Решу егэ химия 28985

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,9 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,4 моль/л

2)  0,6 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,9 моль/л

6)  2,3 моль/л

Сайты, меню, вход, новости

СДАМ ГИАРЕШУ ЕГЭРЕШУ ОГЭРЕШУ ВПРРЕШУ ЦТ

Об экзамене

Каталог заданий

Варианты

Ученику

Учителю

Школа

Эксперту

Справочник

Карточки

Теория

Сказать спасибо

Вопрос — ответ

Чужой компьютер

Зарегистрироваться

Восстановить пароль

Войти через ВКонтакте

Играть в ЕГЭ-игрушку

Новости

10 марта

Как подготовиться к ЕГЭ и ОГЭ за 45 дней

6 марта

Изменения ВПР 2023

3 марта

Разместили утвержденное расписание ЕГЭ

27 января

Вариант экзамена блокадного Ленинграда

23 января

ДДОС-атака на Решу ЕГЭ. Шантаж.

6 января

Открываем новый сервис: «папки в избранном»

22 декабря

От­кры­ли но­вый пор­тал Ре­шу Олимп. Для под­го­тов­ки к пе­реч­не­вым олим­пи­а­дам!

4 ноября

Материалы для подготовки к итоговому сочинению 2022–2023

31 октября

Сертификаты для учителей о работе на Решу ЕГЭ, ОГЭ, ВПР

21 марта

Новый сервис: рисование

31 января

Внедрили тёмную тему!

НАШИ БОТЫ

Все новости

ЧУЖОЕ НЕ БРАТЬ!

Экзамер из Таганрога

10 апреля

Предприниматель Щеголихин скопировал сайт Решу ЕГЭ

Наша группа

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Тренировочные упражнения по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 23 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» (теория для решения задания 23 ЕГЭ по химии):

«Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ»

Тренировочный тест «Расчетные задачи на химическое равновесие» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Полный тематический тест по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» — полный тест из всех вопросов.

Задание 1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и паров йода. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г)  ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация йода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода – 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂ (Х) и равновесную концентрацию НI (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л                    5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л                    6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + СO_2(г) ↔ H₂O_(г)  + СO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации углекислого газа, угарного газа и воды – 0,1 моль/л, 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию Н₂ (X) и исходную концентрацию СО₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                       3) 0,5 моль/л                  5) 0,9 моль/л

2) 0,3 моль/л                       4) 0,7 моль/л                  6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) составила 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации NО (X) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                      3) 0,6 моль/л                  5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                      4) 0,8 моль/л                  6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 4. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода – 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации NO (Х) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                      3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                      4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 5. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,20 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) – 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                  2) 0,10 моль/л             3) 0,15 моль/л

4) 0,20 моль/л                  5) 0,25 моль/л             6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 6. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO₂ ↔ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (IV) составила 1,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота (II) – 0,8 моль/л.

Определите равновесные концентрации NO₂ (Х) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                   3) 0,6 моль/л                  5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                   4) 0,8 моль/л                  6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 7. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) ↔ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота (IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO₂ (Х) и равновесную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                     3) 0,6 моль/л                 5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                     4) 0,8 моль/л                 6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 8. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV). В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (VI) составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (IV) – 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации SO₃ (Х) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 9. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида серы (VI) и оксида серы (IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₃ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                 3) 0,15 моль/л              5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                 4) 0,20 моль/л              6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 10. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация хлора составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и хлора составили 0,05 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                3) 0,15 моль/л               5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                4) 0,20 моль/л               6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 11. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и озона. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + О₃ ↔ SO_3(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация озона составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы (IV), оксида серы (VI) и кислорода составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₂ (Х) и равновесную концентрацию О₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                    4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 12. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и диоксида азота. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NO_2(г) ↔ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (IV) и оксида азота (II) составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и исходную концентрацию NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л               3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л               4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 13. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество монооксида азота и озона. В результате протекания обратимой реакции

NO_(г) + О_3(г) ↔ NO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,25 моль/л и 0,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрации оксида азота (II) составила 0,05 моль/л.

Определите равновесные концентрации О₃ (Х) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                 3) 0,15 моль/л                 5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                 4) 0,20 моль/л                 6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 14. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида хлора. В результате протекания обратимой реакции

ClO_2(г) ↔ 1/2Cl_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация ClO₂ составила 0,7 моль/л, а равновесная концентрация кислорода – 0,4 моль/л.

