Решу егэ химия 11071

Сайты, меню, вход, новости

Каталог заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022 с ответами и решениями. Вариант восстановлен по памяти, поэтому могут встречаться неточности в условиях и ответах. 

Скачать реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2022 года можно здесь.

61

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022

1 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:

2 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

3 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.

4 / 28

Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) PCl₃
2) н-бутан
3) NH₄Br
4) H₂O₂
5) SrBr₂
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

5 / 28

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.

(1) Угарный газ	(2) Ca(OH)2	(3) оксид хрома (III)
(4) KClO4	(5) KCl	(6) Zn(OH)2
(7) KClO3	(8) NO2	(9) гидроксид хрома (III)

Запишите в поле ответа в нужной последовательности номера ячеек, в которых расположены вещества.

6 / 28

В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)₂, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.

1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) (NH₄)₂HPO₄
5) HF

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

7 / 28

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) CO2 Б) Mg В) NaI Г) AgNO3	1) BaCl2, CaCO3, Cl2 2) C, NaOH, Mg 3) H2S, KNO3, Fe  4) KBr, NH3(р-р), Na2S 5) AgNO3, Br2, CuSO4

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8 / 28

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ
А) SO2(изб.) + KOH Б) Si + KOH В) KHSO3 + KOH Г) SO2 + KOH(изб.)	1) K2SO3 + H2O 2) KHSO4 3) KHS 4) K2SiO3 + H2 5) K2SiO3 + H2O 6) KHSO3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9 / 28

Задана следующая схема превращений веществ:

1) SO₃
2) SO₂
3) K₂O
4) K₂SO₃(раствор)
5) K₂SO₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

10 / 28

Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ГРУППА/КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) триацетат целлюлозы Б) дивинил В) диэтиловый эфир	1) алкины 2) простые эфиры 3) сложные эфиры 4) алкадиены

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11 / 28

Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.

1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.

12 / 28

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.

1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.

13 / 28

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

1) H₃PO₄
2) CH₂OH-CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) C₆H₅CH₃
5) MgSO₄
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14 / 28

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) (CH3)2CHCOONa + NaOH → Б) CH3CH2CH2COONa  В) ClCH2CH2Cl + KOH(спирт) ⟶ Г) СlCH2CH2CH2Cl + Mg ⟶	1) этин 2) гексан 3) н-бутан 4) этилен 5) циклопропан 6) пропан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15 / 28

Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ	ВЕЩЕСТВО Х
А) Х муравьиная кислота Б) Х 1,2-дихлорэтан В) Х хлорэтан Г) Х пропен	1) CH3CH(OH)CH3 2) CH3COCH3 3) CH3CH2OH 4) CH2(OH)CH2(OH)CH2(OH) 5) CH2(OH)-CH2(OH) 6) HCOONH4

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16 / 28

Задана следующая схема превращений веществ:

н-бутан → Х → Y → уксусная кислота

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутен-2

2) бутен-1

3) 2-бромбутан

4) изобутан

5) ацетат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

17 / 28

Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.

1) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) CO + 2H₂ → CH₃OH
3) (CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H2O
4) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
5) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18 / 28

 Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).

1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

19 / 28

Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO2 + LiOH → LiNO2 + LiNO3 + H2O Б) NH3 + O2 → N2 + H2O В) Li + NH3 → LiNH2 + H2	1) NO2 2) NH3 3) LiOH 4) Li 5) O2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

20 / 28

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) KClO4 Б) Na2SO4 В) K2S	1) H2; S 2) Na; O2 3) H2; Cl2 4) H2; O2 5) Na, SO2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

21 / 28

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.

1) HBr

2) Cu(NO₃)₂

3) Na₂SO₄

4) KHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22 / 28

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H⁺ + HSO₃⁻ + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) уменьшение давления Б) снижение температуры В) повышение концентрации HSO3− Г) добавление HCl	1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции реакции 3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23 / 28

В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация метана составила 0,6 моль/л, равновесные концентрации воды и водорода составляют 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). 

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера поле ответа в нужной последовательности.

24 / 28

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) пропанол-1 + K Б) бутен-1 + H2 В) пентен-2 + Br2 Г) фенол (тв.) + NaOH	1) выделение газа 2) растворение осадка 3) фиолетовая окраска раствора 4) выпадение красно-коричневого осадка 5) видимые признаки отсутствуют 6) обесцвечивание раствора

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25 / 28

Установите соответствие между  названием вещества и основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) озон Б) метан В) пропан	1) в качестве топлива 2) в синтезе NH3 3) в качестве растворителя 4) водоочистка

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26 / 28

Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного  раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.

27 / 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 143,5 кДж

поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)

28 / 28

Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.

1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.

4. Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) PCl₃
2) н-бутан
3) NH₄Br
4) H₂O₂
5) SrBr₂
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)₂, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.

1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) (NH₄)₂HPO₄
5) HF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) SO₃
2) SO₂
3) K₂O
4) K₂SO₃(раствор)
5) K₂SO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.

1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.

1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

1) H₃PO₄
2) CH₂OH-CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) C₆H₅CH₃
5) MgSO₄
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ	ВЕЩЕСТВО Х
А) Х муравьиная кислота Б) Х 1,2-дихлорэтан В) Х хлорэтан Г) Х пропен	1) CH3CH(OH)CH3 2) CH3COCH3 3) CH3CH2OH 4) CH2(OH)CH2(OH)CH2(OH) 5) CH2(OH)-CH2(OH) 6) HCOONH4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

н-бутан → Х → Y → уксусная кислота

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутен-2

2) бутен-1

3) 2-бромбутан

4) изобутан

5) ацетат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.

1) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) CO + 2H₂ → CH₃OH
3) (CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H2O
4) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
5) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).

