Решу егэ химия 13876 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Образовательный портал для подготовки к экзаменам

Химия

Сайты, меню, вход, новости

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)   HCl

4)   Cl$_2$

5)   AgI

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Спрятать решение

Решение.

Хлорид железа(III) можно получить взаимодействием металлического железа и хлора:

А далее хлорид железа(III) в хлорид железа(II) можно перевести с помощью ОВР с участием иодида калия:

Ответ: 43.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2020 по химии

Источник

Новый пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта для подготовки к экзамену с ответами и решениями для подготовки в формате реального экзамена. Дата проведения пробного экзамена 11 марта 2023 года.

Скачать весь 1 вариант
Скачать весь 2 вариант
Скачать ответы и решения

Мониторинговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание. Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. На выполнение мониторинговой работы по истории отводится 3 часа 30 минут (210 минут).

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr
2) Mn
3) Cl
4) P
5) Al

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в молекулах которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) фенолят натрия
2) пероксид натрия
3) метан
4) диоксид кремния
5) оксид магния

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) щелочи.

6. Раствор силикат калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а второй – осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y:

1. соляная кислота
2. гидроксид натрия
3. ортофосфат кальция
4. хлорид бария
5. гидроксид меди (II)

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений H2O2 𝑀𝑛𝑂2 → X 𝑌 → K2SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сера
2) кислород
3) оксид серы (IV)
4) сульфит калия
5) водород

10. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют в своем составе только один третичный атом углерода. 1) метилизопропиламин 2) анилин 3) кумол 4) толуол 5) изопрен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с азотной кислотой образуется нитросоединение. 1) глицерин 2) кумол 3) бутанол-1 4) этиленгликоль 5) бензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует диэтиламин. 1) гидроксид бария 2) хлорид натрия 3) уксусная кислота 4) бромоводород 5) сульфат калия

14. Установите соответствие между схемой превращений и реагентом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом Х, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: Х → Y → ацетальдегид Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) метанол 2) хлорэтан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) метан

17. Из предложенного перечня выберите все реагенты, вступающие с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации. 1) оксид серы (IV) 2) карбонат натрия 3) бромоводород 4) азотная кислота 5) сульфат марганца (II)

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковой температуре и концентрации кислот идут быстрее, чем взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой. 1) реакция порошка цинка с уксусной кислотой 2) реакция железа с уксусной кислотой 3) реакция гранул цинка с соляной кислотой 4) реакция стружки магния с соляной кислотой 5) реакция карбоната натрия (р-р) с уксусной кислотой

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между названиями солей и продуктами восстановления, образующимися при электролизе растворов этих солей: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COOK 2) SrCl2 3) HNO3 4) KOH

26. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе) раствор спирта. Ответ запишите с точностью до целых.

27. Теплота образования газообразного хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с водородом, если в процессе превращения выделилось 64,61 кДж тепла. (Ответ запишите с точностью до сотых).

28. Вычислите массу карбида алюминия, необходимую для получения 4,032 л метана (н.у.), если выход в реакции гидролиза составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия.

33. Органическое вещество А, содержащее по массе 69,42% углерода, 4,13% водорода и кислорода, вступает в реакцию с гидроксидом калия в соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

34. В растворе массой 284 г с массовой долей сульфата металла (III) 1,38% содержится в сумме 3,01•1022 ионов металла (III) и сульфат-ионов. Какую массу 3%-го щелочного раствора пероксида водорода добавили к данному раствору соли, если известно, что атомы восстановителя отдали 1,806•1022 электронов? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Cr 4) Al 5) Mn Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество неспаренных электронов на d-подуровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) метилат калия 2) вода 3) диоксид кремния 4) метиловый спирт 5) оксид натрия

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) пищевой соде, Б) соли сернистой кислоты, В) кислотному оксиду

6. К раствору гидроксида калия добавили твердое вещество Х, при этом выделился газ. Если добавить вещество Х к раствору вещества Y, то выделится тот же газ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1. оксид цинка 2. цинк 3. соляная кислота 4. хлорид аммония 5. серебро

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) бутин-2 4) 1,2-диметилциклопропан 5) 2-метилбутен-2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I). 1) муравьиная кислота 2) бутин-1 3) ацетон 4) ацетальдегид 5) бутин-2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с триолеатом глицерина. 1) метанол 2) водород 3) натрий 4) гидроксид меди (II) 5) кислород

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие друг с другом в реакцию замещения: 1) пропен и водород 2) кальций и вода 3) хлорид железа (III) и железо 4) магний и хлороводород 5) оксид меди (II) и водород

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KHCO3 2) Li2SO4 3) Ca(OH)2 4) CuCl2

23. В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции СО(г) + 3Н2(г) ⇄ СН4(г) + Н2О(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию монооксида углерода (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

26. Какую массу 18%-ного раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды, получить 10%-ный раствор? (Ответ запишите в граммах с точностью до десятых).

27. Для разложения 1 моль нитрата калия требуется 123 кДж теплоты. Вычислите объем кислорода (н.у.), который образовался в ходе разложения образца нитрата калия, если для проведения реакции затратили 98,4 кДж теплоты. (Ответ запишите в литрах с точностью до сотых).

28. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты может вступить в реакцию с 60 г известняка,
содержащего 15% примесей нерастворимых в соляной кислоте? (Запишите ответ в граммах с
точностью до десятых).