Определите равновесные концентрации ClO₂ (Х) и Сl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 15. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида азота(III). В результате протекания обратимой реакции

2NF_3(г) ↔ N_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация NF₃ составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация фтора – 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации NF₃ (Х) и N₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 16. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г)  + 3F_2(г) ↔2NF_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация фтора составила 1,2 моль/л, а равновесные концентрации азота и NF₃ составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N₂ (Х) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 17. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

4Cl₂O_(г) ↔ 2Сl_2(г) + 2ClO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Cl₂O и ClO₂ составили 0,05 моль/л и 0,10 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Cl₂O (Х) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л              3) 0,15 моль/л                5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л              4) 0,20 моль/л                6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 18. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

3ClF_(г) ↔ СlF_3(г) + Сl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации ClF и Cl₂ составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию СlF (Х) и равновесную концентрацию СlF₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 19. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

2ClF_3(г) ↔ Сl_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации ClF₃ и Cl₂ составили 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию СlF₃ (Х) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                    4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 20. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлора и трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

ClF_3(г) + Сl_2(г) ↔ 3СlF_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации ClF₃ и Cl₂ составили 0,45 моль/л и 0,35 моль/л соответственно, а равновесная концентрация ClF₃ составила 0,30 моль/л.

Определите равновесные концентрации Cl₂ (Х) и ClF (Y)

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л                3) 0,30 моль/л            5) 0,40 моль/л

2) 0,25 моль/л                4) 0,35 моль/л            6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 21. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + 1/2O_2(г) ↔ СO_(г) + 2H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CH₄ составила 0,8 моль/л, а равновесные концентрации кислорода, угарного газа и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию СН₄ (Х) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л              5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л              6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 22. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

1/2CH_4(г) + 1/2CO_2(г) ↔ СO_(г) + H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации метана и углекислого газа составили 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация углекислого газа составила 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации СН₄ (X) и СО (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водорода. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 2H_2(г) ↔ 3CH_4(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации пропана и водорода составили 0,30 моль/л и 0,50 моль/л соответственно, а равновесная концентрация пропана составила 0,15 моль/л.

Определите равновесные концентрации Н₂ (Х) и равновесную концентрацию СН₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л               3) 0,30 моль/л               5) 0,40 моль/л

2) 0,25 моль/л               4) 0,35 моль/л               6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 24. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 3H_2(г) ↔ СH_4(г) + H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CО составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации Н₂, СН₄ и Н₂О составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию СО (Х) и исходную концентрацию Н₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,5 моль/л                 5) 0,9 моль/л

2) 0,3 моль/л                    4) 0,7 моль/л                 6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 25. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 3H₂O_(г) ↔ 3СO_(г) + 7H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации С₃Н₈, Н₂О и СО составили 0,2 моль/л, 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию С₃Н₈ (Х) и равновесную концентрацию Н₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л                 3) 0,8 моль/л                 5) 1,2 моль/л

2) 0,6 моль/л                 4) 1,0 моль/л                 6) 1,4 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 26. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество порошка графита и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C_(тв.) + H₂O_(г) ↔ H_2(г) + СO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Н₂О и Н₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂О (Х) и равновесную концентрацию СО (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 27. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество S₂Cl₂  и водорода. В результате протекания обратимой реакции

S₂Cl_2(г) + H_2(г) ↔ 2HCl_(г) + 2S_(ж)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация S₂Cl₂ составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации S₂Cl₂ и Н₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂ (Х) и равновесную концентрацию НСl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л               5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л               6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 28. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серы и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

2S_(ж) + 2H₂O_(г) ↔ 2H₂S_(г) + SO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация Н₂О составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация Н₂S составила 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации H₂O (Х) и SO₂ (Y)

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                3) 0,3 моль/л                5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                4) 0,4 моль/л                6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 29. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество вещества А. В результате протекания обратимой реакции

3A_(г) ↔ 2В_(г) + С_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации А и С составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию А (Х) и равновесную концентрацию В (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                   3) 0,6 моль/л             5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                   4) 0,8 моль/л             6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 30. В реактор постоянного объёма поместили вещества А и В. В результате протекания обратимой реакции

A_(тв.) + 3В_(г) ↔ С_(г) + 2D_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация В составила 0,9 моль/л, а равновесная концентрация D составила 0,4 моль/л.

