Решу егэ химия 28984

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 2,5 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и воды  — 0,3 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,7 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,7 моль/л

6)  3,6 моль/л

Тренировочные упражнения по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 23 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» (теория для решения задания 23 ЕГЭ по химии):

«Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ»

Тренировочный тест «Расчетные задачи на химическое равновесие» 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Полный тематический тест по теме «Расчетные задачи на химическое равновесие» — полный тест из всех вопросов.

Задание 1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и паров йода. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г)  ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация йода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода – 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂ (Х) и равновесную концентрацию НI (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л                    5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л                    6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + СO_2(г) ↔ H₂O_(г)  + СO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации углекислого газа, угарного газа и воды – 0,1 моль/л, 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию Н₂ (X) и исходную концентрацию СО₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                       3) 0,5 моль/л                  5) 0,9 моль/л

2) 0,3 моль/л                       4) 0,7 моль/л                  6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) составила 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации NО (X) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                      3) 0,6 моль/л                  5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                      4) 0,8 моль/л                  6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 4. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода – 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации NO (Х) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                      3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                      4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 5. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,20 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) – 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                  2) 0,10 моль/л             3) 0,15 моль/л

4) 0,20 моль/л                  5) 0,25 моль/л             6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 6. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO₂ ↔ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (IV) составила 1,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота (II) – 0,8 моль/л.

Определите равновесные концентрации NO₂ (Х) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                   3) 0,6 моль/л                  5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                   4) 0,8 моль/л                  6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 7. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

2NO_2(г) ↔ 2NO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота (IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO₂ (Х) и равновесную концентрацию NO (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                     3) 0,6 моль/л                 5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                     4) 0,8 моль/л                 6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 8. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV). В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (VI) составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (IV) – 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации SO₃ (Х) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 9. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида серы (VI) и оксида серы (IV) составили 0,05 моль/л и 0,20 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₃ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                 3) 0,15 моль/л              5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                 4) 0,20 моль/л              6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 10. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация хлора составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и хлора составили 0,05 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию NOCl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                3) 0,15 моль/л               5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                4) 0,20 моль/л               6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 11. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и озона. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + О₃ ↔ SO_3(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация озона составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы (IV), оксида серы (VI) и кислорода составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₂ (Х) и равновесную концентрацию О₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                    4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 12. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида серы и диоксида азота. В результате протекания обратимой реакции

SO_2(г) + NO_2(г) ↔ SO_3(г) + NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (IV) и оксида азота (II) составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и исходную концентрацию NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л               3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л               4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 13. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество монооксида азота и озона. В результате протекания обратимой реакции

NO_(г) + О_3(г) ↔ NO_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,25 моль/л и 0,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрации оксида азота (II) составила 0,05 моль/л.

Определите равновесные концентрации О₃ (Х) и NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л                 3) 0,15 моль/л                 5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л                 4) 0,20 моль/л                 6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 14. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество диоксида хлора. В результате протекания обратимой реакции

ClO_2(г) ↔ 1/2Cl_2(г) + О_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация ClO₂ составила 0,7 моль/л, а равновесная концентрация кислорода – 0,4 моль/л.

Определите равновесные концентрации ClO₂ (Х) и Сl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 15. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида азота(III). В результате протекания обратимой реакции

2NF_3(г) ↔ N_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация NF₃ составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация фтора – 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации NF₃ (Х) и N₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 16. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г)  + 3F_2(г) ↔2NF_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация фтора составила 1,2 моль/л, а равновесные концентрации азота и NF₃ составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию N₂ (Х) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 17. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

4Cl₂O_(г) ↔ 2Сl_2(г) + 2ClO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Cl₂O и ClO₂ составили 0,05 моль/л и 0,10 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Cl₂O (Х) и равновесную концентрацию Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л              3) 0,15 моль/л                5) 0,25 моль/л

2) 0,10 моль/л              4) 0,20 моль/л                6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 18. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции

3ClF_(г) ↔ СlF_3(г) + Сl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации ClF и Cl₂ составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию СlF (Х) и равновесную концентрацию СlF₃ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                  5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                  6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 19. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

2ClF_3(г) ↔ Сl_2(г) + 3F_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации ClF₃ и Cl₂ составили 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию СlF₃ (Х) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                    4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 20. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлора и трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции

ClF_3(г) + Сl_2(г) ↔ 3СlF_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации ClF₃ и Cl₂ составили 0,45 моль/л и 0,35 моль/л соответственно, а равновесная концентрация ClF₃ составила 0,30 моль/л.

Определите равновесные концентрации Cl₂ (Х) и ClF (Y)

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л                3) 0,30 моль/л            5) 0,40 моль/л

2) 0,25 моль/л                4) 0,35 моль/л            6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 21. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + 1/2O_2(г) ↔ СO_(г) + 2H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CH₄ составила 0,8 моль/л, а равновесные концентрации кислорода, угарного газа и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию СН₄ (Х) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                     3) 0,3 моль/л              5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                     4) 0,4 моль/л              6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 22. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

1/2CH_4(г) + 1/2CO_2(г) ↔ СO_(г) + H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации метана и углекислого газа составили 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация углекислого газа составила 0,2 моль/л.

Определите равновесные концентрации СН₄ (X) и СО (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                 5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                 6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водорода. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 2H_2(г) ↔ 3CH_4(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации пропана и водорода составили 0,30 моль/л и 0,50 моль/л соответственно, а равновесная концентрация пропана составила 0,15 моль/л.

Определите равновесные концентрации Н₂ (Х) и равновесную концентрацию СН₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л               3) 0,30 моль/л               5) 0,40 моль/л

2) 0,25 моль/л               4) 0,35 моль/л               6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 24. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 3H_2(г) ↔ СH_4(г) + H₂O_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CО составила 0,5 моль/л, а равновесные концентрации Н₂, СН₄ и Н₂О составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию СО (Х) и исходную концентрацию Н₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                    3) 0,5 моль/л                 5) 0,9 моль/л

2) 0,3 моль/л                    4) 0,7 моль/л                 6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 25. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 3H₂O_(г) ↔ 3СO_(г) + 7H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации С₃Н₈, Н₂О и СО составили 0,2 моль/л, 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию С₃Н₈ (Х) и равновесную концентрацию Н₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л                 3) 0,8 моль/л                 5) 1,2 моль/л

2) 0,6 моль/л                 4) 1,0 моль/л                 6) 1,4 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 26. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество порошка графита и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C_(тв.) + H₂O_(г) ↔ H_2(г) + СO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Н₂О и Н₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂О (Х) и равновесную концентрацию СО (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л                5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л                6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 27. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество S₂Cl₂  и водорода. В результате протекания обратимой реакции

S₂Cl_2(г) + H_2(г) ↔ 2HCl_(г) + 2S_(ж)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация S₂Cl₂ составила 0,4 моль/л, а равновесные концентрации S₂Cl₂ и Н₂ составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н₂ (Х) и равновесную концентрацию НСl (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л               5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л               6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 28. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серы и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

2S_(ж) + 2H₂O_(г) ↔ 2H₂S_(г) + SO_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация Н₂О составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация Н₂S составила 0,6 моль/л.

Определите равновесные концентрации H₂O (Х) и SO₂ (Y)

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                3) 0,3 моль/л                5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                4) 0,4 моль/л                6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 29. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество вещества А. В результате протекания обратимой реакции

3A_(г) ↔ 2В_(г) + С_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации А и С составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию А (Х) и равновесную концентрацию В (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л                   3) 0,6 моль/л             5) 1,0 моль/л

2) 0,4 моль/л                   4) 0,8 моль/л             6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 30. В реактор постоянного объёма поместили вещества А и В. В результате протекания обратимой реакции

A_(тв.) + 3В_(г) ↔ С_(г) + 2D_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация В составила 0,9 моль/л, а равновесная концентрация D составила 0,4 моль/л.

Определите равновесные концентрации веществ В (Х) и С (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 31. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO составила 0,3 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л.

Определите равновесные концентрации веществ Н₂ (Х) и СН₃ОН (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 32. В реактор постоянного объёма поместили кислород и азот и подвергли воздействию электрического тока. В результате протекания обратимой реакции

N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация О₂ составила 0,4 моль/л, равновесная концентрация N₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация NO составила 0,2 моль/л.

Определите исходную концентрацию N₂ (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 33. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) ↔ 2CO_(г) + 4H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CH₄ составила 0,8 моль/л, равновесная концентрация O₂ составила 0,2 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 1,2 моль/л

Определите равновесную концентрацию CH₄ (Х) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 34. В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация СО составила 0,4 моль/л, равновесная концентрация Cl₂ составила 0,2 моль/л, а равновесная концентрация COCl₂ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию CО (Х) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 35. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_3(г) ↔ 2SО_2(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация SO₃ составила 0,28 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л                   3) 0,08 моль/л            5) 0,2 моль/л

2) 0,04 моль/л                   4) 0,15 моль/л            6) 0,3 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 36. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2CH_4(г) + O_2(г) = 2CO_(г) + 4H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация O₂ составила 0,5 моль/л, равновесная концентрация CH₄ составила 0,2 моль/л, равновесная концентрация CO составила 0,4 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л

Определите исходную концентрацию CH₄ (Х) и равновесную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 37. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + 2H_2(г) ↔ CH₃OH_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO составила 0,7 моль/л, исходная концентрация H₂ составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,4 моль/л

Определите равновесную концентрацию CO (Х) и равновесную концентрацию CH₃OH (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 38. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2CO_2(г) ↔ 2CO_(г) + O_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO₂ составила 0,23 моль/л, а равновесная концентрация CO₂ составила 0,15 моль/л

Определите равновесную концентрацию CO (Х) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л                   3) 0,08 моль/л            5) 0,20 моль/л

2) 0,04 моль/л                   4) 0,15 моль/л            6) 0,30 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 39. В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация SO₂ составила 0,6 моль/л, равновесная концентрация O₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация SO₃ составила 0,4 моль/л

Определите равновесную концентрацию SO₂ (Х) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 40. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + Br_2(г) ⇄ 2HBr_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация H₂ составила 0,32 моль/л, равновесная концентрация Br₂ составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация HBr составила 0,32 моль/л

Определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию Br₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,08 моль/л                   3) 0,2 моль/л            5) 0,32 моль/л

2) 0,16 моль/л                   4) 0,26 моль/л            6) 0,42 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 41. В реактор постоянного объёма поместили пары циклогексана и нагрели в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции

C₆H_12(г) ⇄ C₆H_6(г) + 3H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация C₆H₁₂ составила 0,3 моль/л, а равновесная концентрация H₂ составила 0,3 моль/л

Определите равновесную концентрацию C₆H₁₂ (X) и равновесную концентрацию С₆H₆ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 42. В реактор постоянного объёма поместили метан и углекислый газ. В результате протекания обратимой реакции

CH_4(г) + CO_2(г) ⇄ 2CO_(г) + 2H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация CO₂ составила 0,5 моль/л, равновесная концентрация CH₄ составила 0,1 моль/л, а равновесная концентрация CO₂ составила 0,2 моль/л

Определите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Задание 43. В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(VI) составила 0,6 моль/л, концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л                   3) 0,3 моль/л            5) 0,5 моль/л

2) 0,2 моль/л                   4) 0,4 моль/л            6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Один из способов решения задания 23 по химии по демоверсии 2022 года.

Исходя из демоверсии по химии 2022 года, задание 23 является совершенно новым. Особого внимания при изучении данной темы на уроках этому заданию не придавалось. И это вызывает у обучающихся некоторые трудности при решении. Рассмотрев вариант решения подобных заданий на сайте «Решу ЕГЭ», я пришла к заключению, что решать данные задания можно иначе и это проще для понимания материала учащимися. Для этого нужно использовать некоторые дополнительные данные. Например С – изменение концентрации вещества.

С = С_{равновесная} — С_{исходная} Выведем из этой формулы и остальные величины: С_{равновесная} = С+ С_{исходная ;}

С_{исходная}= С_{равновесная} — С

А также учитываем коэффициенты пред формулами веществ. А теперь решим задания, например, с сайта «Решу ЕГЭ»:

1. Задание 23 № 28983

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации   и 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,1 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,45 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу для решения этого задания, добавив в нее графу изменение концентрации:

Из условия задачи мы видим, что исходная концентрация NO нам не дана, а реакция началась между N₂ и O₂. Отсюда следует, что исходная концентрация NO равна 0. Таким образом можно найти изменение концентрации NO по формуле:

С(NO)= С_{равновесная}(NO) — С_{исходная} (NO) =0,5 моль/л -0 моль/л= 0,5 моль/л

Подставим значение в соответствующую графу

Она получилась положительной и с правой стороны больше нет веществ, значит с левой стороны в уравнении будут отрицательные значения концентрации веществ, так как вещества реагируют между собой и концентрация их уменьшается. Численно соотношение будет таким же, как и коэффициенты в уравнении. Т.е. по уравнению 1 моль вступает в реакцию с 1 моль и получается 2 моль NO. Значит изменение концентрации азота и кислорода будут в 2 раза меньше, чем у оксида азота(II), но с обратным знаком.