1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

19.  Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20.  Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

21. Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.

1) HBr

2) Cu(NO₃)₂

3) Na₂SO₄

4) KHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H⁺ + HSO₃⁻ + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Объем постоянный.

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между  названием вещества и основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного  раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 143,5 кДж

поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)

28. Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (II), ацетат серебра, азотная кислота, сероводород, оксид хрома (III), хлорат калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, при взаимодействии которых протекает окислительно-восстановительная реакция, при которой в растворе образуется только соль, и выделяется газ.  Запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

31. Перхлорат натрия смешали с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в избытке серной кислоты. Затем в раствор добавили йодид натрия. Простое вещество, которое образовалось в ходе реакции, смешали c гидроксидом калия. Запишите уравнения четырех протекающих реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан → X₁ → X₂ → пара-нитротолуол → Х₃ →

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь фосфида лития и нитрида лития, массовая доля протонов в которой составляет 46% от массы смеси растворили в соляной кислоте массой 200 г и массовой долей 36,5%. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34. При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия.  Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)  и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты  (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии-2022

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Вторая часть из варианта с Дальнего Востока

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого  раствора. Ни осадка, ни газа при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 6KBr + 8H₂O

Cr⁺³ — 3e = Cr⁺⁶

Br₂⁰ +2e = 2Br^—

CrCl₃ — восстановитель за счет Cr⁺³

Br₂ ⁰ — окислитель

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение:

NH₄NO₃ + KOH = NH₃·H₂O + KNO₃

NH₄⁺ + NO₃^— + K⁺ + OH^— = NH₃·H₂O + K⁺ + NO₃^—

NH₄⁺ + OH^— = NH₃·H₂O

31. Пероксид натрия поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор йодоводородной кислоты. Полученное соединение железа выделили, растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

FeI₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃ + 2NaI

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутадиен-1,3 → X₁ → метилпропан → X₂ → Х₃ → CH₃-CO-CH₃

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Решение:

набираются

33. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. определите массовую долю нитрата серебря в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение набирается

34. При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия.  Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)  и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты  (используйте структурные формулы органических веществ).

5 новых пробных тренировочных вариантов по химии 11 класс в формате заданий решу ЕГЭ 2022 с ответами и решением по новой демоверсии из открытого банка ФИПИ со всем изменениями 2022 года, каждый вариант содержит 34 задания от 6 марта 2022 года.

Тренировочный вариант №26: задания, ответы

Тренировочный вариант №27: задания, ответы

Тренировочный вариант №28: задания, ответы

Тренировочный вариант №29: задания, ответы

Тренировочный вариант №30: задания, ответы

Решать тренировочный вариант №26 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число полностью заполненных подуровней. 1) Mg 2) Fe 3) N 4) Ar 5) Ca

Ответ: 25

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность у которых выше, чем у марганца. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их высшей степени окисления. 1) Se 2) Ca 3) Br 4) K 5) As

Ответ: 513

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх — . 1) C 2) N 3) I 4) Ti 5) K

Ответ: 23

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, между структурными единицами которых имеют место водородные связи. 1) C2H6 2) CH3NH3Br 3) (CH3 )3N 4) (CH3 )2NH 5) CH3NH2

Ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) железной окалины; Б) несолеобразующего оксида; В) кислотного оксида.

Ответ: 927

6)К раствору сульфата меди(II) добавили раствор вещества Х, что привело к образованию раствора, практически не содержащего сильных электролитов. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора вещества Y, что сопровождалось образованием осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) сероводород 2) фтороводород 3) гидроксид калия 4) гидроксид бария 5) гидрат аммиака

Ответ: 45

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, любые изомеры которых не могут содержать π-связи. 1) 1,2,4-трихлорпентан 2) циклогексанол 3) бутилацетат 4) бутанол-2 5) 2-нитропропан

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все типы реакций, характерных как для метилциклопропана, так и для 1,3-диметилциклогексана. 1) гидрирование 2) галогенирование 3) гидрогалогенирование 4) ароматизация 5) горение

Ответ: 25

13)Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми не взаимодействует водный раствор метиламина. 1) сульфид свинца 2) уксусная кислота 3) сульфат хрома(III) 4) гидроксид кальция 5) нитрат железа(III)

Ответ: 14

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при наличии или отсутствии катализатора протекают с образованием разных продуктов. 1) разложение карбоната магния 2) взаимодействие уксусной кислоты и метанола 3) взаимодействие аммиака и кислорода 4) горение фосфина 5) разложение хлората натрия

Ответ: 35

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции CuSO4 ∙ 5H2O(тв.) → CuSO4(тв.) + 5H2O. 1) добавление кварцевого песка 2) охлаждение системы 3) повышение температуры 4) измельчение исходного вещества 5) добавление воды.

Ответ: 34

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) хлоруксусная кислота 2) перхлорат калия 3) хлорная кислота 4) метиламин

Ответ: 3124

23)В замкнутый реактор поместили смесь хлора, оксида азота(II) и нитрозилхлорида (NOCl), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇆ 2NOCl(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию нитрозилхлорида (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Ответ: 56

26)Какую массу 50%-ого раствора азотной кислоты (в граммах) нужно добавить к 200 г ее 5%-ного раствора, чтобы получить раствор с массовой долей азотной кислоты, равной 25%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 160

27)Взаимодействие железа и серы описывается следующим термохимическим уравнением: Fe(тв.) + S(ромб.) = FeS(тв.) + Q. При образовании 8,8 г сульфида железа выделилось 10,01 кДж энергии. Вычислите количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16,8 г железного порошка. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 30