Определите равновесные концентрации веществ В (Х) и С (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 31. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO составила 0,3 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л.

Определите равновесные концентрации веществ Н₂ (Х) и СН₃ОН (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 32. В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли воздействию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация О₂ составила 0,4 моль/л, равновесная концентрация N₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация NO составила 0,2 моль/л.

Определите исходную концентрацию N₂ (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 33. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) ↔ 2CO_(г) + 4H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CH₄ составила 0,8 моль/л, равновесная концентрация O₂ составила 0,2 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 1,2 моль/л

Определите равновесную концентрацию CH₄ (Х) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 34. В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация СО составила 0,4 моль/л, равновесная концентрация Cl₂ составила 0,2 моль/л, а равновесная концентрация COCl₂ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию CО (Х) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 35. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SО_2(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация SO₃ составила 0,28 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л                   3) 0,08 моль/л            5) 0,2 моль/л

2) 0,04 моль/л                   4) 0,15 моль/л            6) 0,3 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 36. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) = 2CO_(г) + 4H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация O₂ составила 0,5 моль/л, равновесная концентрация CH₄ составила 0,2 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,4 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л

Определите исходную концентрацию CH₄ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 37. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) ↔ CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO составила 0,7 моль/л, исходная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,4 моль/л

Определите равновесную концентрацию CO (Х) и равновесную концентрацию CH₃OH (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 38. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO₂ составила 0,23 моль/л, а равновесная концентрация CO₂ составила 0,15 моль/л

Определите равновесную концентрацию CO (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л                   3) 0,08 моль/л            5) 0,20 моль/л

2) 0,04 моль/л                   4) 0,15 моль/л            6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 39. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация SO₂ составила 0,6 моль/л, равновесная концентрация O₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ составила 0,4 моль/л

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 40. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) ⇄ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация H₂ составила 0,32 моль/л, равновесная концентрация Br₂ составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация HBr составила 0,32 моль/л

Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию Br₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,08 моль/л                   3) 0,2 моль/л            5) 0,32 моль/л

2) 0,16 моль/л                   4) 0,26 моль/л            6) 0,42 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 41. В реактор постоянного объёма поместили пары циклогексана и нагрели в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции

C₆H_12(г) ⇄ C₆H_6(г) + 3H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация C₆H₁₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию C₆H₁₂ (X) и равновесную концентрацию С₆H₆ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 42. В реактор постоянного объёма поместили метан и углекислый газ. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + CO_2(г) ⇄ 2CO_(г) + 2H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO₂ составила 0,5 моль/л, равновесная концентрация CH₄ составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация CO₂ составила 0,2 моль/л

Определите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 43. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(VI) составила 0,6 моль/л, концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Один из способов решения задания 23 по химии по демоверсии 2022 года.

Исходя из демоверсии по химии 2022 года, задание 23 является совершенно новым. Особого внимания при изучении данной темы на уроках этому заданию не придавалось. И это вызывает у обучающихся некоторые трудности при решении. Рассмотрев вариант решения подобных заданий на сайте «Решу ЕГЭ», я пришла к заключению, что решать данные задания можно иначе и это проще для понимания материала учащимися. Для этого нужно использовать некоторые дополнительные данные. Например С – изменение концентрации вещества.

С = С_{равновесная} — С_{исходная} Выведем из этой формулы и остальные величины: С_{равновесная} = С+ С_{исходная ;}

С_{исходная}= С_{равновесная} — С

А также учитываем коэффициенты пред формулами веществ. А теперь решим задания, например, с сайта «Решу ЕГЭ»:

1. Задание 23 № 28983

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации   и 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,1 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,45 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу для решения этого задания, добавив в нее графу изменение концентрации:

Из условия задачи мы видим, что исходная концентрация NO нам не дана, а реакция началась между N₂ и O₂. Отсюда следует, что исходная концентрация NO равна 0. Таким образом можно найти изменение концентрации NO по формуле:

С(NO)= С_{равновесная}(NO) — С_{исходная} (NO) =0,5 моль/л -0 моль/л= 0,5 моль/л

Подставим значение в соответствующую графу

Она получилась положительной и с правой стороны больше нет веществ, значит с левой стороны в уравнении будут отрицательные значения концентрации веществ, так как вещества реагируют между собой и концентрация их уменьшается. Численно соотношение будет таким же, как и коэффициенты в уравнении. Т.е. по уравнению 1 моль вступает в реакцию с 1 моль и получается 2 моль NO. Значит изменение концентрации азота и кислорода будут в 2 раза меньше, чем у оксида азота(II), но с обратным знаком.

А сейчас получилось, что не известно только по одной величине из столбика, которые легко найти подставив в формулу:

С_{равновесная} = С+ С_{исходная ;}

С_{равновесная} (N₂)= С(N₂)+С_{исходная}(N₂)=- 0,25 моль/л+0,7 моль/л= О,45 моль/л

С_{равновесная} (О₂)= С(О₂)+С_{исходная}(О₂)=- 0,25 моль/л+0,5 моль/л= О,25 моль/л

Ответ:

Это полностью соответствует ответам на сайте «Решу ЕГЭ», хотя само решение отличается.

2. Задание 23 № 28984

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию   и исходную концентрацию 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,7 моль/л

4) 1,4 моль/л

5) 1,7 моль/л

6) 3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу, добавив в нее графу изменение концентрации:

Так как вода получилась в результате реакции, то ее исходная концентрация равна 0. Изменение концентрации отсюда будет:

С(Н₂О)= С_{равновесная}(Н₂О)- С_{исходная} (Н₂О) =0,8 моль/л -0 моль/л= 0,8 моль/л

Теперь по коэффициентам в уравнении найдем изменение концентрации остальных веществ. Так как вода единственный продукт реакции и ее изменение концентрации положительное, то у исходных продуктов (кислорода и водорода) они будут отрицательными. Количество вещества водорода по уравнению равно количеству вещества воды, значит, изменение концентрации будет таким же, но с обратным знаком, т.е. -0,8 моль/л. А у кислорода коэффициент в 2 раза меньше, поэтому изменение концентрации кислорода будет -0,4 моль/л. Теперь по формулам легко найти неизвестные величины:

С_{равновесная} (Н₂)= С(Н₂)+С_{исходная}(Н₂)=- 0,8 моль/л+2,5 моль/л= 1,7 моль/л

С_{исходная}(О₂) = С_{равновесная}(О₂) — С(О₂)= 0,3 моль/л – (-0,4 моль/л)=0,7 моль/л

Ответ:

Все вычисления можно проводить устно, остается только правильно записать все в таблицу.

Опыт подготовки обучающихся к ЕГЭ показал, что, решая, задание 23 данным способом, ребята лучше с ним справляются. А значит получат более высокий балл на экзамене!

Новый пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта для подготовки к экзамену с ответами и решениями для подготовки в формате реального экзамена. Дата проведения пробного экзамена 11 марта 2023 года.

• Скачать весь 1 вариант
• Скачать весь 2 вариант
• Скачать ответы и решения

Мониторинговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание. Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. На выполнение мониторинговой работы по истории отводится 3 часа 30 минут (210 минут).

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr
2) Mn
3) Cl
4) P
5) Al

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в молекулах которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) фенолят натрия
2) пероксид натрия
3) метан
4) диоксид кремния
5) оксид магния

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) щелочи.

6. Раствор силикат калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а второй – осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y:

1. соляная кислота
2. гидроксид натрия
3. ортофосфат кальция
4. хлорид бария
5. гидроксид меди (II)

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений H2O2 𝑀𝑛𝑂2 → X 𝑌 → K2SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сера
2) кислород
3) оксид серы (IV)
4) сульфит калия
5) водород

10. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют в своем составе только один третичный атом углерода. 1) метилизопропиламин 2) анилин 3) кумол 4) толуол 5) изопрен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с азотной кислотой образуется нитросоединение. 1) глицерин 2) кумол 3) бутанол-1 4) этиленгликоль 5) бензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует диэтиламин. 1) гидроксид бария 2) хлорид натрия 3) уксусная кислота 4) бромоводород 5) сульфат калия

14. Установите соответствие между схемой превращений и реагентом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом Х, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: Х → Y → ацетальдегид Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) метанол 2) хлорэтан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) метан

17. Из предложенного перечня выберите все реагенты, вступающие с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации. 1) оксид серы (IV) 2) карбонат натрия 3) бромоводород 4) азотная кислота 5) сульфат марганца (II)

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковой температуре и концентрации кислот идут быстрее, чем взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой. 1) реакция порошка цинка с уксусной кислотой 2) реакция железа с уксусной кислотой 3) реакция гранул цинка с соляной кислотой 4) реакция стружки магния с соляной кислотой 5) реакция карбоната натрия (р-р) с уксусной кислотой

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между названиями солей и продуктами восстановления, образующимися при электролизе растворов этих солей: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COOK 2) SrCl2 3) HNO3 4) KOH

26. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе) раствор спирта. Ответ запишите с точностью до целых.

27. Теплота образования газообразного хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с водородом, если в процессе превращения выделилось 64,61 кДж тепла. (Ответ запишите с точностью до сотых).

28. Вычислите массу карбида алюминия, необходимую для получения 4,032 л метана (н.у.), если выход в реакции гидролиза составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия.

33. Органическое вещество А, содержащее по массе 69,42% углерода, 4,13% водорода и кислорода, вступает в реакцию с гидроксидом калия в соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

34. В растворе массой 284 г с массовой долей сульфата металла (III) 1,38% содержится в сумме 3,01•1022 ионов металла (III) и сульфат-ионов. Какую массу 3%-го щелочного раствора пероксида водорода добавили к данному раствору соли, если известно, что атомы восстановителя отдали 1,806•1022 электронов? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Cr 4) Al 5) Mn Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество неспаренных электронов на d-подуровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) метилат калия 2) вода 3) диоксид кремния 4) метиловый спирт 5) оксид натрия

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) пищевой соде, Б) соли сернистой кислоты, В) кислотному оксиду

6. К раствору гидроксида калия добавили твердое вещество Х, при этом выделился газ. Если добавить вещество Х к раствору вещества Y, то выделится тот же газ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1. оксид цинка 2. цинк 3. соляная кислота 4. хлорид аммония 5. серебро

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) бутин-2 4) 1,2-диметилциклопропан 5) 2-метилбутен-2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I). 1) муравьиная кислота 2) бутин-1 3) ацетон 4) ацетальдегид 5) бутин-2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с триолеатом глицерина. 1) метанол 2) водород 3) натрий 4) гидроксид меди (II) 5) кислород

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие друг с другом в реакцию замещения: 1) пропен и водород 2) кальций и вода 3) хлорид железа (III) и железо 4) магний и хлороводород 5) оксид меди (II) и водород

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KHCO3 2) Li2SO4 3) Ca(OH)2 4) CuCl2

23. В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции СО(г) + 3Н2(г) ⇄ СН4(г) + Н2О(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию монооксида углерода (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

26. Какую массу 18%-ного раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды, получить 10%-ный раствор? (Ответ запишите в граммах с точностью до десятых).

27. Для разложения 1 моль нитрата калия требуется 123 кДж теплоты. Вычислите объем кислорода (н.у.), который образовался в ходе разложения образца нитрата калия, если для проведения реакции затратили 98,4 кДж теплоты. (Ответ запишите в литрах с точностью до сотых).

28. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты может вступить в реакцию с 60 г известняка,
содержащего 15% примесей нерастворимых в соляной кислоте? (Запишите ответ в граммах с
точностью до десятых).

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора голубого цвета, при этом нет выделения газа или выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Пищевую соду смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

33. При окислении органического вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется 2 моль углекислого газа и 1 моль вещества Б. При сжигании 6,16 г вещества Б выделяется 7,39 л (н.у.) углекислого газа и 3,96 мл воды. Известно, что вещество Б содержит только вторичные атомы углерода, функциональные группы расположены у соседних атомов углерода. Известно, что 1 моль вещества А способен максимально присоединить 2 моль водорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Б; 2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества Б окисление вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь перманганата калия и хлората калия массой 68,35 г, в которой N(O)/N(K)=3,4, нагревали до тех пор, пока N(O)/N(K) в твердом остатке не стало равным 2,4. Найдите степень разложения перманганата калия, если известно, что она в 2 раза меньше степени разложения хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210401-ХИ2210404 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