученики вечерних школ; старшеклассники, которые уезжают жить или учиться за границу; школьники, получившие среднее образование в других государствах, но поступающие в . Также досрочной сдачей пользуются ученики, представляющие РФ на международных конкурсах и соревнованиях, и школьники, которые принимают участие во всероссийских мероприятиях. Если вам показано медицинское вмешательство или реабилитация, которые по срокам совпадают с основным периодом сдачи ЕГЭ, вы также можете сдать экзамен раньше срока. Важный момент: любая причина должна быть подтверждена соответствующими документами;
28 мая 2018 года стартуют основные даты ЕГЭ. Согласно предварительным планам Рособрнадзора, экзаменационный период завершится до 10 июня;
4 сентября 2018 года начнется дополнительный период для сдачи ЕГЭ.

Немного статистики

Порядок проведения экзаменации

В 2018 году ЕГЭ по химии расширили до 35 заданий, выделив на них 3,5 часа

Инновации в ЕГЭ по химии

Сотрудники ФИПИ сообщают о следующих изменениях в КИМах нового образца.

В 2018 году будет увеличено число сложных заданий с развернутым ответом. Введено одно новое задание под номером 30, касающееся окислительно-восстановительных реакций. Теперь ученикам в общей сложности предстоит решить 35 заданий.
За всю работу по-прежнему можно получить 60 первичных баллов. Баланс достигнут за счет уменьшения баллов, которые присуждаются за выполнение простых заданий из первой части билета.

Что входит в структуру и содержание билета?

Структурно билет представлен 35 заданиями, распределенными на две части:

часть 1 – 29 заданий, предусматривающих краткий ответ. Данные задания посвящены теоретическим основам химии, неорганической и органической химии, методам познания и использованию химии в жизни. За эту часть КИМа можно набрать 40 баллов (66,7% от всех баллов за билет);
часть 2 – 6 заданий высокого уровня сложности, в которых предусматривается развернутый ответ. Вам предстоит решение задач с нестандартными ситуациями. Все задания посвящены окислительно-восстановительным реакциям, реакциям ионного обмена, превращениям неорганических и органических веществ, или же сложным расчетам. За эту часть КИМа можно набрать 20 баллов (33,3% от всех баллов за билет).

для базовых заданий из первой части – по 2-3 минуты;
для заданий с повышенным уровнем сложности из первой части – от 5 до 7 минут;
для заданий с высоким уровнем сложности из второй части – от 10 до 15 минут.

Как баллы за экзамен переводятся в отметки?

0-35 баллов тождественны «двойке»;
36-55 баллов показывают удовлетворительную степень подготовки к ЕГЭ и равны «тройке»;
56-72 баллов – это возможность получить в аттестате «четверку»;
73 баллов и выше – показатель того, что ученик знает предмет на «отлично».

Как подготовиться к ЕГЭ по химии?

Есть множество профессий, которые связаны с химией, и они с каждым годом всё более востребованы. Если вы выбираете химию в качестве предмета ЕГЭ, то помните, что сдать ее с отличным баллом не так уж просто — недостаточно просто выучить теорию. Приготовьтесь к выполнению практических заданий, к пониманию неразрывной связи теории и практики в этом сложном, но замечательном, очень интересном предмете. Двух месяцев точно не хватит – начинайте готовиться заранее!

Какие будут изменения

В 2019 году изменений в структуре ЕГЭ по химии не будет. На эту тему не нужно беспокоиться, лучше перенимать опыт прошлых лет и усердно заниматься.

Экзаменационная работа содержит две части.

Первая часть: для кратких ответов. Это задания 1-29.

Вторая: для развернутых ответов, вопросы 30-35.

Выполнить все задания нужно за 210 минут. Это не слишком большой срок, придется постараться.

Давайте посмотрим, как будут распределяться баллы за правильные ответы:

30, 31, 32, 33, 34 – это задания высокой сложности.

Что разрешается брать с собой

На экзамен можно принести калькулятор без программирования. Конечно, речи о шпаргалках и быть не может – за их использования ученика могут выгнать с экзамена. Но бояться, что придутся заучивать огромное количество цифр, не стоит – во время ЕГЭ каждому ученику выдадут «подсказки», которые сведут эту проблему на нет, а именно:

Таблицу Менделеева
Таблицу растворимости
Ряд напряжения металлов.

Как готовиться к ЕГЭ по химии 2019

Уже понятно, что дисциплина не простая. Чтобы во время испытания не сесть в лужу, готовьтесь заранее. Самый удобный и эффективный способ — использование тестов ЕГЭ по химии. Это позволяет представить себе настоящий экзамен, попытаться вместиться в отведенное время, почувствовать объем заданий. Удобно, что сразу можно посмотреть правильный ответ, чтобы понимать, как идет прохождение тестирования. Старайтесь не выходить за установленное время.

Постоянное решение задач нужно для подкрепления теории практикой. Много ошибок выпускники допускают, неправильно понимая условия задачи. Тематические тесты дают возможность понять структуру ЕГЭ и адаптировать свою психику к будущему испытанию.

Не жалейте времени, если вы решили сдавать химию, уделите ей особое внимание. Только тогда можно будет потом не сокрушаться о бесцельно потраченных вечерах.
Решаете варианты, будьте упорны, Не обращайте внимания на чужое мнение, идите вперёд. Сегодня можно найти тестовые и в интернете в свободном доступе, это облегчает подготовку. Представьте, ведь раньше школьникам приходилось заниматься исключительно по бумажным учебникам.
Трудитесь, но не забывайте отдыхать. Обязательно высыпаетесь. Делитесь своими успехами с друзьями, вовлекается их в процесс, устройте небольшие соревнования.

Желаем удачи и успешного поступления в вуз!

На тестирование и выполнение всех заданий выпускник получает 3 часа времени – планирование и распределение времени на работу со всеми заданиям является важной задачей испытуемого.
Обычно экзамен включает 35-40 заданий, которые делятся на 2 логических блока.
Как и остальные ЕГЭ, испытание по химии делится на 2 логических блока: тестирование (выбор правильного варианта или вариантов из предложенных) и вопросы, на которые требуется дать развернутые ответы. Именно второй блок обычно занимает больше времени, поэтому испытуемому необходимо рационально распределять время.

Главное – иметь надежные, глубокие теоретические знания, которые помогут успешно выполнять различные задания первого и второго блоков.
Готовиться нужно начинать заранее, чтобы систематически проработать все темы – полугода может быть мало. Лучший вариант – начать подготовку еще в 10-ом классе.
Определите темы, которые составляют для вас наибольшие проблемы, чтобы, обращаясь за помощью к учителю или репетитору, знать, что спрашивать.
Учиться выполнять задания, типичные для ЕГЭ по химии – мало владеть теорией, необходимо довести навыки выполнения задач и различных заданий до автоматизма.

Полезные советы: как сдать ЕГЭ по химии?

Не всегда самостоятельная подготовка эффективна, поэтому стоит найти специалиста, к которому вы сможете обратиться за помощью. Лучший вариант – профессиональный репетитор. Также не стоит бояться задавать вопросы школьному учителю. Не пренебрегайте школьным образованием, внимательно выполняйте задания на уроках!
На экзамене есть подсказки! Главное – научиться пользоваться этими источниками информации. Ученик располагает таблицей Менделеева, таблицами напряжения металлов и растворимости – это около 70% данных, которые помогут разобраться в различных заданиях.

Химия требует основательных знаний в математике – без этого будет трудно решать задачи. Обязательно повторите работу с процентами и пропорциями.
Выучите формулы, которые необходимы для решения задач по химии.
Изучите теорию: пригодятся учебники, справочники, сборники задач.
Оптимальный способ закрепить теоретические задания – активно решать задания по химии. В онлайн режиме вы можете решать в любом количестве, совершенствовать навыки решения задач разного типа и уровня сложности.
Спорные моменты в заданиях и ошибки рекомендуется разбирать и анализировать при помощи учителя или репетитора.

1) Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.

2) Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.

3) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.

4) На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.

5) Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.

6) Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.

7) Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.

Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.

9) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.

10) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

11) Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

12) Нитрат меди прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

13) Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

14) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

15) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

16) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

17) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

19) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

20) Порошок сульфида хрома(III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.

22) Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

23) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.

25) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

26) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

27) Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.

28) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.

29) Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

30) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(ІІІ). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия.

31) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.

32) Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа(ІІІ).

33) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.

Продолжение здесь –

ЕГЭ химия задания С2

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Если вы хотите приобрести доступ на Экзамер для группы из 10 и более учеников,
мы будем рады сделать вам скидку.

Пожалуйста, расскажите нам подробности:

Необходимо заполнить все поля, кроме телефона

Источник

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Задания из тренировочного варианта №5

Даты проведения ЕГЭ по химии в 2018 году

Изменения в КИМах по химии в 2018 году

Полный список изменений

Подготовка к ЕГЭ по химии

Демонстрационный вариант ЕГЭ-2018

Даты ЕГЭ по химии

Немного статистики

Порядок проведения экзаменации

Инновации в ЕГЭ по химии

Что входит в структуру и содержание билета?

Как баллы за экзамен переводятся в отметки?

Как подготовиться к ЕГЭ по химии?

Демонстрационный вариант ЕГЭ-2018

Даты ЕГЭ по химии

Немного статистики

Порядок проведения экзаменации

Инновации в ЕГЭ по химии

Что входит в структуру и содержание билета?

Как баллы за экзамен переводятся в отметки?

Как подготовиться к ЕГЭ по химии?

Какие будут изменения

Что разрешается брать с собой

Как готовиться к ЕГЭ по химии 2019

Новое и интересное на сайте: