Решу егэ химия 2023 гущин с ответами

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2023 по химии с ответами.

Соответствуют демоверсии 2023 года.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2023 по химии

→ тренировочные варианты ЕГЭ по химии 2022 года

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Включённые в КИМ ЕГЭ задания выявляют достижение метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы среднего общего образования. При выполнении заданий, помимо предметных знаний, умений, навыков и способов познавательной деятельности, востребованы также универсальные учебные познавательные, коммуникативные и регулятивные (самоорганизация и самоконтроль) действия.

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2023 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2023 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение обучающимися системой химических знаний. К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Смотрите также:

Пробный тренировочный вариант №1 по химии 11 класс в новом формате ЕГЭ 2023 года задания с ответами и решением в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ по новой демоверсии.

Скачать вариант и ответы

ЕГЭ 2023 по химии тренировочный вариант №1 с ответами

егэ2023-химия-тренировочный-вариант1-ответы

Задания ЕГЭ по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) Cr 3) Se 4) Na 5) Br

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) количество неспаренных p-электронов.

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления

4)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

• 1) карбид кремния
• 2) цинк
• 3) силан
• 4) кристаллическая сера
• 5) графит

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) кислотный оксид, Б) кислоту, В) амфотерный гидроксид

Запишите в таблицу номер ячейки, в которой расположено вещество.

6)К одной из пробирок, содержащих раствор иодида бария, добавили раствор соли Х, а к другой – раствор кислоты Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение яркожелтого осадка, а во второй – выпадение белого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) нитрат свинца
• 2) карбонат натрия
• 3) кремниевая кислота
• 4) уксусная кислота
• 5) серная кислота

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится хотя бы один атом углерода, находящийся в состоянии sp2-гибридизации.

• 1) ацетилен
• 2) ацетон
• 3) циклогексан
• 4) метанол
• 5) пентен-2

12)Выберите все вещества, которые взаимодействуют с бромной водой.

• 1) фенол
• 2) бензол
• 3) глицерин
• 4) 3,3,3-трибромпропен
• 5) олеиновая кислота

13)Выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза.

• 1) рибоза
• 2) целлюлоза
• 3) фенилаланин
• 4) глицилглицин
• 5) метиламин

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые одновременно являются обратимыми и эндотермическими.

• 1) разложение оксида азота (II) на простые вещества
• 2) термолиз хлората калия
• 3) синтез аммиака из простых веществ
• 4) дегидрирование этана
• 5) гидролиз карбоната калия

18)Из предложенного перечня выберите все верные утверждения о скорости реакции, протекающей между серной кислотой и железом:

• 1) если при 20°С концентрацию кислоты понизить с 98% до 20%, то реакция ускорится
• 2) давление не влияет на скорость этой реакции
• 3) если температуру повысить, то скорость реакции уменьшится
• 4) добавление индикатора позволит существенно понизить скорость реакции
• 5) если концентрацию кислоты повысить с 5% до 10%, то реакция ускорится

23)В реактор постоянного объема поместили пары иода и водород. В результате протекания обратимой химической реакции I2 (г) + H2 (г) ⇆ 2HI (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л, а равновесные концентрации иода и иодоводорода оказались равны 7 и 2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 1 моль/л
• 2) 2 моль/л
• 3) 5 моль/л
• 4) 6 моль/л
• 5) 8 моль/л
• 6) 9 моль/л

26)Вычислите массу серы (в г), которую необходимо добавить к 600 мл сероуглерода (ρ = 1,26 г/мл), чтобы получить ее 20%-ный раствор. Ответ запишите с точностью до целых.

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572кДж образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

28)При термическом разложении образца калиевой селитры (KNO3), загрязненной
хлоридом натрия, выделилось 5,92 г кислорода. Вычислите массовую долю примесей в
данном образце, если масса твердого остатка после окончания разложения оказалась равна
36,08 г. Ответ округлите до целых.

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием смеси солей и без выделения газа. При этом число электронов, отданных восстановителем, не совпадает с числом электронов, принятых окислителем (в расчете на один атом). Запишите уравнение одной окислительновосстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два гидроксида, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль внесли в раствор иодида калия. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа. Полученную кислоту осторожно нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)Органическое вещество А содержит 32,43% углерода, 5,41% водорода, 43,24% кислорода и азот. Известно, что вещество А содержит третичный атом углерода, не вступает в реакцию этерификации, а функциональные группы в его молекуле расположены на максимальном удалении друг от друга. На основании данных задачи:

• 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
• 2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции вещества А с цинком в солянокислой среде, используя структурную формулу вещества.

34)Порцию нитрата меди (II) разделили на две равные части. Первую часть внесли в 75 г 16%-го раствора гидроксида натрия, в результате массовая доля щелочи понизилась до 2,8%. Вторую часть смешали с нитратом железа (II) и нагревали до окончания реакций. В полученной газовой смеси объем кислорода оказался в 7 раз меньше объема второго газа (при одинаковых условиях). Вычислите массу полученного твердого остатка.

• Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами
• Демоверсия ЕГЭ 2023 химии 11 класс ФИПИ вариант с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.

Скачать вариант №7 

Скачать вариант №8

Вариант №7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

• 1) O
• 2) Si
• 3) Cr
• 4) Sc
• 5) Cl

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.

• 1) SiO2
• 2) HCl
• 3) NaOH
• 4) KBr
• 5) Na2SO4

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

• А) соль серной кислоты,
• Б) щелочь,
• В) комплексную соль

6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CuCl2
• 2) NH3
• 3) FeCl3
• 4) CO2
• 5) NaHCO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

• 1) щавелевая кислота
• 2) толуол
• 3) стирол
• 4) ацетон
• 5) пропен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.

• 1) карбид кальция
• 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
• 3) бензол
• 4) хлорэтен
• 5) этиленгликоль

13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.

• 1) CH3Cl
• 2) CH3OH
• 3) CH3COONH4
• 4) NH2CH2COOH
• 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:

• 1) гидрокарбонат калия
• 2) перманганат калия
• 3) карбонат магния
• 4) нитрит аммония
• 5) гидроксид алюминия

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z

• 1) понижение давления
• 2) понижение температуры
• 3) уменьшение концентрации ионов цинка
• 4) добавление металлической меди
• 5) добавление воды в реакционную колбу

23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,2 моль/л
• 2) 0,5 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,0 моль/л
• 5) 1,3 моль/л
• 6) 2,8 моль/л

26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.

27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.

28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:

• 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
• 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Вариант №8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Метки: 11 класс ЕГЭ химия