28)Вычислите объем (в литрах) кислорода (н.у.), необходимый для полного обжига 8 г сульфида меди(I) при выходе реакции в 90%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 2,5

29)Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительновосстановительной реакции, в которой атом-восстановитель меняет степень окисления с низшей на высшую. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется белый осадок, а в конечном растворе обнаруживаются гидроксид-ионы. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита цезия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Смесь алюминия и сульфида алюминия, в которой соотношение числа атомов алюминия к числу атомов серы равно 5:3, растворили в 500 г разбавленного раствора соляной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 1,11 г смеси газов. К этому раствору добавили 20%- ный раствор гидроксида натрия в минимальном количестве, необходимом для получения однородного раствора без осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Неизвестное органическое соединение содержит 29,51% углерода, 8,20% водорода, 39,34% кислорода и азот. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из неорганического соединения и вещества, молекулы которого не образуют водородные связи. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида стронция (используйте структурные формулы органических веществ).

Решать тренировочный вариант №27 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных s-электронов и спаренных p-электронов: 1) O 2) F 3) Li 4) N 5) Mg

Ответ: 25

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, являющихся металлами. Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. 1) I 2) Sn 3) Mg 4) Xe 5) Rb

Ответ: 235

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, которые образуют водородные соединения, структурная единица которых содержит два атома водорода. 1) Ga 2) Se 3) Ca 4) Be 5) S

Ответ: 23

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, все ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму. 1) метан 2) хлор 3) гексагидроксохромат(III) натрия 4) бромид аммония 5) азотная кислота

Ответ: 12

6)В пробирку с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор ацетата свинца, наблюдая при этом образование желтого осадка. Во вторую пробирку с окрашенным раствором вещества Y добавили раствор ацетата бария, что также сопровождалось образованием желтого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) сероводород 2) хлорид аммония 3) хромат натрия 4) йодид калия 5) перманганат натрия

Ответ: 43

11)Из предложенного перечня соединений выберите два таких, изомеры которых могут содержать атомы углерода в sp2 -гибридизации. 1) диизопропиловый эфир 2) 1,3-диаминопропан 3) 1,2-диметилциклопропан 4) нитроэтан 5) метилпропиловый эфир

Ответ: 34

12)Из предложенного перечня выберите все углеводороды, из которых при окислении перманганатом калия в кислой среде можно получить соединение с двумя функциональными группами. 1) изопропилбензол 2) 1,2-диметилциклогексен-1 3) 1-метилциклогексен 4) 3,4-диметилгексен-3 5) 1,3-диметилбензол

Ответ: 235

13)Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливых и для анилина, и для глюкозы. 1) содержат атомы углерода в sp3 -гибридизации 2) являются твердыми веществами при обычных условиях 3) вступают в каталитическое гидрирование 4) содержат π-связи между атомами углерода 5) реагируют с бромом

Ответ: 35

17)Из предложенного перечня выберите все соединения, взаимодействие которых с концентрированным раствором азотной кислоты не относится к окислительно-восстановительным реакциям. 1) оксид серы(IV) 2) гидроксид меди(II) 3) фосфид алюминия 4) карбонат железа(II) 5) хромат калия

Ответ: 25

18)Из приведенного перечня выберите все реакции, скорость протекания которых при обычных условиях выше, чем скорость взаимодействия гранул цинка с 10%-ным водным раствором соляной кислоты. 1) взаимодействие таких же гранул цинка с 2%-ным водным раствором уксусной кислоты 2) взаимодействие раствора нитрата бария с раствором серной кислоты 3) взаимодействие цинковой пыли с 10%-ным водным раствором соляной кислоты 4) взаимодействие натрия с серой 5) взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой

Ответ: 23

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) нитрат фениламмония (0,01 моль/л) 2) азотная кислота (0,02 моль/л) 3) гидроксид цезия (0,1 моль/л) 4) фенолят натрия (0,01 моль/л)

Ответ: 3412

23)В замкнутый реактор поместили смесь оксидов азота(II) и (IV) с кислородом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию оксида азота(II) (X) и равновесную концентрацию оксида азота(IV) (Y).

Ответ: 15

26)В первой колбе, содержащей 100 мл воды, растворили 2,24 л хлороводорода, а во второй колбе, содержащей 200 г воды, растворили 672 мл хлороводорода. Рассчитайте массовую хлороводорода (в %) в растворе, полученном при смешении содержимого этих двух колб. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

Ответ: 1,6

27)Обжиг сульфида свинца происходит согласно термохимическому уравнению: 2PbS(тв.) + 3O2 (г.) = 2PbO(тв.) + 2SO2 (г.) + Q При образовании 4,46 г оксида свинца(II) выделилось 8,32 кДж энергии. Рассчитайте объем израсходованного кислорода (л, н.у.), если при этом выделилось 374,4 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 30,2

28)Вычислите массу (в граммах) оксида азота(IV), который выделится при полном окислении 5,88 г сульфида хрома(III), содержащего 15% кварца, под действием концентрированной азотной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 27,6

29)Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительновосстановительной реакции между которыми выделяется газ тяжелее кислорода и образуется окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуются сильный и слабый электролиты. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Навеску манганата бария обработали большим избытком концентрированной соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили сульфат аммония. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили при высокой температуре с избытком кокса. Получившуюся соль внесли в избыток концентрированной азотной кислоты и нагревали до окончания реакции. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Смесь оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 8,28 г растворили в 100 г концентрированной азотной кислоты, взятой в избытке. Полученный раствор упаривали до тех пор, пока твердый остаток не стал представлять собой одно единственное вещество. Данное вещество растворили в воде, а к образовавшемуся раствору добавили избыток раствора сульфида калия. При этом наблюдали образование осадка без выделения газа. Полученный в результате этого осадок отфильтровали и взвесили. Его масса оказалась равна 10,92 г. Определите массовую долю соли в растворе после растворения смеси оксидов. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При сжигании 2,28 г неизвестного органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания были получены 1,8 г воды и 2,688 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество А может быть синтезировано в одну стадию из углеводорода Б, который может реагировать с гидроксидом диамминсеребра в мольном соотношении 1:2 соответственно. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б. (используйте структурные формулы органических веществ).

Решать тренировочный вариант №28 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию третьего энергетического уровня: 1) Ti 2) Mn 3) Zn 4) Cr 5) Sc

Ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность которых больше, чем у брома, и расположите их в порядке убывания атомного радиуса. 1) As 2) N 3) Cl 4) Be 5) F

Ответ: 325

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО2 — . 1) Se 2) Br 3) S 4) Al 5) Cl

Ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле этандиовой кислоты. 1) трибромметан 2) пероксид водорода 3) пероксид бария 4) серная кислота 5) бутин-2

Ответ: 25

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) основного гидроксида; В) кислотного гидроксида.

Ответ: 579

6)В две пробирки поместили одинаковые медные пластинки. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и наблюдали уменьшение массы пластинки после окончания реакции. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали увеличение массы пластинки после окончания процесса. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) соляная кислота 2) уксусная кислота 3) ацетат серебра 4) ацетат свинца 5) азотная кислота

Ответ: 53

11)Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с двумя функциональными группами. 1) C3H7O2N 2) C2H2O2 3) C3H9N 4) C4H4O4 5) C6NH7

Ответ: 35

12)Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию замещения под действием металлического натрия и не являются газами. 1) метанол 2) пентен-1 3) гексин-1 4) пропин 5) гексадиин-1,3

Ответ: 135

13)Из предложенного списка соединений выберите те, при гидролизе которых можно получить трисахариды. 1) крахмал 2) нейлон 3) сахароза 4) рибоза 5) целлюлоза

Ответ: 15

17)Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются выделением газа. 1) взаимодействие ацетата железа(II) и азотной кислоты 2) сплавление карбоната калия и оксида цинка 3) нагревание раствора нитрата калия 4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и сернистого газа 5) взаимодействие горячих растворов нитрата аммония и нитрита бария

Ответ: 125

18)Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых можно ускорить как нагреванием, так и повышением давления в системе. 1) разложение карбоната магния 2) окисление алюминия хлором 3) обжиг пирита 4) взаимодействие натрия с водой 5) окисление сульфита натрия в растворе кислородом воздуха

Ответ: 235

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) хлорид калия (0,1 моль/л) 2) триметиламин (0,2 моль/л) 3) бромид метиламмония (0,01 моль/л) 4) этандиовая кислота (0,03 моль/л)

Ответ: 4312

23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, смесь угарного газа и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходные концентрации водорода (X) и метанола (Y).

Ответ: 64

26)К раствору соляной кислоты с массовой долей воды 63,5% добавили 200 мл воды и получили раствор с массовой долей хлороводорода 18,25%. Вычислите массу исходного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ: 200

27)Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению: 2Li(тв) + 2H2O(ж) = 2LiOH(p-p) + Н2(г) + Q При образовании 12 г гидроксида лития выделилось 102 кДж энергии. Рассчитайте объем израсходованной воды в мл, если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

Ответ: 4,5

28)Рассчитайте массовую долю неона в смеси с углекислым газом общей массой 2400 мг, которая может прореагировать минимум с 61 г 5%-ного раствора силиката натрия. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

Ответ: 8,3

29)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием белого осадка бинарного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

31)Навеску оксида фосфора(III) добавили к раствору, содержащему перекись водорода и гидроксид бария. Полученный раствор выпарили досуха, остаток прокалили с песком и углем. Выделившийся газ пропустили над оксидом железа(III), а образовавшийся при этом твердый остаток, представляющий собой одно вещество, растворили в разбавленной бромоводородной кислоте. При этом наблюдали образование желто-коричневого раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Навеску смеси октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)2 ·8H2O) и бромида цезия растворили в воде. В полученный раствор с массовой долей соли 5% пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Образовавшийся раствор разделили на две колбы. Первую колбу нагревали до окончания реакции. Во вторую колбу добавили 200 г 2%-ного раствора сульфата железа(III), причем реагенты прореагировали полностью. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся из первой и второй колб, равно 7:6, а отношение масс бромида цезия во второй колбе и добавленного сульфата железа(III) равно 891:500. Растворимостью газов в воде пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При полном сгорании в кислороде неизвестного органического соединения массой 6,95 г в качестве единственных продуктов сгорания образовалось 7,84 л углекислого газа, 700 мг азота и 4,05 г воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно может быть получено в одну стадию из вещества с молекулярной формулой С7Н6О. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью.

Решать тренировочный вариант №29 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии не содержат валентных электронов на трех подуровнях: 1) I 2) Ge 3) S 4) Tl 5) Sb

Ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, и расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа валентных электронов на внешнем энергетическом уровне. 1) As 2) P 3) Mo 4) Cr 5) Ga

Ответ: 451

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два, у каждого из которых сумма степеней окисления в высшем оксиде и водородном соединении равна шести. 1) S 2) Ti 3) Cl 4) Te 5) Al

Ответ: 35

4)Из предложенного перечня суждений о строении и химических связях выберите два таких, которые справедливы и для тетрагидроксоалюмината натрия, и для хлорида аммония. 1) содержат неполярную ковалентную связь 2) имеют немолекулярное строение 3) образуют водородные связи 4) содержат ковалентную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму 5) имеют атомную кристаллическую решетку

Ответ: 24

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

Ответ: 352

6)Навески порошков Х и Y внесли в пробирки с избытком концентрированной серной кислотой. В случае вещества Х масса конечного раствора равна массе исходного. В случае вещества Y масса конечного раствора больше массы исходного. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) аморфный углерод 2) сера 3) фосфор 4) хлорид калия 5) медь

Ответ: 54

11)Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые могут соответствовать веществам как с циклическим, так и с разветвленным строением. 1) C4H4 2) C3H6 3) C3H8 4) C5H8 5) C4H8

Ответ: 45

12)Из предложенного перечня веществ выберите все углеводороды, которые вступают в реакцию гидратации с образованием продуктов, способных вступать в реакцию гидрирования. 1) 1,2-дифенилэтен 2) стирол 3) толуол 4) бутин-1 5) циклогексен

Ответ: 124

13)Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливых для любого дисахарида, но несправедливых для любого дипептида. 1) относятся к слабым электролитам 2) реагируют с горячим раствором серной кислоты 3) при полном сгорании в кислороде образуют только два продукта 4) содержат σ-связи углерод-кислород 5) в продуктах их кислотного гидролиза нет органических солей

Ответ: 35

17)Из предложенного перечня процессов выберите все, протекание которых сопровождается выделением тепла. 1) разложение карбоната бария 2) взаимодействие растворов серной кислоты и гидроксида кальция 3) образование оксида азота(II) из простых веществ 4) образование йодоводорода из простых веществ 5) восстановление железа из железной окалины под действием алюминия

Ответ: 25

18)Из предложенного перечня реакций выберите все, которые при одинаковых условиях протекают быстрее взаимодействия гранулы цинка и 5%-ного раствора соляной кислоты. 1) магний + вода 2) медь + 10%-ный р-р HCl 3) магний(порошок) + 5%-ный р-р HCl 4) гидроксид натрия(р-р) + 5%-ный р-р СН3СООН 5) аммиак (р-р) + 1%-ный р-р H2SO4

Ответ: 345

21)Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) аммиак (0,09 моль/л) + метиламин (0,01 моль/л) 2) уксусная кислота (1%) + ацетон (1%) 3) гидроксид натрия (0,1 моль/л) + перхлорат калия (1 г/л) 4) нитрат калия (0,2 моль/л) + сахароза (1%)

Ответ: 2413

26)Газообразный аммиак объемом 4,48 л (н.у.) растворили в 166,6 мл воды, затем добавили его 10%-ный раствор, что привело к образованию раствора с массовой долей растворенного вещества 5%. Вычислите массу (в граммах) добавленного 10%-ного раствора аммиака. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ: 102

27)При расходовании 8 г кислорода на окисление оксида серы(IV) выделилось 71 кДж энергии. Вычислите количество энергии, выделяющееся при образовании 24 г оксида серы(VI). (Запишите ответ с точностью до десятых)

Ответ: 42,6

28)Рассчитайте выход кислорода, если при прокаливании навески перманганата натрия массой 7,1 г было получено 6,5 г твердого остатка. (Запишите ответ с точностью до целых)

Ответ: 75

29)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием четырех продуктов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в реакции ионного обмена между которыми образуется нерастворимый гидроксид. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

31)Навеску брома добавили в раствор, полученный при пропускании газа, выделившегося при взаимодействии серы и концентрированной серной кислоты, в недостаток гидроксида бария. При этом наблюдали обесцвечивание смеси и выпадение осадка. Полученный осадок отделили, высушили и прокалили при очень высокой температуре в потоке водорода. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Навеску нитрата меди(II) и нитрата серебра массой 31,55 г растворили в 400 мл воды и подвергли полученный раствор электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда в растворе не осталось катионов металла. В ходе электролиза через цепь прошло 0,275 моль электронов. Вычислите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе, если известно, что в ходе процесса на катоде не выделялся газ. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Неизвестное органическое соединение состоит из трех элементов и содержит 60% углерода по массе. При этом массовая доля кислорода в 4 раза больше, чем водорода. Известно, что данное соединение при гидролизе дает единственный продукт, обладающий линейным строением. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом калия.

Решать тренировочный вариант №30 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

1)Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, число валентных электронов у которых совпадает с числом полностью заполненных подуровней: 1) S 2) Al 3) Br 4) Fe 5) Si

Ответ: 35

2)Из предложенного перечня выберите три элемента, неспособных образовывать оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса. 1) He 2) F 3) N 4) B 5) Kr

Ответ: 521

3)Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут иметь одинаковые степени окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх — . 1) Se 2) Fe 3) Cs 4) Cr 5) Sr

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму. 1) нитрат диметиламмония 2) пероксид стронция 3) фторид аммония 4) силан 5) оксид кремния(IV)

Ответ: 25

6)При пропускании сероводорода через пробирку с раствором вещества Х наблюдали образование осадка, растворимого в горячем растворе щелочи. При пропускании сероводорода в пробирку с раствором вещества Y наблюдали образование осадка, нерастворимого в щелочах и концентрированной соляной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) нитрат алюминия 2) хлорид цинка 3) ацетат серебра 4) сульфат марганца 5) бромид железа(III)

Ответ: 53

11)Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с двумя π-связями в молекуле. 1) C6H11N 2) C5H12O 3) C5H8 4) C3H6O3 5) C3H4O4

Ответ: 24

12)Из предложенного перечня выберите все углеводороды, из которых можно в одну стадию получить дикарбоновую кислоту или ее соль. 1) циклопентен 2) 1,4-диметилбензол 3) бутен-2 4) бензол 5) ацетилен

Ответ: 125

13)Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует триолеин, но не реагирует сахароза. 1) серная кислота (1%-ный р-р) 2) гидроксид меди(II) 3) бромная вода 4) водород 5) анилин

Ответ: 34

17)Из предложенного перечня реакции выберите все, относящиеся к окислительно-восстановительным и в результате протекания которых образуется простое вещество. 1) взаимодействие хлорида железа(III) и сульфида натрия 2) разложение дихромата аммония при сильном нагревании 3) взаимодействие твердого хлорида аммония и концентрированной серной кислоты 4) взаимодействие горячих растворов сульфата аммония и нитрита калия 5) взаимодействие растворов сульфата меди(II) и йодида калия.

Ответ: 1245

18)Из предложенного перечня реакций выберите все, которые можно замедлить как охлаждением, так и увеличением объема реакционного сосуда. 1) окисление меди азотной кислотой 2) взаимодействие сероводорода и сернистого газа 3) нитрование бензола 4) электролиз раствора хлорида калия 5) нитрование этана.

Ответ: 25

21)Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) фенол (0,1%) + изопропанол (0,2%) 2) муравьиная кислота (10 г/л) + хлороводород (1%) 3) фосфат натрия (0,01 моль/л) + карбонат калия (1 г/л) 4) гидроксид бария (0,1 моль/л) + сахароза (10 г/л)

Ответ: 1232

23)В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водорода и угарного газа, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г) в системе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации водорода (X) и метанола (Y).

Ответ: 54

26)В результате упаривания 200 г 10%-ного раствора нитрата калия масса раствора уменьшилась на 15%. Какую массу 25%-ного раствора нитрата калия (в граммах) необходимо добавить к полученному в результате упаривания раствору для получения раствора с массовой долей соли равной 20%? (Запишите число с точностью до целых).

Ответ: 280

27)При нейтрализации 49 г неизвестной кислоты раствором щелочи при определенных условиях выделяется 48 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при нейтрализации 9,8 г данной кислоты в тех же условиях. (Запишите ответ с точностью до десятых).

Ответ: 9,6

28)Вычислите минимальную массу (в граммах) порошка технического алюминия (массовая доля примеси 3%), необходимую для полного восстановления в щелочном растворе 1,515 г нитрата калия. Считать, что реакция протекает с выходом 85%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 1,31

29)Из предложенного перечня веществ выберите такие, окислительновосстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого в воде соединения желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми может сопровождаться образованием раствора, практически не содержащего сильных электролитов. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

31)Сернистый газ пропустили через трубку с пероксидом натрия. Содержимое трубки растворили в воде с образованием нейтрального раствора, который подвергли электролизу. Образовавшийся раствор нагрели до кипения и внесли последовательно навеску питьевой соды, затем сульфат алюминия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)В стакан с 26%-ным раствором хлорида железа(III) внесли навеску железной стружки и нагревали некоторое время. В момент, когда количество ионов Fe2+ стало равно 0,24 моль, остаток стружки отделили от раствора магнитной сепарацией. В образовавшийся раствор пропустили газообразный хлор до момента, когда отношение количеств ионов Fe2+ и Fe3+ стало равно 1:4. Отделенную ранее железную стружку смешали с дополнительным количеством железа и внесли в полученный раствор. После образования однородного раствора без осадка добавили 260 г раствора сульфида калия. Образовавшийся при этом осадок представлял собой единственное соединение, а раствор над осадком имел нейтральную среду. Вычислите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что всего в ходе эксперимента использовали 13,44 г железной стружки. Испарением воды в ходе всех процессов пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)При полном сгорании неизвестного органического соединения А массой 1,98 г образовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,62 г воды. Известно, что в молекуле данного соединения все атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибридизации, а также то, что молекула вещества А содержит в своем составе в два раз больше атомов углерода, чем молекула вещества Б — продукта окисления некоторого алкена раствором перманганата калия. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения А из вещества Б.

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Новый пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 2 тренировочных варианта для подготовки к экзамену с ответами и решениями для подготовки в формате реального экзамена. Дата проведения пробного экзамена 11 марта 2023 года.

• Скачать весь 1 вариант
• Скачать весь 2 вариант
• Скачать ответы и решения

Мониторинговая работа состоит из двух частей, включающих в себя 21 задание. Часть 1 содержит 12 заданий, часть 2 содержит 9 заданий. На выполнение мониторинговой работы по истории отводится 3 часа 30 минут (210 минут).

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr
2) Mn
3) Cl
4) P
5) Al

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют 13 электронов на третьем энергетическом уровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в молекулах которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) фенолят натрия
2) пероксид натрия
3) метан
4) диоксид кремния
5) оксид магния

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) щелочи.

6. Раствор силикат калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а второй – осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y:

1. соляная кислота
2. гидроксид натрия
3. ортофосфат кальция
4. хлорид бария
5. гидроксид меди (II)

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Задана следующая схема превращений H2O2 𝑀𝑛𝑂2 → X 𝑌 → K2SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сера
2) кислород
3) оксид серы (IV)
4) сульфит калия
5) водород

10. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют в своем составе только один третичный атом углерода. 1) метилизопропиламин 2) анилин 3) кумол 4) толуол 5) изопрен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с азотной кислотой образуется нитросоединение. 1) глицерин 2) кумол 3) бутанол-1 4) этиленгликоль 5) бензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует диэтиламин. 1) гидроксид бария 2) хлорид натрия 3) уксусная кислота 4) бромоводород 5) сульфат калия

14. Установите соответствие между схемой превращений и реагентом Х, который в ней участвует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между схемой реакции и основным углеродсодержащим продуктом Х, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

16. Задана схема превращений веществ: Х → Y → ацетальдегид Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) метанол 2) хлорэтан 3) уксусная кислота 4) ацетилен 5) метан