А сейчас получилось, что не известно только по одной величине из столбика, которые легко найти подставив в формулу:

С_{равновесная} = С+ С_{исходная ;}

С_{равновесная} (N₂)= С(N₂)+С_{исходная}(N₂)=- 0,25 моль/л+0,7 моль/л= О,45 моль/л

С_{равновесная} (О₂)= С(О₂)+С_{исходная}(О₂)=- 0,25 моль/л+0,5 моль/л= О,25 моль/л

Ответ:

Это полностью соответствует ответам на сайте «Решу ЕГЭ», хотя само решение отличается.

2. Задание 23 № 28984

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию   и исходную концентрацию 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,7 моль/л

4) 1,4 моль/л

5) 1,7 моль/л

6) 3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу, добавив в нее графу изменение концентрации:

Так как вода получилась в результате реакции, то ее исходная концентрация равна 0. Изменение концентрации отсюда будет:

С(Н₂О)= С_{равновесная}(Н₂О)- С_{исходная} (Н₂О) =0,8 моль/л -0 моль/л= 0,8 моль/л

Теперь по коэффициентам в уравнении найдем изменение концентрации остальных веществ. Так как вода единственный продукт реакции и ее изменение концентрации положительное, то у исходных продуктов (кислорода и водорода) они будут отрицательными. Количество вещества водорода по уравнению равно количеству вещества воды, значит, изменение концентрации будет таким же, но с обратным знаком, т.е. -0,8 моль/л. А у кислорода коэффициент в 2 раза меньше, поэтому изменение концентрации кислорода будет -0,4 моль/л. Теперь по формулам легко найти неизвестные величины:

С_{равновесная} (Н₂)= С(Н₂)+С_{исходная}(Н₂)=- 0,8 моль/л+2,5 моль/л= 1,7 моль/л

С_{исходная}(О₂) = С_{равновесная}(О₂) — С(О₂)= 0,3 моль/л – (-0,4 моль/л)=0,7 моль/л

Ответ:

Все вычисления можно проводить устно, остается только правильно записать все в таблицу.

Опыт подготовки обучающихся к ЕГЭ показал, что, решая, задание 23 данным способом, ребята лучше с ним справляются. А значит получат более высокий балл на экзамене!

Вариант ХИ2210401 с ответами

Скачать ответы и
решения для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●    
1) Mg,

●    
2) C,

●    
3) B,

●    
4) Si, ● 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность
цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.           
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.           
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.           
Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разностьмежду
высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.           
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) NH3

●    
2) H2O2

●    
3) BF4 –

●    
4) P4O6

●    
5) SO2

5.           
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б)
основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.           
В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а
во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●    
1) NaOH

●    
2) CaCl2

●    
3) AgNO3

●    
4) K2SO4

●    
5) CuSO4

7.           
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.           
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.        
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.        
Из предложенного перечня выберите два межклассовых
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) пентанон-3 ● 2)
пентанол-1

●    
3) 3-метилбутанон

●    
4) пентановая кислота

●    
5) этилизопропиловый эфир

12.        
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые приопределённых
условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) ацетон

●    
2) масляная кислота

●    
3) фенол

●    
4) этилацетат

●    
5) 2-метилпропаналь

13.        
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) нитробензол

●    
2) 1,2-диаминоэтан

●    
3) анилин

●    
4) пиридин

●    
5) диметиламин

14.        
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.        
Установите соответствие между реагирующими веществами
иуглеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.  Из
предложенного перечня выберите все реакции присоединения.Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи

●    
2) взаимодействие циклопропана с бромом

●    
3) взаимодействие пентана с бромом на свету

●    
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом

●    
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18.  Из
предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых зависит от
давления. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи

●    
2) растворение железа в соляной кислоте

●    
3) восстановление оксида меди(II) водородом

●    
4) нитрование бензола

●    
5) горение алюминия в кислороде

19.  Установите
соответствие между схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью
окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.  Установите
соответствие между формулой вещества и продуктамиэлектролиза водного раствора
или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

21.  Для
веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих водных растворов,
имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке
возрастания значения pH их водных растворов.

●    
1) K2SO4

●    
2) K2SO3

●    
3) KHSO4

●    
4) K2S

22.  Установите
соответствие между способом воздействия наравновесную систему CO3 2– (р-р) +
H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при
этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23.  В реакторе
постоянного объёма смешали азот и водород. Врезультате обратимой реакции: N2(г)
+ 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация
азота была равна

1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и
аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную
концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 0,4 моль/л

●    
2) 0,6 моль/л

●    
3) 0,8 моль/л

●    
4) 1,2 моль/л

●    
5) 2,4 моль/л

●    
6) 3,2 моль/л

24.  Установите
соответствие между названием вещества и признакомреакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.  Установите
соответствие между смесью веществ и методом еёразделения: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26.  При
охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпалосадок – безводная соль.
Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите
массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до
десятых.)

27.  Горение
угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г)
+ 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж
теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28.  Сколько
килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в
реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.  Из предложенного
перечня выберите вещества, между которымиокислительно-восстановительная реакция
протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.  Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, которыевступают в реакцию
ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31.  Серебро
растворили в разбавленной азотной кислоте. Черезполученный раствор пропустили
сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили
на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в
результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх
описанных реакций.

32.  Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие превращения:
С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании
уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте
структурные формулы органических веществ.

33.  Органическое
вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные
свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество,
содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется
перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На
основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором
перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических
веществ).

34.  Навеску хлорида
фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды.

Для полной нейтрализации полученного раствора
потребовалось 190 г

3,6 %-го раствора гидроксида
бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю
соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в
условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3
является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в
данном ряду.

1.           
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.           
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.           
Из указанного ряда выберите два элемента, способные
проявлятьотрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.           
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) NH4 +

●    
2) SO3

●    
3) AlH4 –

●    
4) H3O+

●    
5) HCN

5.           
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б)
бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.           
В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал
белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●    
1) NH4Cl

●    
2) Pb(NO3)2

●    
3) K2CO3

●    
4) NH3

●    
5) (NH4)2S

7.           
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.           
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.        
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.        
Из предложенного перечня выберите два структурных
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) пентандиол-2,3

●    
2) пропилацетат

●    
3) дипропиловый эфир

●    
4) циклопентанол

●    
5) 2-метилбутаналь

12.        
Из предложенного перечня выберите все вещества, при
гидролизекоторых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) 2,2-дихлопропан

●    
2) уксусный ангидрид

●    
3) 1,1,1-трихлорэтан

●    
4) цианометан

●    
5) метоксибензол

13.        
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите
номера выбранных ответов.

●    
1) пиррол

●    
2) пиридин

●    
3) триметиламин

●    
4) метилат натрия

●    
5) 2-метиланилин

14.        
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.        
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.        
Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.Запишите
номера выбранных ответов.

●    
1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи

●    
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой

●    
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком

●    
4) взаимодействие ацетона с водородом

●    
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18.        
Из предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых не
зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) горение серы в кислороде

●    
2) растворение алюминия в растворе щёлочи

●    
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария

●    
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу

●    
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19.        
Установите соответствие между
схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью окисления
элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.        
Установите соответствие между формулой вещества и
продуктамиэлектролиза водного раствора или расплава этого вещества,
выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21.        
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

●    
1) NaHCO3

●    
2) NaI

●    
3) NaOH

●    
4) HI

23.        
В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород.
В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе
установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л,
а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08
моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию
кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 0,04 моль/л

●    
2) 0,06 моль/л

●    
3) 0,08 моль/л

●    
4) 0,12 моль/л

●    
5) 0,16 моль/л

●    
6) 0,2 моль/л

24.        
Установите соответствие между названием вещества и
признакомреакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с
разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.        
Установите соответствие между смесью веществ и методом
еёразделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

26.        
При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпалосадок
– безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония
снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до
целых.)

27.        
Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) +
6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа
(н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана?
(Ответ запишите с точностью до десятых).

28.        
В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.)
получилисмесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %)
продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.        
Из предложенного перечня выберите вещества, между
которымиокислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и
изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.        
Из предложенного перечня веществ выберите вещества,
которыевступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.        
Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата
меди,растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили
сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в
аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32.        
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить
следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.        
Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с
запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя
вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует
с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при
сгорании X. На основании данных условия задачи:

●    
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●    
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●    
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида
калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.        
Для полной нейтрализации раствора, полученноговзаимодействием
хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г
2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте
массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения
реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые
вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических
величин).

Скачать ответы и
решения для варианта