Переводной экзамен по химии 8 класс в форме огэ с ответами

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольно-измерительный материал по химии

для проведения переводного экзамена в 8 классе

2018/2019 учебный год

Инструкция по выполнению работы

    Экзаменационная работа включает в себя 10 заданий. На
выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Ответы к заданиям записываются
в виде цифры или последовательности цифр. Все бланки заполняются черной гелевой
ручкой.

Вариант 1

Часть 1

1. Химическому элементу, степень
окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения
электронов в атоме:

1) 2, 8, 6

2) 2, 8, 8, 2

3) 2, 8, 3

4) 2, 6

2. В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов
уси­ли­ва­ют­ся ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых
веществ?

1) калий → на­трий → литий

2) сурьма → мы­шьяк → фосфор

3) углерод → крем­ний → германий

4) алюминий → крем­ний → углерод

3. В каком из со­еди­не­ний
степень окис­ле­ния азота равна −3?

1) 

2) 

3) 

4) 

4. К окислительно-восстановительным
относится реакция термического разложения

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Наибольшее число ани­о­нов об­ра­зу­ет­ся
при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

6.  Верны ли следующие суждения об
обращении с растворами щелочей?

А. При попадании раствора щелочи на кожу
рук его надо смыть водой.

Б. При попадании раствора щелочи на кожу
рук его надо смыть раствором соды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7.  На диа­грам­ме изоб­ра­же­но
рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей водорода, азота и кис­ло­ро­да в не­ко­то­ром
веществе.

Какому ве­ще­ству оно соответствует?

1) 

2) 

3) 

4) 

8.  При выполнении задания из
предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под
которыми они указаны.

В ряду химических элементов  происходит
уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших оксидов

Часть 2

9.  Используя метод элек­трон­но­го
баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

10.  К раствору сульфата алюминия
массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария.
Вычислите массу образовавшегося осадка.

Спецификация

Максимальный балл за работу в целом – 15.

Задания 1-8, оцениваемые одним баллом,
считаются выполненными верно, если указан номер верного ответа или записана
соответствующая последовательность цифр.

Задание 9 оценивается в 3 балла, если
верно написано уравнение реакции и расставлены коэффициенты, и определена
степень окисления.

Задание 10 оценивается в 4 балла и
считается выполненным верно, если обучающийся выбрал правильный путь решения,
из письменной записи решения понятен ход его рассуждений, получен верный ответ.

0 – 4 балла – оценка «2»

5 — 8 баллов – оценка «3»

8 – 11 баллов – оценка «4»

12 — 15 баллов – оценка «5».

Демонстрационный вариант № 1

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя

22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа

(120 минут).

Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности

цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи

в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее

количество баллов.

Желаем успеха!__

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует

номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа

в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от

номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

1)  3-го периода IIIA группы  2)  3-го периода VA группы  3)  2-го периода IIIA группы  4)  2-го периода VIIIA группы

Ответ: Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду

1)  фосфор → сера → хлор  2)  мышьяк → фосфор → азот  3)  кислород → сера → селен  4)  кремний → фосфор → сера

Ответ: Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно

1)  H2 и S  2)  SO2 и Na  3)  CaCl2 и CO  4)  N2  и Pb

Ответ:

Степень окисления –1 кислород проявляет в соединении

1)  SiO2  2)  Na2O2  3)  SO2  4)  Li2O

Ответ:

Фтор и бром являются соответственно

1)  простыми веществами  2)  сложными веществами  3)  простым и сложным веществами  4)  сложным и простым веществами

Ответ:

Начало формы Реакции соединения соответствует уравнение  1)  FeO + H2 = Fe + H2O  2)  H2O + Cl2 = HClO + HCl  3)  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  4)  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Конец формы

Ответ:

Взаимодействию серной кислоты и гидроксида меди(II) соответствует сокращённое ионное уравнение

1)  SO2−4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + Н2О  2)  2Н+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2Н2О  3)  Н2SO4 + Cu2+ = CuSO4 + 2Н+  4)  2Н+ + SO2−4 + Cu2+ = Cu2+ + Н2О + S2–

Ответ:

Наибольшее число ионов образуется при электролитической диссоциации в растворе 1 моль

1)  Ca(NO3)2  2)  (NH4)2S  3)  K2SO3  4)  K3PO4

Ответ:

Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1)  азот и цинк  2)  кислород и оксид магния  3)  гидроксид натрия и аммиак  4)  водород и ртуть

Ответ:

1. Химическая реакция возможна между

 1) 

оксидом кальция и соляной кислотой

 2) 

оксидом железа(III) и водой

 3) 

оксидом серы(VI) и кислородом

 4) 

оксидом углерода(IV) и медью

Ответ:

1. Кремниевая кислота реагирует с

	1)	оксидом серы(IV)
	2)	нитратом калия
	3)	гидроксидом натрия
	4)	фосфатом магния

Начало формы

Ответ:

1. В реакцию с каждым из растворов CuSO₄ и Na₂CO₃ вступает

	1)	соляная кислота
	2)	гидроксид натрия
	3)	хлорид бария
	4)	нитрат алюминия

Ответ:

13. Верны ли суждения о способах разделения смесей? А. Выделить цинковые опилки из их смеси с древесными опилками можно с помощью магнита. Б. Смесь воды и бензина разделяют с помощью делительной воронки.

1)  верно только А  2)  верно только Б  3)  верны оба суждения  4)  оба суждения неверны

Ответ:

Конец формы

Элемент углерод является восстановителем в реакции

1)  CO2 + 2Mg = C + 2MgO  2)  C + 2S = CS2  3)  C + 2H2 = CH4  4)  CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Ответ:

Массовая доля азота в сульфате аммония равна

1)  10,1%  2)  21,2%  3)  34,5%  4)  42,4%

Ответ:

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые

следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера

соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ

записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с

приведёнными в бланке образцами.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов

выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми

они указаны.

Начало формы В ряду химических элементов C → Si → Ge увеличивается  1)  радиус атома  2)  высшая степень окисления  3)  валентность элемента в летучем водородном соединении  4)  число заполненных электронных слоев  5)  число электронов на внешнем уровне Конец формы

Ответ

Укажите утверждения, верные для  уксусной кислоты

1)  при комнатной температуре это жидкость с резким запахом  2)  используется в спиртовках в качестве горючего  3)  водный раствор проводит электрический ток  4)  является сильной кислотой  5)  в состав молекулы входит только водород и углерод

Ответ

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца

подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите

в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры

в ответе могут повторяться.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А)  Al2O3 и MgO Б)  H3PO4 и Na3PO4 В)  KCl и BaCl2 1)  NaOH 2)  H2SO4 3)  лакмус 4)  Н2О

А	Б	В

Ответ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А)  CaCl2 Б)  SO2 В)  H2 1)  N2, Fe2O3 2)  CaO, Ba(OH)2 3)  H2O, NaNO3 4)  Na2CO3, AgNO3

А	Б	В

Ответ

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1

в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.

Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый

ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Начало формы Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Конец формы

1. К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

1. Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, AgNO₃, HCl (р-р), Ba(NO₃)₂. Используя воду 
   и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(II). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

21 марта 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Итоговые тесты за курс 8 класса могут быть использованы в качестве переводного экзамена по химии.

Экзамен по химии в 8-ом классе — это годовой итог работы учителя и учащихся. Тесты предназначены для определения уровня усвоения основных понятий курса: первоначальные химические понятия; атомы химических элементов; простые вещества; основные классы неорганических соединений; изменения, происходящие с веществами; растворы; реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

it8h.docx
it8h.pdf

В нашей школе с углубленным изучением
предметов естественно-математического цикла
изучение химии начинается в 7 классе с
пропедевтического курса Габриеляна О.С.
«Введение в химию». Школьники, изучающие химию
углубленно, после 8 класса сдают письменный
переводной экзамен. Время проведения работы – 90
минут. Учащиеся могут использовать калькулятор и
справочные таблицы (периодическую систему
химических элементов Д.И.Менделеева, таблицу
растворимости и электрохимический ряд
напряжений металлов). Задания тестовой части
оцениваются 22 баллами (с № 1- №16 оцениваются по 1
баллу, с №17- № 19 по 2 балла). Задания со свободным
ответом оцениваются 15 баллами (№ 20 – 11 баллов, №
21 – 4 балла). Критерии отметки: «2» – до 13 баллов
(до 34% выполнения работы), «3» – 14-20 баллов (35%-54%
выполнения работы), «4» – 21-29 баллов (55%-79%), «5» –
30-37 баллов (80%-100% выполнения работы).

Экзаменационная работа по химии за 8
класс

Вариант 1

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) гранит
2) фосфор
3) известняк
4) вода

2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням атома

1) алюминия
2) азота
3) фосфора
4) хлора

3. Наиболее ярко неметаллические свойства
выражены у

1) Sn
2) Ge
3) Si
4) С

4. Степень окисления хрома в оксиде CrO₃
равна

1) + 2
2) – 4
3) + 3
4) + 6

5. Химическая связь в молекуле брома Br₂

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная

6. Формулы оксида, основания, соли
соответственно

1) BaO, Fe(OH)₂, NaNO₃
2) SiO₂, CaO, K₂CO₃
3) P₂O₅, Na₂O, CaCl₂
4) SO₃, P₂O₅, KOH

7. Уравнение реакции замещения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой углекислого газа
в уравнении реакции горения этана, схема которой
C₂H₆ + O₂ ––> CO₂ + H₂O

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5

9. Соль и водород образуются при взаимодействии
соляной кислоты с

1) металлами (не всеми)
2) основаниями
3) основными оксидами
4) кислотными оксидами

10. Гидроксид меди(II) реагирует c

1) H₂O
2) HNO₃
3) Al₂O₃
4) Au

11.Оксид кальция реагирует с

1) Li₂O
2) Cu
3) HNO₃
4) MgO

12. Формула вещества X в схеме превращений FeO
––> X ––> FeCl₂

1) Fe₂O₃
2) FeCl₃
3) Fe
4) Fe(OH)₃

13. Фенолфталеин изменяет окраску при
добавлении к

1) H₂SO₄ (р-р)
2) NaOH (р-р )
3) H₂O
4) Cu(OH)₂

14. К электролитам относится каждое из веществ в
ряду

1) Na₂O, KOH, Na₂CO₃
2) CuCl₂, HCl, Na₂SO₄
3) Ba(OH)₂, NH₃, H₂SiO₃
4) CaCl₂, Fe(OH)₃, CO

15. К реакциям ионного обмена относится

1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
3) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl
4) 2HNO₃ + Na₂O = 2NaNO₃ + H₂O

16. В соответствии с сокращенным ионным
уравнением Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂
взаимодействуют электролиты

1) CuSO₄ и Fe(OH)₂
2) CuC₂ и KOH
3) CuO и KOH
4) Cu₂S и KOH

17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄
равна приблизительно

1) 16%
2) 33%
3) 65%
4) 2%

18. Количество водорода, выделившегося при
взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой,
равно

1) 1 моль
2) 3 моль
3) 5 моль
4) 7 моль

19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо
2 г сахара растворить в воде, массой

1) 19 г
2) 20 г
3) 38 г
4) 40 г

Запишите полностью ход решения

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения кальций
––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция.
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. Определите массу осадка, образовавшегося при
взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида
бария с серной кислотой.

Вариант 2

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) хлороводород
2) иод
3) метан
4) поваренная соль

2. Ряд чисел 2,6 соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням атома

1) серы
2) углерода
3) кремния
4) кислорода

3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F
––> Cl ––> Br ––> I неметаллические свойства

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически

4. Степень окисления +6 сера имеет в веществе

1) SO₂
2) H₂S
3) H₂SO₃
4) H₂SO₄

5. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) оксид натрия
2) вода
3) алюминий
4) алмаз

6. Формулы растворимого основания, соли ,
кислоты , соответственно

1) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl
2) BaO, Ca(OH)₂, H₂SO₄
3) Mn₂O₇, CaO, ZnO
4) Ba(OH)₂, NaNO₃, HNO₃

7. Уравнение реакции обмена

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой водорода в
уравнении реакции, схема которой Fe₂O₃ +
H₂ = Fe + H₂O равен

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

9. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной
кислотой и коэффициенты перед ними в
соответствующем уравнении реакции

1) AlCl₃ и 3H₂
2) AlCl₃ и H₂
3) 2AlCl₃ и 2H₂
4) 2AlCl₃ и 3H₂

10. Основания могут реагировать

1) только с кислотами
2) с кислотами и основными оксидами
3) только с основными оксидами
4) с кислотами и кислотными оксидами

11. Оксид серы (IV) не реагирует с

1) NaOH
2) CaO
3) H₂O
4) CO₂

12. Формула вещества X в схеме превращений C ––>
СO₂ ––> X

1) СO
2) CH₄
3) C
4) H₂CO₃

13. Метилоранж изменяет окраску при добавлении к

1) соляной кислоте
2) гидроксиду железа (III)
3) воде
4) гидроксиду меди (II)

14. Сульфат-ионы образуются при диссоциации

1) сульфида натрия
2) сернистой кислоты
3) серной кислоты
4) сульфата бария

15. К реакциям ионного обмена относится реакция

1) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ +
H₂O
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
4) 3H₂O + P₂O₅ = 2 H₃PO₄

16. Соли, при взаимодействии которых с
растворами, содержащими ионы Ag+, образуется
осадок белого цвета, называются

1) нитратами
2) фторидами
3) хлоридами
4) сульфитами

17. Массовая доля серы в оксиде серы(VI) SO₃
равна

1) 40%
2) 60%
3) 20%
4) 10%

18. Масса серы, необходимой для получения 4 моль
оксида серы(IV), равна

1) 32 г
2) 64 г
3) 128 г
4) 16 г

19. Массовая доля растворенного вещества в
растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли,
равна

1) 20%
2) 25%
3) 30%
4) 35%

Запишите полностью ход решения

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения медь
––> оксид меди(II) ––> X ––> гидроксид меди(II)
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. Определите массу соли, образовавшейся при
взаимодействии азотной кислоты и 50 г 12%-ного
раствора гидроксида натрия.

Вариант 3

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) серная кислота
2) спирт
3) оксид калия
4) кислород

2. Четыре электрона на внешнем электронном
уровне имеет атом

1) гелия
2) бериллия
3) углерода
4) кислорода

3. Наиболее ярко выражены металлические
свойства у

1) Li
2) C
3) N
4) O

4.Степень окисления + 6 хром имеет в веществе

1) Cr
2) CrO
3) CrCl₃
4) H₂CrO₄

5.Формула вещества с ковалентной неполярной
связью

1) SO₃
2) Br₂
3) H₂O
4) NaCl

6. Формулы нерастворимого основания, соли,
кислоты, соответственно

1) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl
2) BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄
3) Mn₂O₇, CaO, ZnO
4) Ca(OH)₂, NaNO₃, HNO₃

7. Уравнение реакции разложения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой кислорода в
уравнении реакции горения пропана, схема которой
C₃H₈ + O₂ ––> CO₂ + H₂O
равен

1) 3
2) 5
3) 7
4) 9

9. Формулы продуктов реакции и коэффициенты
перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия
с серной кислотой

1) Na₂SO₄ и H₂
2) Na₂SO₄ и H₂O
3) Na₂SO₄ и 2H₂O
4) Na₂SO₃ и H₂

10. Гидроксид калия не взаимодействует с

1) соляной кислотой
2) оксидом железа(II)
3) оксидом серы (VI)
4) азотной кислотой

11. Оксид серы (IV) реагирует с

1) кислотами
2) щелочами
3) кислотными оксидами
4) сульфатом натрия

12. Формула вещества X в схеме превращений C ––>
CO₂ ––> X

1) СО
2) СН₄
3) Н₂СО₃
4) С

13. В растворе кислот

1) метилоранж желтеет
2) лакмус синеет
3) лакмус краснеет
4) фенолфталеин становится малиновым

14. Гидроксид-ионы образуются в процессе
диссоциации

1) хлорида калия
2) гидроксида железа(III)
3) хлороводорода
4) гидроксида лития

15. Реакции ионного обмена соответствует
уравнение

1) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
2) CaCO₃ = CaO + CO₂
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
4) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

16. В растворе одновременно не могут содержаться
ионы

1) Ba²⁺ и SO₄^2–
2) Na⁺ и SO₄^2–
3) Ba²⁺ и OH^–
4) Ag⁺ и NO₃^–

17. Массовая доля кислорода в оксиде углерода(IV)
СО₂ равна приблизительно

1) 73%
2) 50%
3) 30%
4) 20%

18. Масса фосфора необходимого для получения 0,1
моль оксида фосфора(V) – Р₂О₅

1) 31 г
2) 3,1 г
3) 6,2 г
4) 0,2 г

19. При растворении 10 г щелочи в 30 г воды
получается раствор с массовой долей щелочи

1) 5%
2) 10%
3) 20%
4) 25%

Запишите полный ответ

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения алюминий
––> оксид алюминия ––> X ––> гидроксид
алюминия
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. К 50 г 20%-ного раствора силиката натрия
добавили азотной кислоты. Рассчитайте массу
образовавшегося осадка.

Вариант 4

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) бром
2) углекислый газ
3) азотная кислота
4) гранит

2. Распределению электронов по энергетическим
уровням атома хлора соответствует ряд чисел

1) 2, 8, 7
2) 2, 7
3) 2. 8, 5
4) 2, 5

3. Наиболее выражены металлические свойства у

1) кремния
2) алюминия
3) натрия
4) магния

4. Степень окисления +5 азот проявляет в
соединении

1) NO
2) N₂O₃
3) NO₂
4) N₂O₅

5. Химическая связь в молекуле аммиака NH₃

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная

6. Формулы нерастворимого основания, соли,
кислоты соответственно

1) Cu(OH)₂, NaCl, H₂SO₄
2) Ba(OH)₂, BaCl₂, HNO₃
3) Mg(OH)₂, H2, Ca(NO₃)₂
4) NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄

7. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом
магния относится к реакции

1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена

8. Коэффициент перед формулой кислорода в
уравнении реакции, схема которой С₂Н₂
+ О₂ ––> СО₂ + Н₂О, равен

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5

9. Формулы продуктов реакции и коэффициенты
перед ними в уравнении реакции азотной кислоты с
гидроксидом меди (II)

1) Cu(NO₃)₂ и 2H₂O
2) Cu(NO₃)₂ и H₂
3) CuO и 2H₂O
4) CuO и H₂O

10. Гидроксид кальция реагирует с

1) HCl
2) Fe(OH)₂
3) MgO
4) Ag

11. Большинство кислотных оксидов реагирует

1) только с водой
2) только с кислотами
3) со щелочами и кислотами
4) с водой и щелочами

12. Формула вещества Х в схеме превращений Сu
––> X ––> CuCl₂

1) CuO
2) Cu(OH)₂
3) Cu₂O
4) CuOH

13. Лакмусом можно распознать

1) соляную кислоту
2) гидроксид железа(III)
3) воду
4) оксид кремния (IV)

14. Ионы металла и гидроксогрупп при
электролитической диссоциации образует

1) гидроксид меди(II)
2) азотная кислота
3) гидроксид калия
4) нитрат кальция

15. Сокращенное ионное уравнение Сu²⁺ + 2OH^–
= Cu(OH)₂ cоответствует реакции между

1) CuCl₂ и AgNO₃
2) Cu(OH)₂ и H₂SO₄
3) CuSO₄ и Ba(NO₃)₂
4) Cu(NO₃)₂ и Ca(OH)₂

16. В растворе одновременно не могут содержаться
ионы

1) Ag⁺ и NO₃^–
2) Ag⁺ и Cl^–
3) Ba²⁺ и OH^–
4) K⁺ и SO₄2–

17. Массовая доля углерода в карбонате кальция
СаСО₃ равна

1) 12%
2) 40%
3) 48%
4) 100%

18. Масса цинка, расходуемого для получения 6
моль водорода, при взаимодействии с соляной
кислотой

1) 65 г
2) 130 г
3) 260 г
4) 390 г

19. Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли
необходима масса соли

1) 2 г
2) 4 г
3) 8 г
4) 10 г

Запишите полный ответ.

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения литий
––> Х ––> гидроксид лития ––> хлорид лития
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. Определите массу осадка, образовавшегося при
взаимодействии 50 г 20%-ного раствора серной
кислоты с хлоридом бария.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе

Вариант 1

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома алюминия равен

1) +2;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду Ca(OH)₂ → AI(OH)3→ H2SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к основным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к кислотным;

А 3. Химическая связь в оксиде фосфора (Y)

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность азота в соединениях NO₂ и N₂O₅ соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) YIи II

4) IY и Y

А 5. К амфотерным оксидам относится вещество, формула которого

1) Mg(OH)₂

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между магнием и серной кислотой коэффициент перед формулой

серной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена

1) Mg O+HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Алюминий реагирует с

1) оксидом магния

2) гидроксидом калия

3) цинком

4) хлоридом калия

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, H2О — с гидроксидом алюминия

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом калия

А 11. Раствор гидроксида натрия реагирует с

1) оксидом серы(IY)

2) водой

3) оксидом кальция

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении Na₂SO₃ окисления серы

1) +4;

2) +6;

3) +2;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) В;

3) Ga;

4) Sr;

А 15. Вещество H₃PO₄-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (I)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль кислорода (O₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 8.1 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) Р

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO элемент Э – это

1) K

2) AI

3) H

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СO₂

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

47) SO₃ и CuO

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома фосфора

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле сульфата алюминия индексы при символе алюминия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Магний реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) сульфатом натрия

4) оксидом углерода(IY)

А 28Ядро состоит из

1) протонов, нейтронов и электронов

2) протонов и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и нейтронов

А 29. Массовая кислорода в воде равна

1) 10,5%

2) 88,88

3) 33,2%

4) 44,1%

А 30 Соли калия, имеющие формулы K3PO4, KNO3 , KCI, называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) нитрат, хлорат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и H₂SO₄

2) CaO и NaOH

3) CuO и MgO

4) SO2 и H₂O

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид калия

4. оксид углероды (IY)

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид фосфора (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ:_____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na→Na₂O→X→Na₃PO₄

C 2. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния и 196 г азотной кислоты.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.

Вариант 2

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома калия равен

1) +19;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду AI(OH) →3 Ca(OH)₂ → H2SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к;

А 3. Химическая связь в оксиде магния

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях СO₂ и Na2CО3соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) IYи IY

4) IY и II

А 5. К солям относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между гидроксидом магния и фосфорной кислотой коэффициент перед формулой фосфорной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения

1) MgO +2HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) соляной кислотой

3) цинком

4) хлоридом ртути

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, K₂O, H₂O— с оксидом серы(YI)

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) гидроксидом магния

2) водой

3) оксидом серы(YI)

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении К₃PO₄ окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg₃(PO₄)₂-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль кислорода (N₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 2 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) Р

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO₃ элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СaO

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

4) SO₃ и P₂O₅

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и азотной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата калия индексы при символе калия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28. Массовая кислорода в воде равна

1) 88,88

2) 10,5%

3) 33,2%

4) 44,1%

А 29. Соли калия, имеющие формулы K2SO4, KNO3,₃PO₄ называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) сульфат, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

А 30. Число электронных слоёв в атоме равно

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) номеру периода

4) 8- номер группы

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и MgO

2) CaO и H₂SO₄

3) Cu(OH)₂ и MgO

4) SO2 и K2O

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид углероды (IY)

4. оксид магния

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид азота (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ: _____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg→ Х→ Mg(OH)→MgO

C 2. Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и

24,5 г серной кислоты.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.

Вариант 3

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома хлора равен

1) +19;

2) +13;

3) +17;

4) +20; А 2 В ряду NaOH → Zn(OH)₂ → H2SO3свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к кислотным;

А 3. Химическая связь в азотной кислоте

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях SO₂ и SO3 соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) YIи II

4) IY и YI

А 5. К кислотным оксидам относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между оксидом магния и серной кислотой коэффициент перед

формулой серной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения

1) MgO +2HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) гидроксидом калия

3) цинком

4) хлоридом серебра

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, CuО — с гидроксидом натрия

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) гидроксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) азотной кислотой

2) водой

3) оксидом кальция

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении Na₃PO₄ окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наибольший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg(OH)₂-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль азота (N₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, имеет атом

1) Ne

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 196 г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 2

А 20. Запись H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) O₂

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO₂ элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) C

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СaO

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

4) SO₃ и P₂O₅

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома натрия

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата магния индексы при символе магния и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 2

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28 Ядро состоит из

1) протонов, нейтронов и электронов

2) протонов и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и нейтронов

А 29. Массовая кислорода в воде равна

1) 10,5%

2) 88,88

3) 33,2%

4) 44,1%

А 30. Соли калия, имеющие формулы KCI, KNO3, К₃PO₄ называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) хлорид, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и MgO

2) CaO и H₂SO₄

3) Cu(OH)₂ и MgO

4) SO2 и Mg

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид углероды (IY)

4. оксид магния

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид азота (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ: _____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P₂O₅ →X→Na₃PO₄

C 2. Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и

32,5 г азотной кислоты.