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора голубого цвета, при этом нет выделения газа или выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Пищевую соду смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

33. При окислении органического вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется 2 моль углекислого газа и 1 моль вещества Б. При сжигании 6,16 г вещества Б выделяется 7,39 л (н.у.) углекислого газа и 3,96 мл воды. Известно, что вещество Б содержит только вторичные атомы углерода, функциональные группы расположены у соседних атомов углерода. Известно, что 1 моль вещества А способен максимально присоединить 2 моль водорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Б; 2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества Б окисление вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь перманганата калия и хлората калия массой 68,35 г, в которой N(O)/N(K)=3,4, нагревали до тех пор, пока N(O)/N(K) в твердом остатке не стало равным 2,4. Найдите степень разложения перманганата калия, если известно, что она в 2 раза меньше степени разложения хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210401-ХИ2210404 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник

Задачи, рекомендованные разработчиками заданий ЕГЭ для прорешивания в 2020 году.

[raw shortcodes=1]

Задание №1

Некоторое количество смеси гидрата дигидрофосфата калия и дигидрата гидрофосфата калия с равными массовыми долями веществ растворили в воде, которую взяли в 10 раз больше по массе, чем смеси. Сколько атомов кислорода приходится на один атом фосфора в полученном растворе?

Решение

По условию массовые доли солей в смеси равны:
ω(KH₂PO₄·H₂O) = ω(K₂HPO₄·2H₂O)

Из данного равенства следует, что массы солей тоже равны:
m(KH₂PO₄·H₂O) = m(K₂HPO₄·2H₂O)

По условию мы не ограничены в выборе масс участников. Пусть масса смеси солей будет равна 100 г. Тогда имеем следующее:
m(KH₂PO₄·H₂O + K₂HPO₄·2H₂O) = 100 г
m(KH₂PO₄·H₂O) = m(K₂HPO₄·2H₂O) = 100/2 = 50 (г)
m(H₂O) = m(KH₂PO₄·H₂O + K₂HPO₄·2H₂O)·10 = 100·10 = 1000 (г)

Рассчитаем количества веществ в данном растворе:
ν(KH₂PO₄·H₂O) = 50/154 = 0,3247 (моль)
ν(K₂HPO₄·2H₂O) = 50/210 = 0,2381 (моль)
ν(H₂O) = 1000/18 = 55,5556 (моль)

Далее вычислим количество моль атомов кислорода в составе каждого из участников и суммарно:
ν(О из KH₂PO₄·H₂O) = 0,3247·5 = 1,6235 (моль)
ν(О из K₂HPO₄·2H₂O) = 0,2381·6 = 1,4286 (моль)
ν(О из H₂O) = 55,5556·1 = 55,5556 (моль)
ν(O суммарно) = 1,6235+1,4286+55,5556 = 58,6077 (моль)

Далее вычислим количество моль атомов фосфора в составе каждого из участников и суммарно:
ν(Р из KH₂PO₄·H₂O) = 0,3247·1 = 0,3247 (моль)
ν(Р из K₂HPO₄·2H₂O) = 0,2381·1 = 0,2381 (моль)
ν(Р суммарно) = 0,3247+0,2381 = 0,5628 (моль)

Для ответа на вопрос задачи найдем отношение количеств атомов кислорода и фосфора:
N(O)/N(P) = ν(O суммарно)/ν(Р суммарно) = 58,6077/0,5628 = 104,1 ≈ 104
Ответ: N(O)/N(P) ≈ 104

Подробный видеоразбор этой задачи на моем канале

Задание №2

После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5% -ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагревании? Какой объем кислоты для этого понадобится?

Решение

При нагревании перманганата калия происходит его разложение с образованием кислорода. Запишем уравнение протекающей реакции:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Исходя из приведенного уравнения можно понять, что масса навески уменьшается из-за выделения кислорода. Тогда найдем массу и количество выделившегося кислорода:

m(O₂) = 28,44-27,16 = 1,28 (г)
ν(О₂) = 1,28/32 = 0,04 (моль)
По количеству вещества кислорода кислорода установим, сколько образовалось манганата калия и диоксида марганца по количеству и массе:
ν(K₂MnO₄) = ν(О₂) = 0,04 (моль)
ν(MnO₂) = ν(О2) = 0,04 (моль)
m(K₂MnO₄) = 0,04·197 = 7,88 (г)
m(MnO₂) = 0,04·87 = 3,48 (г)

Далее можно проверить, остался ли в смеси после прокаливания перманганат калия. Все, что останется после вычитания из массы смеси масс манганата калия и диоксида марганца, будет относиться к перманганату калия. Вычислим его массу и количество:
m(KMnO₄ оставшийся) = 27,16-7,88-3,48 = 15,8 (г)
ν(KMnO₄ оставшийся) = 15,8/158 = 0,1 (моль)
Все три компонента твердой смеси могут реагировать с концентрированной соляной кислотой с образованием хлора. Запишем уравнения происходящих при этом процессов:

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
K₂MnO₄ + 8HCl = 2KCl + MnCl2 + 2Cl₂ + 4H₂O
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Далее по известным количествам компонентов твердой смеси вычислим количество и объем хлора, который можно получить с ее помощью:
ν(Cl2 из KMnO₄) = 0,1/2·5 = 0,25 (моль)
ν(Cl₂ из K₂MnO₄) = 0,04·2 = 0,08 (моль)
ν(Cl₂ из MnO₂) = 0,04·1 = 0,04 (моль)
ν(Cl₂ суммарно) = 0,25+0,08+0,04 = 0,37 (моль)
V(Cl₂ суммарно) = 0,37·22,4 = 8,29 (л)

По известным количествам компонентов твердой смеси вычислим также количество и объем раствора кислоты, которую использовали для реакций:

ν(НCl для KMnO₄) = 0,1/2·16 = 0,8 (моль)
ν(НCl для K₂MnO₄) = 0,04·8 = 0,32 (моль)
ν(НCl для MnO₂) = 0,04·4 = 0,16 (моль)
ν(НCl суммарно) = 0,8+0,32+0,16 = 1,28 (моль)
m(НCl суммарно) = 1,28·36,5 = 46,72 (г)
m(р-ра НCl суммарно) = 46,72/0,365 = 128 (г)
V(р-ра НCl суммарно) = 128/1,18 =108,5 (мл)

Ответ: V(Cl₂) = 8,29 л, V(р-ра НCl) = 108,5 мл

Задание №3

Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г, ее опустили в стакан, содержащий 250 г 20% раствора нитрата серебра. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%. Какой стала масса посеребренной пластинки и какова массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе?

Решение

Запишем уравнение реакции, протекающей при помещении медной пластинки в раствор нитрата серебра:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Рассчитаем массу нитрата серебра в исходном растворе до погружения в него пластинки:

m_исх.(AgNO₃) = m_исх.р-р(AgNO₃)·ω_исх.(AgNO₃)/100% = 250·0,2 =50 г

В условии сказано, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%, то есть 20% от исходного количества нитрата серебра вступило в реакцию:

m_{прореаг.}(AgNO₃) = 50 г · 20%/100% = 10 г
ν_{прореаг.}(AgNO₃) = 10/170 = 0,06 моль

(Комментарий: в реальной задаче на ЕГЭ я бы советовал брать более точное значение количества моль прореагировавшего нитрата серебра, а именно 0,0588 или 0,059 моль. Такое грубое округление (до 0,06 моль) нам пришлось сделать, чтобы ответ точно совпал с ответом, который разработчики предоставили к этой задаче).

Для того, чтобы рассчитать массу пластинки после ее извлечения из раствора нитрата серебра упрощенно изобразим схему процесса, происходящего при ее помещении в раствор нитрата серебра, учитывая, что нитрат серебра по условию израсходовался не весь:

Следует понимать, что в реальности медь растворяется равномерно по всей погруженной в раствор поверхности пластинки, также равномерно оседает и серебро.

Однако, такое упрощенное изображение позволяет нам увидеть, что масса пластинки меняется за счет «налипания» серебра и частичного растворения меди.

То есть, чтобы посчитать массу пластинки после реакции надо из исходной массы пластинки вычесть массу растворившейся меди и прибавить массу выделившегося металлического серебра.

В соответствии с уравнением реакции:
ν(Ag) = ν_{прореаг.}(AgNO₃) = 0,06 моль, тогда
m(Ag) = ν·M = 0,06·108 = 6,48 г
В свою очередь, количество вещества растворившейся меди в соответствии с уравнением реакции будет равно:
ν_{прореаг.}(Cu) = ν_{прореаг.}(AgNO₃)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль
m_{прореаг.}(Cu) = 0,03·64 = 1,92 г

Таким образом, масса пластинки после реакции будет равна:

m_{конечн.}(пластинки) = m_исх.(пластинки) − m_{прореаг.}(Cu) + m(Ag) = 10-1,92+6,48 = 14,6 г

Для нахождения доли нитрата серебра в конечном растворе необходимо найти массу этого раствора. Расчет массы раствор проводим полностью аналогично тому, как мы считали массу пластинки, с той лишь разницей, что к массе исходного раствора мы прибавляем массу растворившейся мед, и вычитаем массу образовавшегося серебра:

m_{конечн.}(р-ра) = m_{исх.р-ра}(AgNO₃) + m_{прореаг.}(Cu) − m(Ag) = 250+1,92-6,48 = 245,44 г

Для нахождения массы неизрасходованного нитрата серебра нужно из исходной массы нитрата серебра вычесть массу прореагировавшего нитрата серебра:

m_{конечн.}(AgNO₃) = m_исх.(AgNO₃) − m_{прореаг.}(AgNO₃) = 50 − 10 = 40 г, таким образом:

ω_{конечн.}(AgNO₃) = 100%·40/245,44 = 16,3%

Ответ: m_{конечн.}(пластинки) = 14,6 г, ω(AgNO₃ конечн.) = 16,3%

Задание №4

Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (III) с молярным соотношением компонентов 4:2:1 (в порядке перечисления). Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г такой смеси?

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Обозначим количество оксида железа за х моль. Поскольку нам известно молярное соотношение компонентов в смеси, то количество углерода будет 2х моль, а количество меди 4х моль. Зная массу всей смеси, составим и решим уравнение относительно х:

64·4х + 12·2х + 160·х = 2,2
440х = 2,2
х = 0,005 (моль)
ν(Cu) = 0,005·4 = 0,02 (моль)
ν(C) = 0,005·2 = 0,01 (моль)
ν(Fe₂O₃) = 0,005·1 = 0,005 (моль)

Далее вычислим количество и массу серной кислоты, необходимой для реакций:

ν(H₂SO₄ для Cu) = 2ν(Cu) = 0,02·2 = 0,04 (моль)
ν(H₂SO₄ для C) = 2ν(C) = 0,01·2 = 0,02 (моль)
ν(H₂SO₄ для Fe₂O₃) = 3ν(Fe₂O₃) = 0,005·3 = 0,015 (моль)
ν(H₂SO₄ суммарно) = 3ν(Fe₂O₃) = 0,04 + 0,02 + 0,015 = 0,075 (моль)
m(H₂SO₄ суммарно) = 0,075·98 = 7,35 (г)

Вычислим объем раствора серной кислоты по данным задачи:

m(р-ра H₂SO₄ суммарно) = 7,35/0,96 = 7,66 (г)
V(р-ра H₂SO₄ суммарно) = 7,66/1,84 = 4,2 (мл)

Ответ: V(р-ра H₂SO₄) = 4,2 мл

Задание №5

Газы, полученные при термическом разложении 27,25 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2 мл воды. При этом 1,12 л газа (н.у.) не поглотилось. Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе, полученном после поглощения газов.

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

По условию часть газа не поглотилось. Здесь важно заметить, что соотношение оксида азота к кислороду при разложении нитрата меди полностью аналогично таковому при образовании азотной кислоты и равно 4:1. Тогда несложно прийти к выводу, что не смог поглотиться кислород, который выделился при разложении нитрата натрия. Найдем его количество:

ν(O₂ из NaNO₃) = 1,12/22,4 = 0,05 (моль)

Количество и массу нитрата натрия в изначальной смеси солей найдем по количеству кислорода:

ν(NaNO₃) = 2ν(O₂ из NaNO₃) = 0,05·2 = 0,1 (моль)
m(NaNO₃) = 0,1·85 = 8,5 (г)

Зная массу нитрата натрия, найдем его доли солей в изначальной смеси, а также массу и количество нитрата меди:

ω(NaNO₃) = 8,5/27,25·100% = 31,2%
ω(Cu(NO₃)₂) = 100%-31,2% = 68,8%
m(Cu(NO₃)₂) = 27,25-8,5 = 18,75 (г)
ν(Cu(NO₃)₂) = 18,75/188 = 0,1 (моль)

Далее определим количества оксида азота и кислорода, которые получились при разложении нитрата меди:
ν(NO₂) = 2ν(Cu(NO₃)₂) = 0,1·2 = 0,2 (моль)
ν(O₂ из Cu(NO₃)₂) = ν(Cu(NO₃)₂)/2 = 0,1/2 = 0,05 (моль)

Вычислим количество и массу азотной кислоты, образовавшейся в растворе:

ν(HNO₃) = ν(NO₂) = 0,2 (моль)
m(HNO₃) = 0,2·63 = 12,6 (г)

Для того, чтобы найти долю кислоты в конечном растворе, нужно также вычислить его массу. Она сложится из массы воды, а также оксида азота и кислорода, которые в ней растворились. Найдем указанные массы:

m(O₂ из Cu(NO₃)₂) = 0,05·32 = 1,6 (г)
m(NO₂) = 0,2·46 = 9,2 (г)
m(р-ра конечного) = 115,2+1,6+9,2 = 126 (г)

Найдем долю азотной кислоты в образовавшемся растворе:

ω(HNO₃) = 12,6/126·100% = 10%

Ответ: ω(NaNO₃) = 31,2%, ω(Cu(NO₃)₂) = 68,8%, ω(HNO₃) = 10%

Задание №6

Сколько молей (и граммов) красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора(V) в 85,5 г 50%-ного раствора фосфорной кислоты массовая доля последней в растворе увеличилась на 12,5%?

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

По условию известно, что массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 12,5% при добавлении в ее раствор оксида фосфора. Найдем изначальную массу кислоты в растворе:

m(H₃PO₄ начальная) = 85,5·0,5 = 42,75 (г)

Пусть добавили х моль оксида фосфора. Тогда кислоты из него получится 2х моль. Масса образованной кислоты будет 98·2х г, а масса оксида фосфора – 142х г. Зная, что доля кислоты увеличилась на 12,5%, то есть стала равна 62,5%, составим уравнение:

(42,75+98·2х)/(85,5+142х) = 0,625
42,75+196х = 0,625(85,5+142х)
42,75+196х = 53,44+88,75х
107,25х = 10,69
х = 0,1 (моль)

Далее вычислим количества и массы фосфора и бертолетовой соли, которые ушли на образование такого количества оксида фосфора:

ν(P) = 2ν(P₂O₅) = 0,1·2 = 0,2 (моль)
m(P) = 0,2·31 = 6,2 (г)
ν(KClO₃) = ν(P₂O₅)/3·5 = 0,1/3·5= 0,1667 (моль)
m(KClO₃) = 0,1667·122,5 = 20,4 (г)

Ответ: m(P) = 6,2 г, m(KClO₃) = 20,4 г

Задание №7

Смесь хлората и нитрата калия, массой 6,49 г, с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшиеся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при нагревании.

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂2KNO₃ = 2KNO₂+ O₂2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Вычислим количество гидроксида натрия:

ν(NaOH) = 1,6·25/1000 = 0,04 (моль)

Далее определим количества кислоты изначально и после реакции с оксидом меди:

m(р-ра H₂SO₄ изначально) = 53,1·1,13 = 60 (г)
m(H₂SO₄ изначально) = 60·0,196 = 11,76 (г)
ν(H₂SO₄ изначально) = 11,76/98 = 0,12 (моль)
ν(H₂SO₄ для NaOH) = ν(NaOH)/2 = 0,04/2 = 0,02 (моль)

По разности полученных величин можно понять, сколько кислоты ушло в реакцию с оксидом меди и сколько было самого оксида:

ν(H₂SO₄ для CuO) = ν(H₂SO₄ изначально)-ν(H₂SO₄ для NaOH) = 0,12-0,02 = 0,1 (моль)
ν(CuO) = ν(H₂SO₄ для CuO) = 0,1 (моль)

Далее найдем количество и объем кислорода, которые получились при разложении исходных солей и пошли на окисление меди:

ν(O₂) = ν(CuO)/2 = 0,1/2 = 0,05 (моль)
V(O₂) = 0,05·22,4 = 1,12 (л)

Для нахождения количеств солей в исходной смеси предположим, что при разложении хлората калия выделилось х моль кислорода. Тогда при разложении нитрата калия выделилось (0,05-х) моль кислорода. Самого хлората при этом будет х/3·2 моль, а нитрата – 2·(0,05-х) моль. Зная, что общая масса солей равна 6,49 г, составим уравнение:

122,5·х/3·2 + 101·2·(0,05-х) = 6,49
81,67х + 10,1-202х = 6,49
3,61 = 120,33х
х = 0,03 (моль)

Вычислим количества, массы и доли солей в исходной смеси:

ν(KClO₃) = 0,03/3·2 = 0,02 (моль)
m(KClO₃) = 122,5·0,02 = 2,45 (г)
ω(KClO₃) = 2,45/6,49·100% = 37,8%
ω(KNO₃) = 100%-37,8% = 62,2%

Ответ: V(O₂) = 1,12 л, ω(KClO₃) = 37,8%, ω(KNO₃) = 62,2%.

Задание №8

Сплав меди с алюминием массой 2 г обработали раствором щелочи. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом смесь выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,8 г. Определите объем израсходованного 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) и содержание металлов в сплаве (в % по массе).

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Твердый остаток после прокаливания представляет собой оксид меди. Найдем его количество:

ν(CuO) = 0,8/80 = 0,01 (моль)

Далее можем найти количество и массу меди в сплаве:

ν(Cu) = ν(Cu(NO₃)₂) = ν(CuO) = 0,01 (моль)
m(Cu) = 0,01·64 = 0,64 (г)

Найдем долю металлов в сплаве, а также массу алюминия в нем:

ω(Cu) = 0,64/2·100% = 32%
ω(Al) = 100%-32% = 68%
m(Al) = 2-0,64 = 1,36 (г)

Далее вычислим количества алюминия и щелочи для реакции с ним:

ν(Al) = 1,36/27 = 0,05 (моль)
ν(NaOH) = ν(Al) = 0,05 (моль)

Вычислим массу щелочи и ее раствора:

m(NaOH) = 0,05·40 = 2 (г)
m(р-ра NaOH) = 2/0,4 = 5 (г)

Найдем объем израсходованного раствора щелочи:

V(р-ра NaOH) = 5/1,22 = 4,1 (мл)

Ответ: ω(Cu) = 32%, ω(Al) = 68%, V(р-ра NaOH) = 4,1 мл

Задание №9

При растворении серебра в 60% -ной азотной кислоте массовая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. Затем к полученному раствору добавили равный по массе 2%-ный раствор хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Поскольку в задаче не дана изначальная масса раствора кислоты, примем ее равной 100 г. Тогда найдем массу кислоты в изначальном растворе:

m(HNO₃ начальная) = 100·0,6 = 60 (г)

При добавлении серебра к раствору кислоты его масса изменилась, поскольку серебро пришло в раствор, а NO₂ из него улетел. Пусть добавили х моль серебра, тогда израсходовали 2х моль кислоты и образовалось х моль NO₂. Зная, что доля кислоты после реакции с серебром стала 55%, составим уравнение:

(60-63·2х)/(100+108х-46х) = 0,55
60-126х = 55+59,4х-25,3х
5 = 160,1х
х = 0,0312 (моль)

Далее можем найти количества нитрата серебра и азотной кислоты после растворения серебра:

m(HNO₃ конечная) = 60-0,0312·2·63 = 56,07 (г)
m(AgNO₃ начальная) = 0,0312·170 = 5,304 (г)

Для дальнейшего решения необходимо найти массу раствора после растворения серебра:

m(р-ра HNO₃+AgNO₃) = 100+108·0,0312-46·0,0312 = 101,9 (г)

По условию известно, что далее добавили раствор хлорида натрия с равной массой. Тогда можем рассчитать массу и количество добавленного хлорида натрия:

m(р-ра NaCl) = m(р-ра HNO₃+AgNO₃) = 101,9 (г)
m(NaCl) = 101,9·0,02 = 2,038 (г)
ν(NaCl) = 2,038/58,5 = 0,0348 (моль)

Количество хлорида натрия больше, чем нитрата серебра при соотношении в реакции 1:1. Из этого делаем вывод, что в конечном растворе будут находиться нитрат натрия, хлорид натрия и азотная кислота. Вычислим количество и массу оставшегося хлорида натрия:

ν(NaCl ост) = ν(NaCl) − ν(AgNO₃) = 0,0348-0,0312 = 0,0036 (моль)
m(NaCl ост) = 0,0036·58,5 = 0,2106 (г)

Далее вычислим массу нитрата натрия:

ν(NaNO₃) = ν(AgNO₃) = 0,0312 (моль)
m(NaNO₃) = 0,0312·85 = 2,652 (г)

Масса конечного раствора сложится из масс двух растворов, которые смешали, за вычетом осадка хлорида серебра. Найдем массу конечного раствора:

ν(AgCl) = ν(AgNO₃) = 0,0312 (моль)
m(AgCl) = 0,0312·143,5 = 4,477 (г)
m(р-ра конечн) = 101,9 + 101,9 − 4,477 = 199,3 (г)

Найдем доли растворенных веществ в полученном растворе:

ω(HNO₃) = 56,07/199,3·100% = 28,1%
ω(NaNO₃) = 2,652/199,3·100% = 1,3%
ω(NaCl) = 0,2106/199,3·100% = 0,1%
Ответ: ω(HNO₃) = 28,1%, ω(NaNO₃) = 1,3%, ω(NaCl) = 0,1%

Задание №10

Неизвестный альдегид массой 6,36 г нагрели со смесью, полученной при действии щелочи на 22,4 г сульфата меди(II). Образовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при 150 ^оС до постоянной массы, которая составила 10,24 г. Определите возможную структурную формулу альдегида. Атомную массу меди принять равной Ar(Cu) = 64.

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

CuSO₄ + 2OH^— = Cu(OH)₂ + SO₄^2-RCHO + 2Cu(OH)₂ = RCOOH + Cu₂O + 2H₂O
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Вычислим количество сульфата меди:

ν(CuSO₄) = 22,4/160 = 0,14 (моль)

Количество гидроксида меди до реакции с альдегидом будет равным:

ν(Cu(OH)₂) = ν(CuSO₄) = 0,14 (моль)

Предположим, что в реакцию с альдегидом ушло х моль гидроксида меди и из него образовалось 0,5х моль Cu2O. Тогда осталось (0,14-х) моль гидроксида меди, который при прокаливании перешел в (0,14-х) моль CuO. Зная, что масса смеси оксидов равна 10,24 г, составим уравнение:

144·0,5х + 80·(0,14-х) = 10,24
72х + 11,2 − 80х = 10,24
0,96 = 8х
х = 0,12 (моль)

Количество альдегида по уравнению реакции равно количеству Cu₂O. Найдем его молярную массу:

ν(RCHO) = ν(Cu₂O) = 0,5·0,12 = 0,06 (моль)
M(RCHO) = 6,36/0,06 = 106 (г/моль)

Молярная масса функциональной группы -CHO равна 29 г/моль. Тогда найдем молярную массу радикала:

M(R) = M(RCHO)-M(CHO) = 106-29 = 77 (г/моль)

По найденному значению можно сделать вывод, что исходное органическое вещество представляет собой бензальдегид.

Ответ: C₆H₅-CHO

Задание №11

Смесь оксидов цинка и железа(III) растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток сульфида аммония, при этом выпало 5,13 г осадка. Обработка этого осадка избытком соляной кислоты привела к выделению1,12 л газа (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси оксидов.

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
ZnSO₄ + (NH₄)₂S = ZnS + (NH₄)₂SO₄Fe₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂S = 2FeS + S + 3(NH₄)₂SO₄ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Найдем количество сероводорода:

ν(H₂S) = 1,12/22,4 = 0,05 (моль)

Пусть из сульфида цинка получилось х моль сероводорода, тогда из сульфида железа его вышло (0,05-х) моль. Осадок после обработки сульфидом аммония представляет собой смесь серы и сульфидов. В наших обозначениях серы будет (0,05-х)/2 моль. Составим уравнение:

97х + 88(0,05-х) + 32(0,05-х)/2 = 5,13
97х + 4,4 − 88х + 0,8 − 16х = 5,13
7х = 0,07
х = 0,01 (моль)

Найдем количества и массы исходных оксидов:

ν(ZnO) = ν(ZnSO₄) = ν(ZnS) = 0,01 (моль)
m(ZnO) = 0,01·81 = 0,81 (г)
ν(Fe₂O₃) = ν(Fe₂(SO₄)₃) = ν(FeS)/2 = (0,05-0,01)/2 = 0,02 (моль)
m(Fe₂O₃) = 0,02·160 = 3,2 (г)

Найдем общую массу смеси оксидов:

m(смеси) = 3,2+0,81 = 4,01 (г)

Ответ: m(смеси) = 4,01 г.

Задание №12

К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и йодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность раствора 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (при н.у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты. (61,3% бромида калия, 38,7 иодида натрия, 448 мл соляной кислоты).

Решение

Для начала запишем уравнения всех происходящих процессов:

AgNO₃ + KBr = AgBr + KNO₃AgNO₃ + NaI = AgI + NaNO₃AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

Найдем количество хлороводорода в растворе и его объем:

ν(HCl) = 1,5·13,3/1000 = 0,02 (моль)
V(HCl) = 0,02·22,4 = 0,448 (л)

Далее вычислим начальное количество нитрата серебра:

m(р-ра AgNO₃) = 78·1,09 = 85,02 (г)
m(AgNO₃) = 85,02·0,1 = 8,502 (г)
ν(AgNO₃) = 8,502/170 = 0,05 (моль)

Затем можно вычислить, сколько нитрата серебра ушло в реакцию с бромидом калия и йодидом натрия:

ν(AgNO₃ на бромид и йодид) = ν(AgNO₃) − ν(HCl) = 0,05-0,02 = 0,03 (моль)

Соотношение реагентов во всех реакциях здесь 1:1. Тогда суммарное количество бромида калия и йодида натрия равно количеству нитрата серебра:

ν(AgNO₃ на бромид и йодид) = ν(KBr+ NaI) = 0,03 (моль)

Пусть бромида калия в смеси было х моль, тогда йодида натрия (0,03-х) моль. Зная их суммарную массу, составим уравнение:

119х + 150·(0,03-х) = 3,88
119х + 4,5 − 150х = 3,88
0,62 = 31х
х = 0,02 (моль)
ν(KBr) = 0,02 (моль)
ν(NaI) = 0,03-0,02 = 0,01 (моль)

Найдем массы и доли солей в смеси:

m(KBr) = 0,02·119 = 2,38 (г)
ω(KBr) = 2,38/3,88·100% = 61,3%
ω(NaI) = 100% − 61,3% = 38,7%

Ответ: V(HCl) = 0,448 л, ω(KBr) = 61,3%, ω(NaI) = 38,7%

Источник

.011. Электронная конфигурация атома

.0217. Классификация химических реакций

.0318. Скорость химической реакции

.0419. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

.052. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

.0620. Электролиз растворов и расплавов

.0721. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

.0822. Химическое равновесие

.0923. Расчёты параметров равновесной реакции

.1024. Качественные реакции и признаки реакций

.1125. Химия и жизнь

.123. Степень окисления и валентность химических элементов в их соединениях

.134. Типы химической связи. Тип кристаллической решётки вещества

.14Электролиз расплавов и растворов

Источник

Тренировочная работа №4 статград пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210401, ХИ2210402, ХИ2210403, ХИ2210404 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 3 марта 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число.

Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Вариант ХИ2210401 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg,
2) C,
3) B,
4) Si,
5) Li.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

1) NH3
2) H2O2
3) BF4 –
4) P4O6
5) SO2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH
2) CaCl2
3) AgNO3
4) K2SO4
5) CuSO4

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два межклассовых изомера. Запишите номера выбранных ответов.

1) пентанон-3
2) пентанол-1
3) 3-метилбутанон
4) пентановая кислота
5) этилизопропиловый эфир

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при определённых условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера выбранных ответов.

1) ацетон
2) масляная кислота
3) фенол
4) этилацетат
5) 2-метилпропаналь

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

1) нитробензол
2) 1,2-диаминоэтан
3) анилин
4) пиридин
5) диметиламин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов.

1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи
2) взаимодействие циклопропана с бромом
3) взаимодействие пентана с бромом на свету
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи
2) растворение железа в соляной кислоте
3) восстановление оксида меди(II) водородом
4) нитрование бензола
5) горение алюминия в кислороде

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) K2SO4
2) K2SO3
3) KHSO4
4) K2S

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO3 2– (р-р) + H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород. В результате обратимой реакции: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 2,4 моль/л
6) 3,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпал осадок – безводная соль. Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) + 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество, содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску хлорида фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 190 г 3,6 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, способные проявлять отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

1) NH4 +
2) SO3
3) AlH4 –
4) H3O+
5) HCN

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH4Cl
2) Pb(NO3)2
3) K2CO3
4) NH3
5) (NH4)2S

11. Из предложенного перечня выберите два структурных изомера. Запишите номера выбранных ответов.

1) пентандиол-2,3
2) пропилацетат
3) дипропиловый эфир
4) циклопентанол
5) 2-метилбутаналь

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера выбранных ответов.

1) 2,2-дихлопропан
2) уксусный ангидрид
3) 1,1,1-трихлорэтан
4) цианометан
5) метоксибензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

1) пиррол
2) пиридин
3) триметиламин
4) метилат натрия
5) 2-метиланилин

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов.

1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком
4) взаимодействие ацетона с водородом
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых не зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

1) горение серы в кислороде
2) растворение алюминия в растворе щёлочи
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

1) NaHCO3
2) NaI
3) NaOH
4) HI

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород. В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08 моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л
2) 0,06 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,12 моль/л
5) 0,16 моль/л
6) 0,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпал осадок – безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа (н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана? (Ответ запишите с точностью до десятых).

28. В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.) получили смесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %) продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата меди, растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при сгорании X. На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Для полной нейтрализации раствора, полученного взаимодействием хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г 2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс

Источник

09.03.2023

Пятый тренировочный вариант, составленный на основе демоверсии ЕГЭ 2023 года по химии от ФИПИ. Вариант включает все задания кодификатора 2023 года и учитывает все изменения, которые произошли в 2023 году (полный список изменений). Вариант содержит правильные ответы и подробные разборы для второй части теста — задания повышенной сложности. Ответы сохранены в конце варианта.

Другие тренировочные варианты по химии

В варианте присутствуют задания на знание химических элементов и соединений, на составление и балансировку химических уравнений, на расчет массы вещества и концентрации растворов, а также на проведение простых химических экспериментов. Сам тренировочный вариант состоит из нескольких частей. В первой части представлены задания на знание химических элементов и соединений. Вторая часть содержит задания на балансировку химических уравнений и расчет массы вещества. Третья часть включает задания на расчет концентрации растворов и проведение простых химических экспериментов.

Задания из тренировочного варианта №5

Вещества для заданий с 1 по 3. 1) Не 2) Са 3) Cr 4) Cl 5) Se

Задание 1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют сходную конфигурацию внешнего электронного слоя.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Задание 3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, в соединении с которыми водород способен проявлять отрицательную степень окисления.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

метилэтиловый эфир
аланин
триметиламин
плавиковая кислота
серная кислота

Задание 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся межклассовыми изомерами.

нитроэтан
пропанол-1
глицин
диметиловый эфир
этиламин

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать метиламин.

С₆Н₆
О₂
СН₄
KOH
СН₃(СН₂)₂СООН

Задание 17. Из предложенного перечня выберите все наборы веществ, реакция между которыми протекает без изменения степени окисления.

C₂H₆ и Cl₂ (hν)
фенол и NaOH
NO₂ и H₂O
Na₂O₂ и H₂O (t°)
K₂CrO₄ и H₂SO₄

Задание 18. Из предложенного перечня выберите все факторы, приводящие к уменьшению скорости реакции алюминиевой пластинки с 15%-ным раствором серной кислоты.