17. Из предложенного перечня выберите все реагенты, вступающие с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации. 1) оксид серы (IV) 2) карбонат натрия 3) бромоводород 4) азотная кислота 5) сульфат марганца (II)

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при одинаковой температуре и концентрации кислот идут быстрее, чем взаимодействие гранул цинка с уксусной кислотой. 1) реакция порошка цинка с уксусной кислотой 2) реакция железа с уксусной кислотой 3) реакция гранул цинка с соляной кислотой 4) реакция стружки магния с соляной кислотой 5) реакция карбоната натрия (р-р) с уксусной кислотой

19. Установите соответствие между схемой реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между названиями солей и продуктами восстановления, образующимися при электролизе растворов этих солей: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COOK 2) SrCl2 3) HNO3 4) KOH

26. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) необходимо растворить в 140 г воды, чтобы получить 12,5%-ный (по массе) раствор спирта. Ответ запишите с точностью до целых.

27. Теплота образования газообразного хлороводорода равна 92,3 кДж/моль. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с водородом, если в процессе превращения выделилось 64,61 кДж тепла. (Ответ запишите с точностью до сотых).

28. Вычислите массу карбида алюминия, необходимую для получения 4,032 л метана (н.у.), если выход в реакции гидролиза составляет 80% от теоретически возможного. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительновосстановительная реакция протекает с образованием двух нерастворимых веществ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Одну из получившихся при этом солей выделили из раствора и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом калия.

33. Органическое вещество А, содержащее по массе 69,42% углерода, 4,13% водорода и кислорода, вступает в реакцию с гидроксидом калия в соотношении 1 : 4. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия, используя структурную формулу вещества.

34. В растворе массой 284 г с массовой долей сульфата металла (III) 1,38% содержится в сумме 3,01•1022 ионов металла (III) и сульфат-ионов. Какую массу 3%-го щелочного раствора пероксида водорода добавили к данному раствору соли, если известно, что атомы восстановителя отдали 1,806•1022 электронов? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

2 вариант ЕГЭ 2023 по химии 11 класс

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) P 2) S 3) Cr 4) Al 5) Mn Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество неспаренных электронов на d-подуровне. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, расположенные в Периодической системе Д.И. Менделеева в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с одинаковой разностью между высшей и низшей степенью окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь. 1) метилат калия 2) вода 3) диоксид кремния 4) метиловый спирт 5) оксид натрия

5. Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) пищевой соде, Б) соли сернистой кислоты, В) кислотному оксиду

6. К раствору гидроксида калия добавили твердое вещество Х, при этом выделился газ. Если добавить вещество Х к раствору вещества Y, то выделится тот же газ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y. 1. оксид цинка 2. цинк 3. соляная кислота 4. хлорид аммония 5. серебро

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-3 2) стирол 3) бутин-2 4) 1,2-диметилциклопропан 5) 2-метилбутен-2

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие в реакцию с гидроксидом диамминсеребра (I). 1) муравьиная кислота 2) бутин-1 3) ацетон 4) ацетальдегид 5) бутин-2

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с триолеатом глицерина. 1) метанол 2) водород 3) натрий 4) гидроксид меди (II) 5) кислород

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, вступающие друг с другом в реакцию замещения: 1) пропен и водород 2) кальций и вода 3) хлорид железа (III) и железо 4) магний и хлороводород 5) оксид меди (II) и водород

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и ролью атома металла в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) KHCO3 2) Li2SO4 3) Ca(OH)2 4) CuCl2

23. В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции СО(г) + 3Н2(г) ⇄ СН4(г) + Н2О(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, метана и воды составили 0,1 моль/л, 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию монооксида углерода (Х) и исходную концентрацию водорода (Y).

26. Какую массу 18%-ного раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10 г воды, получить 10%-ный раствор? (Ответ запишите в граммах с точностью до десятых).

27. Для разложения 1 моль нитрата калия требуется 123 кДж теплоты. Вычислите объем кислорода (н.у.), который образовался в ходе разложения образца нитрата калия, если для проведения реакции затратили 98,4 кДж теплоты. (Ответ запишите в литрах с точностью до сотых).

28. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты может вступить в реакцию с 60 г известняка,
содержащего 15% примесей нерастворимых в соляной кислоте? (Запишите ответ в граммах с
точностью до десятых).

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора голубого цвета, при этом нет выделения газа или выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает сильный электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Пищевую соду смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), в результате чего выпал осадок и образовался газ. Осадок отделили, поместили его в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид калия, и нагрели. Полученную в результате соль поместили в раствор серной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

33. При окислении органического вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется 2 моль углекислого газа и 1 моль вещества Б. При сжигании 6,16 г вещества Б выделяется 7,39 л (н.у.) углекислого газа и 3,96 мл воды. Известно, что вещество Б содержит только вторичные атомы углерода, функциональные группы расположены у соседних атомов углерода. Известно, что 1 моль вещества А способен максимально присоединить 2 моль водорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Б; 2) составьте возможную структурную формулу вещества Б, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения вещества Б окисление вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

34. Смесь перманганата калия и хлората калия массой 68,35 г, в которой N(O)/N(K)=3,4, нагревали до тех пор, пока N(O)/N(K) в твердом остатке не стало равным 2,4. Найдите степень разложения перманганата калия, если известно, что она в 2 раза меньше степени разложения хлората калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физический величин).

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210401-ХИ2210404 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Какие официальные изменения появились в КИМах (контрольно-измерительных материалах), и по каким предметам. Tutortop выяснил последние новости сдачи экзамена в 2023 году на 10 марта. Смотрите, какие изменения затронут школьников со всей России, о чём важно знать при экзаменационной подготовке.

Согласно официальному сайту ФИПИ, наибольшее количество изменений в 2023 году появилось в КИМах ЕГЭ для экзамена по русскому языку, а также по базовой и профильной математике.  Выпускников, которые будут сдавать  экзамен по географии, изменения ЕГЭ в 2023 году не коснулись. 

ЕГЭ по русскому языку

В части 1 экзамена:

1. В этом году изменился порядок экзаменационных заданий на основе микротекста.
2. Изменения в формулировке задания № 2, у школьников появилась возможность выбрать несколько вариантов ответа.
3. № 3, 21, 26 получили статус повышенного уровня. 
4. Обновились материалы для подготовки, Орфоэпический словник для № 4, появилась возможность выбрать несколько вариантов ответа, и Словарик паронимов для № 5. Ранее в них было меньше слов.
5. За № 8 можно получить 3 балла вместо 5.
6. Задание № 9 стало похоже на № 10–12.

В части 2 экзамена:

1. Изменилась формулировка в № 27 и критерии оценки текста, в материалах больше нет понятия «негрубая ошибка», максимальный балл теперь 5 вместо 6.
2. Изменились критерии оценивания сочинения, касающиеся фактических ошибок.
3. Исчезли ограничения на максимальный объём сочинения и количество слов.
4. Изменён первичный балл за сочинение, в этом году составит 54 вместо 58.

ЕГЭ по математике

Базовый уровень экзамена по математике: В самих задачах изменений нет, в материалах их распределили по группам: практические задачи из разных разделов математики, задачи по геометрии, по алгебре и по началам математического анализа.

Профильный уровень экзамена по математике: Содержание задач не менялось, как и в базовом уровне, их перегруппировали по блокам: задачи по геометрии, по комбинаторике, статистике и теории вероятностей, в конце — алгебра и начала математического анализа.

ЕГЭ по физике

1. В этом году во вторую часть добавились задачи по статистике к задачам на применение законов Ньютона и законов сохранения.
2. Перегруппировались задания первой части, линии 1 и 2 перенесли на линии 21 и 22.

ЕГЭ по химии

1. В задании № 23 теперь все элементы будут в виде текста вместо таблицы.
2. Поменялись местами № 33 и 34.
3. № 9, 12 и 16 теперь повышенного уровня сложности.

ЕГЭ по биологии

1. В первой части теперь на одно задание больше: 29 вместо 28.
2. Задания перегруппировали в единые модули: «Многообразие растений и грибов» и «Многообразие животных» — 9–12, «Организм человека и его здоровье» — 13–16.
3. Вопросы с кратким ответом теперь будут в разделе «Клетка и организм — биологические системы» — № 5–6.
4. Больше не будет линии 24 с анализом биологической информации. № 23 и 24 теперь являются общим модулем, проверяющим методологические умения школьников.

ЕГЭ по истории

1. Большее внимание уделяется истории Великой Отечественной войны, не менее 20% вопросов будут проверять знания школьников по этой теме.
2. Увеличилось количество заданий: 21 вместо 19. Появилось задание на проверку фактов Великой Отечественной войны и на сравнение исторических явлений.
3. Максимальная оценка теперь 42 вместо 38.
4. Уточнили критерии оценки № 18 и 19.
5. Увеличилось время выполнения работы: 210 минут вместо 180.

ЕГЭ по обществознанию

1. Изменилась формулировка задания № 18.
2. За № 25 теперь можно получить 6 баллов вместо 4.
3. А вот за № 3 теперь можно получить только 1 балл.
4. Максимальная оценка в этом году — 58 вместо 57.

ЕГЭ по литературе

1. Правильное количество ответов в задании № 9 теперь может варьироваться от 2 до 4.
2. Скорректировали первый критерий оценивания сочинения.

ЕГЭ по иностранным языкам: английский, немецкий, французский, испанский язык

1. В разделе «Грамматика и лексика» количество заданий сократили до 18.
2. Максимум за выполнение № 1 и 11 в письменной части составит 3 балла, за выполнение № 2 и 10 — 4 балла.
3. Максимальный первичный балл уменьшился: 86 вместо 100.
4. Уточнены формулировки и критерии оценивания заданий № 3, 4, 37, 38.

ЕГЭ по китайскому языку

1. В задании № 17 нужно заполнить пропуск подходящей лексической единицей, в № 23 — результативной морфемой, в № 26 установить верную последовательность фрагментов с точки зрения грамматики.
2. В № 15, 16, 17, 18, 22, 23 теперь всего 4 варианта ответа вместо 5.
3. В разделе «Говорение» для выпускников повысились требования, ответ на № 2 теперь должен состоять из 10–12 фраз. Скорректирована формулировка № 3.

ЕГЭ Информатика

1. Изменилось содержание задания № 6, теперь в нем будет два задания — анализ алгоритма для конкретного исполнителя и вычисление простейших результатов работы: вычислительных алгоритмов и алгоритмов управления исполнителями.
2. В № 22 вам предложат специальный файл для решения задачи по параллельному программированию и технологиям организации многопроцессорных вычислений.

ЕГЭ География

Изменений нет.

Как видите, новости совсем не страшные, основной упор сделан на организацию материала в КИМах и сами формулировки вопросов. Изменения не сильно затронули сам процесс сдачи и политику проведения ЕГЭ в этом году. Выпускникам осталось только подготовиться к экзамену и выбрать дальнейший образовательный маршрут. 

Для школьников, занятых подготовкой к ОГЭ, важно помнить, что в этом году разработан новый порядок проведения ЕГЭ в России, который вступит в силу не ранее сентября 2023 года. Если проект утвердят, выпускники смогут вносить изменения в перечень предметов по выбору, который указали ранее.