добавление твердой щелочи
добавление хлорида алюминия
увеличение концентрации кислоты до 95%
использование пластинки большей толщины
замена серной кислоты на уксусную такой же концентрации

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

поваренная соль
серная кислота
нитрит натрия
акриловая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

Вариант ХИ2210401 с ответами

Скачать ответы и
решения для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●
1) Mg,

●
2) C,

●
3) B,

●
4) Si, ● 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность
цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.
Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разностьмежду
высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) NH3

●
2) H2O2

●
3) BF4 –

●
4) P4O6

●
5) SO2

5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б)
основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.
В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а
во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●
1) NaOH

●
2) CaCl2

●
3) AgNO3

●
4) K2SO4

●
5) CuSO4

7.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.
Из предложенного перечня выберите два межклассовых
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●
1) пентанон-3 ● 2)
пентанол-1

●
3) 3-метилбутанон

●
4) пентановая кислота

●
5) этилизопропиловый эфир

12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые приопределённых
условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) ацетон

●
2) масляная кислота

●
3) фенол

●
4) этилацетат

●
5) 2-метилпропаналь

13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) нитробензол

●
2) 1,2-диаминоэтан

●
3) анилин

●
4) пиридин

●
5) диметиламин

14.
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.
Установите соответствие между реагирующими веществами
иуглеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17. Из
предложенного перечня выберите все реакции присоединения.Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи

●
2) взаимодействие циклопропана с бромом

●
3) взаимодействие пентана с бромом на свету

●
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом

●
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из
предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых зависит от
давления. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи

●
2) растворение железа в соляной кислоте

●
3) восстановление оксида меди(II) водородом

●
4) нитрование бензола

●
5) горение алюминия в кислороде

19. Установите
соответствие между схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью
окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите
соответствие между формулой вещества и продуктамиэлектролиза водного раствора
или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

21. Для
веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих водных растворов,
имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке
возрастания значения pH их водных растворов.

●
1) K2SO4

●
2) K2SO3

●
3) KHSO4

●
4) K2S

22. Установите
соответствие между способом воздействия наравновесную систему CO3 2– (р-р) +
H2O(ж.) HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при
этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе
постоянного объёма смешали азот и водород. Врезультате обратимой реакции: N2(г)
+ 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация
азота была равна

1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и
аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную
концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●
1) 0,4 моль/л

●
2) 0,6 моль/л

●
3) 0,8 моль/л

●
4) 1,2 моль/л

●
5) 2,4 моль/л

●
6) 3,2 моль/л

24. Установите
соответствие между названием вещества и признакомреакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите
соответствие между смесью веществ и методом еёразделения: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При
охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпалосадок – безводная соль.
Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите
массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до
десятых.)

27. Горение
угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г)
+ 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж
теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько
килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в
реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного
перечня выберите вещества, между которымиокислительно-восстановительная реакция
протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, которыевступают в реакцию
ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро
растворили в разбавленной азотной кислоте. Черезполученный раствор пропустили
сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили
на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в
результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх
описанных реакций.

32. Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие превращения:
С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании
уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте
структурные формулы органических веществ.

33. Органическое
вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные
свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество,
содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется
перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На
основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором
перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических
веществ).

34. Навеску хлорида
фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды.

Для полной нейтрализации полученного раствора
потребовалось 190 г

3,6 %-го раствора гидроксида
бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю
соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в
условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3
является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в
данном ряду.

1.
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.
Из указанного ряда выберите два элемента, способные
проявлятьотрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) NH4 +

●
2) SO3

●
3) AlH4 –

●
4) H3O+

●
5) HCN

5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б)
бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.
В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал
белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●
1) NH4Cl

●
2) Pb(NO3)2

●
3) K2CO3

●
4) NH3

●
5) (NH4)2S

7.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.
Из предложенного перечня выберите два структурных
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●
1) пентандиол-2,3

●
2) пропилацетат

●
3) дипропиловый эфир

●
4) циклопентанол

●
5) 2-метилбутаналь

12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, при
гидролизекоторых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) 2,2-дихлопропан

●
2) уксусный ангидрид

●
3) 1,1,1-трихлорэтан

●
4) цианометан

●
5) метоксибензол

13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите
номера выбранных ответов.

●
1) пиррол

●
2) пиридин

●
3) триметиламин

●
4) метилат натрия

●
5) 2-метиланилин

14.
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.
Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.Запишите
номера выбранных ответов.

●
1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи

●
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой

●
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком

●
4) взаимодействие ацетона с водородом

●
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18.
Из предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых не
зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) горение серы в кислороде

●
2) растворение алюминия в растворе щёлочи

●
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария

●
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу

●
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19.
Установите соответствие между
схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью окисления
элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.
Установите соответствие между формулой вещества и
продуктамиэлектролиза водного раствора или расплава этого вещества,
выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

●
1) NaHCO3

●
2) NaI

●
3) NaOH

●
4) HI

23.
В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород.
В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе
установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л,
а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08
моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию
кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●
1) 0,04 моль/л

●
2) 0,06 моль/л

●
3) 0,08 моль/л

●
4) 0,12 моль/л

●
5) 0,16 моль/л

●
6) 0,2 моль/л

24.
Установите соответствие между названием вещества и
признакомреакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с
разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.
Установите соответствие между смесью веществ и методом
еёразделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

26.
При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпалосадок
– безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония
снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до
целых.)

27.
Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) +
6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа
(н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана?
(Ответ запишите с точностью до десятых).

28.
В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.)
получилисмесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %)
продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.
Из предложенного перечня выберите вещества, между
которымиокислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и
изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества,
которыевступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.
Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата
меди,растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили
сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в
аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить
следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.
Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с
запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя
вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует
с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при
сгорании X. На основании данных условия задачи:

●
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида
калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.
Для полной нейтрализации раствора, полученноговзаимодействием
хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г
2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте
массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения
реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые
вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических
величин).

Скачать ответы и
решения для варианта

Источник

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Подробный видеоразбор этой задачи на моем канале

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Вариант ХИ2210401 и ответы

Вариант ХИ2210402 и ответы

Работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Задания из тренировочного варианта №5

Новое и интересное на сайте: