Молярные массы веществ таблица егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Десятичные приставки

Наименование	Обозначение	Множитель
гига	Г	10⁹
мега	М	10⁶
кило	к	10³
деци	д	10^–1
санти	с	10^–2
милли	м	10^–3
микро	мк	10^–6
нано	н	10^–9
пико	п	10^–12

Физические постоянные (константы)

число π	π = 3,14
ускорение свободного падения	g = 10 м/с²
гравитационная постоянная	G = 6,7·10^–11 Н·м²/кг²
газовая постоянная	R = 8,31 Дж/(моль·К)
постоянная Больцмана	k = 1,38·10^–23 Дж/К
постоянная Авогадро	N_A= 6,02·10²³ 1/моль
скорость света в вакууме	с = 3·10⁸ м/с
коэффициент пропорциональности в законе Кулона	k = 1/(4πε₀) = 9·10⁹ Н·м²/Кл²
модуль заряд электрона	e = 1,6·10^-19 Кл
масса электрона	m_e = 9,1·10^{–31 кг}
масса протона	m_p = 1,67·10^{–27 кг}
постоянная Планка	h = 6,62·10^-34 Дж·с
радиус Солнца	6,96·10⁸ м
температура поверхности Солнца	T = 6000 K
радиус Земли	6370 км

Соотношение между различными единицами измерения

температура	0 К = –273 ⁰С
атомная единица массы	1 а.е.м. = 1,66·10^{–27 кг}
1 атомная единица массы эквивалентна	931,5 МэВ
1 электронвольт	1 эВ = 1,6·10^-19 Дж
1 астрономическая единица	1 а.е. ≈ 150 000 000 км
1 световой год	1 св. год ≈ 9,46·10¹⁵ м
1 парсек	1 пк ≈ 3,26 св. года

Масса частиц

электрона	9,1·10^–31кг ≈ 5,5·10^–4 а.е.м.
протона	1,673·10^–27 кг ≈ 1,007 а.е.м.
нейтрона	1,675·10^–27 кг ≈ 1,008 а.е.м.

Плотность

воды	1000 кг/м³
древесины (сосна)	400 кг/м³
керосина	800 кг/м³
подсолнечного масла	900 кг/м³
алюминия	2700 кг/м³
железа	7800 кг/м³
ртути	13 600 кг/м³

Удельная теплоёмкость

воды	4,2·10 ³ Дж/(кг·К)
льда	2,1·10 ³ Дж/(кг·К)
железа	460 Дж/(кг·К)
свинца	130 Дж/(кг·К)
алюминия	900 Дж/(кг·К)
меди	380 Дж/(кг·К)
чугуна	500 Дж/(кг·К)

Удельная теплота

парообразования воды	2,3·10 ⁶ Дж/кг
плавления свинца	2,5·10 ⁴ Дж/кг
плавления льда	3,3·10 ⁵ Дж/кг

Нормальные условия:

давление	10⁵ Па
температура	0⁰ C

Молярная маcса молекул

азота	28·10^–3 кг/моль
аргона	40·10^–3 кг/моль
водорода	2·10^–3 кг/моль
воздуха	29·10^–3 кг/моль
воды	18·10^–3 кг/моль
гелия	4·10^–3 кг/моль
кислорода	32·10^–3 кг/моль
лития	6·10^–3 кг/моль
неона	20·10^–3 кг/моль
углекислого газа	44·10^–3 кг/моль

Источник

Таблица молярных масс химических элементов.

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (N_A = 6,022 140 76⋅10²³моль⁻¹).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода ¹²C.

Молярную массу обозначают M.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же.

Таблица молярных масс химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Молярная масса
1	Водород	H	1,00784-1,00811 а.е.м. (г/моль)
2	Гелий	He	4,002602(2) а.е.м. (г/моль)
3	Литий	Li	6,938-6,997 а.е.м. (г/моль)
4	Бериллий	Be	9,012182(3) а.е.м. (г/моль)
5	Бор	B	10,806-10,821 а.е.м. (г/моль)
6	Углерод	C	12,0096-12,0116 а.е.м. (г/моль)
7	Азот	N	14,00643-14,00728 а.е.м. (г/моль)
8	Кислород	O	15,99903-15,99977 а.е.м. (г/моль)
9	Фтор	F	18,998403163(6) а.е.м. (г/моль)
10	Неон	Ne	20,1797(6) а.е.м. (г/моль)
11	Натрий	Na	22,98976928(2) а.е.м. (г/моль)
12	Магний	Mg	24,304-24,307 а.е.м. (г/моль)
13	Алюминий	Al	26,9815386(8) а.е.м. (г/моль)
14	Кремний	Si	28,084-28,086 а.е.м. (г/моль)
15	Фосфор	P	30,973762(2) а.е.м. (г/моль)
16	Сера	S	32,059-32,076 а.е.м. (г/моль)
17	Хлор	Cl	35,446-35,457 а.е.м. (г/моль)
18	Аргон	Ar	39,948(1) а.е.м. (г/моль)
19	Калий	K	39,0983(1) а.е.м. (г/моль)
20	Кальций	Ca	40,078(4) а.е.м. (г/моль)
21	Скандий	Sc	44,955912(6) а.е.м. (г/моль)
22	Титан	Ti	47,867(1) а.е.м. (г/моль)
23	Ванадий	V	50,9415(1) а.е.м. (г/моль)
24	Хром	Cr	51,9961(6) а.е.м. (г/моль)
25	Марганец	Mn	54,938045(5) а.е.м. (г/моль)
26	Железо	Fe	55,845(2) а.е.м. (г/моль)
27	Кобальт	Co	58,933194(4) а.е.м. (г/моль)
28	Никель	Ni	58,6934(4) а.е.м. (г/моль)
29	Медь	Cu	63,546(3) а.е.м. (г/моль)
30	Цинк	Zn	65,38(2) а.е.м. (г/моль)

Таблица молярных масс химических элементов (2 часть):

31	Галлий	Ga	69,723(1) а.е.м. (г/моль)
32	Германий	Ge	72,630(8) а.е.м. (г/моль)
33	Мышьяк	As	74,92160(2) а.е.м. (г/моль)
34	Селен	Se	78,971(8) а.е.м. (г/моль)
35	Бром	Br	79,901-79,907 а.е.м. (г/моль)
36	Криптон	Kr	83,798(2) а.е.м. (г/моль)
37	Рубидий	Rb	85,4678(3) а.е.м. (г/моль)
38	Стронций	Sr	87,62(1) а.е.м. (г/моль)
39	Иттрий	Y	88,90585(2) а.е.м. (г/моль)
40	Цирконий	Zr	91,224(2) а.е.м. (г/моль)
41	Ниобий	Nb	92,90638(2) а.е.м. (г/моль)
42	Молибден	Mo	95,95(1) а.е.м. (г/моль)
43	Технеций	Tc	97,9072 а.е.м. (г/моль)
44	Рутений	Ru	101,07(2) а.е.м. (г/моль)
45	Родий	Rh	102,90550(2) а.е.м. (г/моль)
46	Палладий	Pd	106,42(1) а.е.м. (г/моль)
47	Серебро	Ag	107,8682(2) а.е.м. (г/моль)
48	Кадмий	Cd	112,411(8) а.е.м. (г/моль)
49	Индий	In	114,818(1) а.е.м. (г/моль)
50	Олово	Sn	118,710(7) а.е.м. (г/моль)
51	Сурьма	Sb	121,760(1) а.е.м. (г/моль)
52	Теллур	Te	127,60(3) а.е.м. (г/моль)
53	Йод	I	126,90447(3) а.е.м. (г/моль)
54	Ксенон	Xe	131,293(6) а.е.м. (г/моль)
55	Цезий	Cs	132,9054519(2) а.е.м. (г/моль)
56	Барий	Ba	137,327(7) а.е.м. (г/моль)
57	Лантан	La	138,90547(7) а.е.м. (г/моль)
58	Церий	Ce	140,116(1) а.е.м. (г/моль)
59	Празеодим	Pr	140,90765(2) а.е.м. (г/моль)
60	Неодим	Nd	144,242(3) а.е.м. (г/моль)

Таблица молярных масс химических элементов (3 часть):

61	Прометий	Pm	144,9127 а.е.м. (г/моль)
62	Самарий	Sm	150,36(2) а.е.м. (г/моль)
63	Европий	Eu	151,964(1) а.е.м. (г/моль)
64	Гадолиний	Gd	157,25(3) а.е.м. (г/моль)
65	Тербий	Tb	158,92535(2) а.е.м. (г/моль)
66	Диспрозий	Dy	162,500(1) а.е.м. (г/моль)
67	Гольмий	Ho	164,93032(2) а.е.м. (г/моль)
68	Эрбий	Er	167,259(3) а.е.м. (г/моль)
69	Тулий	Tm	168,93421(2) а.е.м. (г/моль)
70	Иттербий	Yb	173,045(10) а.е.м. (г/моль)
71	Лютеций	Lu	174,9668(1) а.е.м. (г/моль)
72	Гафний	Hf	178,49(2) а.е.м. (г/моль)
73	Тантал	Ta	180,94788(2) а.е.м. (г/моль)
74	Вольфрам	W	183,84(1) а.е.м. (г/моль)
75	Рений	Re	186,207(1) а.е.м. (г/моль)
76	Осмий	Os	190,23(3) а.е.м. (г/моль)
77	Иридий	Ir	192,217(3) а.е.м. (г/моль)
78	Платина	Pt	195,084(9) а.е.м. (г/моль)
79	Золото	Au	196,966569(4) а.е.м. (г/моль)
80	Ртуть	Hg	200,592(3) а.е.м. (г/моль)
81	Таллий	Tl	204,382-204,385 а.е.м. (г/моль)
82	Свинец	Pb	207,2(1) а.е.м. (г/моль)
83	Висмут	Bi	208,98040(1) а.е.м. (г/моль)
84	Полоний	Po	208,9824 а.е.м. (г/моль)
85	Астат	At	209,9871 а.е.м. (г/моль)
86	Радон	Rn	222,0176 а.е.м. (г/моль)
87	Франций	Fr	223,0197 а.е.м. (г/моль)
88	Радий	Ra	226,0254 а.е.м. (г/моль)
89	Актиний	Ac	227,0278 а.е.м. (г/моль)
90	Торий	Th	232,03806(2) а.е.м. (г/моль)
91	Протактиний	Pa	231,03588(2) а.е.м. (г/моль)
92	Уран	U	238,02891(3) а.е.м. (г/моль)
93	Нептуний	Np	237,0482 а.е.м. (г/моль)
94	Плутоний	Pu	244,0642 а.е.м. (г/моль)
95	Америций	Am	243,061375 а.е.м. (г/моль)
96	Кюрий	Cm	247,0703 а.е.м. (г/моль)
97	Берклий	Bk	247,0703 а.е.м. (г/моль)
98	Калифорний	Cf	251,0796 а.е.м. (г/моль)
99	Эйнштейний	Es	252,083 а.е.м. (г/моль)
100	Фермий	Fm	257,0951 а.е.м. (г/моль)
101	Менделевий	Md	258,1 а.е.м. (г/моль)
102	Нобелий	No	259,1009 а.е.м. (г/моль)
103	Лоуренсий	Lr	266 а.е.м. (г/моль)
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf	267 а.е.м. (г/моль)
105	Дубний (Нильсборий)	Db	268 а.е.м. (г/моль)
106	Сиборгий	Sg	269 а.е.м. (г/моль)
107	Борий	Bh	270 а.е.м. (г/моль)
108	Хассий	Hs	269 а. е. м. (г/моль)
109	Мейтнерий	Mt	278 а. е. м. (г/моль)
110	Дармштадтий	Ds	281 а. е. м. (г/моль)

Коэффициент востребованности
23 847

Источник

Таблица молярных масс

	H⁺	Li⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	Ba²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺	Ag⁺	Pb²⁺	Cu²⁺
OH^—	18	24	56	40	35	171	74	58	78	90	107	99	125	241	98
F^—	20	26	58	42	37	175	78	62	84	94	113	103	127	245	102
Cl^—	36,5	42,5	74,5	58,5	53,5	208	111	95	133,5	127	162,5	136	143,5	278	135
Br^—	81	87	119	103	98	297	200	184	267	216	296	225	188	367	223
I^—	128	134	166	150	145	391	294	278	408	310	—	319	235	461	317
S^2-	34	46	110	78	68	169	72	56	150	88	208	97	248	239	96
SO₃^2-	82	94	158	126	116	217	120	104	294	136	—	145	296	287	144
SO₄^2-	98	110	174	142	132	233	136	120	342	152	400	161	312	303	160
NO₃^—	63	69	101	85	80	261	164	148	213	180	242	189	170	331	188
PO₄^3-	98	116	212	164	149	602	310	263	122	357	151	386	419	812	381
CO₃^2-	62	74	138	106	96	197	100	84	—	116	—	125	276	267	142
SiO₃^2-	78	90	154	122	—	213	116	100	—	132	—	141	292	283	—

Источник

№	Количественные характеристики вещества	Обозначение	Единицы измерения	Формула для расчета
1	Относительная атомная масса элемента	Аr	—	Ar = ma / u см. в периодической система химических элементов (ПСХЭ)
2	Атомная единица массы	u а.е.м.	кг	u=1/12 * ma(12^C) const=1.66*10^-27
3	Масса тома (абсолютная)	ma	кг	ma = Ar * u
4	Относительная молекулярная (формульная) масса вещества	Mr	—	Mr (AxBy)=m(AB) / u Mr(AxBy)=xAr(A) + yAr(B)
5	Масса молекулы (формульной единицы)	mM	кг	mM = Mr*u
6	Количество вещества	n	моль	n=m/M n=N/NA n=V/Vm
7	Молярная масса (масса 1 моль вещества)	M	г/моль	M=m/n M=Mr, M=Ar (для простых веществ)
8	Масса вещества	m	г (кг)	m=Mn m=ρV
9	Число структурных единиц	N	атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.)	N=NA*n
10	Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)	Vm	л/моль	const=22,4
11	Объем газа при н.у.	V	л	V=Vm*n V=m/ρ
12	Постоянная Авогадро	NA	частиц/моль	const=6,02*10²³

Вернуться в меню выбора предмета

Источник

В этой статье мы коснемся нескольких краеугольных понятий в химии, без которых совершенно невозможно
решение задач. Старайтесь понять смысл физических величин, чтобы усвоить эту тему.

Я постараюсь приводить как можно больше примеров по ходу этой статьи, в ходе изучения вы увидите множество примеров
по данной теме.

Относительная атомная масса — A_r

Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической
таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.

Относительная молекулярная масса — M_r

Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества.
В качестве примера найдем относительные молекулярные массы кислорода, воды, перманганата калия и медного купороса:

M_r (O₂) = (2 × A_r(O)) = 2 × 16 = 32

M_r (H₂O) = (2 × A_r(H)) + A_r(O) = (2 × 1) + 16 = 18

M_r (KMnO₄) = A_r(K) + A_r(Mn) + (4 × A_r(O)) = 39 + 55 + (4 * 16) = 158

M_r (CuSO₄*5H₂O) = A_r(Cu) + A_r(S) + (4 × A_r(O)) + (5 × ((A_r(H) × 2) +
A_r(O))) = 64 + 32 + (4 × 16) + (5 × ((1 × 2) + 16)) = 160 + 5 * 18 = 250

Моль и число Авогадро

Моль — единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц
этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа ¹²C, т.е. 6 × 10²³.

Число Авогадро (постоянная Авогадро, N_A) — число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль — международная единица количества вещества, которая
показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества. Один моль любого вещества
содержит 6.02 × 10²³ атомов/молекул/ионов — вот самое важное, что сейчас нужно понять.

Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии
обозначается N, ν (по греч. читается «ню»).

Рассчитаем по формуле: ν = N/N_A количество вещества 3.01 × 10²³ молекул воды и 12.04 × 10²³ атомов углерода.

Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти
количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.

Молярная масса — M

Молярная масса — масса одного моля вещества, выражается в «г/моль» (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее
относительной молекулярной массой.

Рассчитаем молярные массы CaCO₃, HCl и N₂

M (CaCO₃) = A_r(Ca) + A_r(C) + (3 × A_r(O)) = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 г/моль

M (HCl) = A_r(H) + A_r(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

M (N₂) = A_r(N) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль

Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали
молярные массы — массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.

Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 × 10²³ молекул),
молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 × 10²³ молекул N₂ весят 28 грамм, а такое же количество молекул
HCl — 36.5 грамм.

Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково — 6.02 × 10²³, в их состав входят разные атомы, поэтому и
массы получаются разные.

Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции.
Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N₂, 50 грамм CaCO₃, 109.5 грамм HCl. Их молярные
массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

ν (CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль

ν (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль

Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать
количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.

Предположим нам дали 15.05 × 10²³ молекул азота, 3.01 × 10²³ молекул CaCO₃ и 18.06 × 10²³ молекул
HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать
моль и число Авогадро.

Теперь вы всесторонне посвящены в тему. Надеюсь, что вы поняли, как связаны молярная масса, число Авогадро и количество вещества.
Практика — лучший учитель. Найдите самостоятельно подобные значения для оставшихся CaCO₃ и HCl.

Молярный объем

Молярный объем — объем, занимаемый одним молем вещества. Примерно одинаков для всех газов при стандартной температуре
и давлении составляет 22.4 л/моль. Он обозначается как — V_M.

Подключим к нашей системе еще одно понятие. Предлагаю найти количество вещества, количество молекул и массу газа объемом
33.6 литра. Поскольку показательно молярного объема при н.у. — константа (22.4 л/моль), то совершенно неважно, какой газ мы
возьмем: хлор, азот или сероводород.

Запомните, что 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Итак, приступим к решению задачи. Поскольку какой-то газ
все же надо выбрать, выберем хлор — Cl₂.

Моль (количество вещества) — самое гибкое из всех понятий в химии. Количество вещества позволяет вам перейти и к
числу Авогадро, и к массе, и к объему. Если вы усвоили это, то главная задача данной статьи — выполнена

Относительная плотность и газы — D

Относительной плотностью газа называют отношение молярных масс (плотностей) двух газов. Она показывает, во сколько раз одно вещество
легче/тяжелее другого. D = M (1 вещества) / M (2 вещества).

В задачах бывает дано неизвестное вещество, однако известна его плотность по водороду, азоту, кислороду или
воздуху. Для того чтобы найти молярную массу вещества, следует умножить значение плотности на молярную массу
газа, по которому дана плотность.

Запомните, что молярная масса воздуха = 29 г/моль. Лучше объяснить, что такое плотность и с чем ее едят на примере.
Нам нужно найти молярную массу неизвестного вещества, плотность которого по воздуху 2.5

Предлагаю самостоятельно решить следующую задачку (ниже вы найдете решение): «Плотность неизвестного вещества по
кислороду 3.5, найдите молярную массу неизвестного вещества»

Относительная плотность и водный раствор — ρ

Пишу об этом из-за исключительной важности в решении
сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ρ.

Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы
измерения плотности: г/мл, г/см³, кг/м³ и т.д.

Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не
запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении — так
вы точно не запутаетесь.

Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки,
если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам «как к числам», то не запутаетесь.

В ходе ваших действий «грамм» и «грамм» должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае
вы бы получили граммы в квадрате

К примеру, даны масса раствора HCl — 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

Массовая доля — ω

Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит
как растворитель, так и само растворенное вещество.

Массовая доля вычисляется по формуле ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю
в долях от единицы, если хотите получить в процентах — его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Таблицы DPVA.ru — Инженерный Справочник

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы. / / Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Анионы	Катионы
H⁺	NH₄⁺	Li⁺	Rb⁺	K⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Be²⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Cr²⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cd²⁺	Co²⁺	Co³⁺	Ni²⁺	Sn²⁺	Pb²⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Hg²⁺
О^2-	18	—	30	187	94	153	104	56	62	40	25	102	71	81	68	152	72	160	128	75	166	75	135	223	80	232	217
OH^—	18	35	24	102	56	171	122	74	40	58	43	78	89	99	86	103	90	107	146	93	110	93	153	241	98	125	235
F^—	20	37	26	104	58	175	126	78	42	62	47	84	93	103	90	109	94	113	150	97	116	97	157	245	102	127	238
Cl^—	36,5	53,5	42,5	121	74,5	208	159	111	58,5	95	80	133	126	136	123	158	127	162	183	130	165	130	190	278	134	143	272
Br^—	81	98	87	165	119	297	247	200	103	184	169	267	215	225	212	292	216	296	272	219	299	219	279	367	223	188	360
I^—	128	145	134	212	166	391	341	294	150	278	263	408	309	319	306	433	310	?	366	313	440	313	373	461	317	235	454
S^2-	34	68	46	203	110	169	120	72	78	56	41	150	87	97	84	200	88	208	144	91	214	91	151	239	96	248	233
SO₄^2-	98	132	110	267	174	233	184	136	142	120	105	342	151	161	148	392	152	400	208	155	406	155	215	303	160	312	297
HSO₄^—	98	115	104	182	136	?	282	?	120	?	?	?	249	259	?	?	?	?	?	?	?	?	?	401	?	205	?
SO₃^2-	82	116	94	251	158	217	168	120	126	104	89	294	135	145	?	344	136	?	192	139	?	139	199	287	144	296	281
ClO₄^—	100	117	106	185	138	336	287	239	122	223	208	325	254	264	251	350	255	354	311	258	357	258	?	406	262	207	400
ClO₃^—	84	101	90	169	122	304	255	207	106	191	176	277	222	232	?	302	?	?	279	226	?	226	?	374	230	191	368
Анионы	Катионы
H⁺	NH₄⁺	Li⁺	Rb⁺	K⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Be²⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Cr²⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cd²⁺	Co²⁺	Co³⁺	Ni²⁺	Sn²⁺	Pb²⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Hg²⁺
NO₃^—	63	80	69	147	101	261	212	164	85	148	133	213	179	189	?	238	180	242	236	183	245	183	243	331	188	170	325
NO₂^—	47	64	53	131	85	229	180	132	69	116	101	?	147	157	?	?	?	?	?	151	?	151	?	299	156	154	293
PO₄^3-	98	149	116	351	212	602	53	310	164	263	217	122	355	386	346	147	357	151	527	367	?	366	546	812	381	419	792
HPO₄^2-	98	132	?	267	174	233	184	136	142	120	105	342	151	161	?	392	152	?	?	155	?	?	215	303	160	312	297
H₂PO₄^—	98	115	104	182	136	331	282	234	120	218	203	318	249	259		?	250	?	306	?	?	?	313	401	?	205	395
CH₃COO^—	60	77	66	144	98	255	206	158	82	142	127	204	173	183	170	229	174	233	230	177	236	177	237	325	182	167	319
Cr₂O₇^2-	218	252	230	387	294	353	304	256	262	240	225	?	?	335	?	?	272	760	?	?	?	?	335	423	280	432	417
CrO₄^2-	118	152	130	287	194	253	204	156	162	140	125	?	171	181	?	?	?	460	228	175	?	175	235	323	180	332	317
MnO₄^—	120	137	126	204	158	375	326	278	142	262	247	384	?	303	?	?	?	?	350	?	?	297	?	?	?	227	?
CO₃^2-	62	96	74	231	138	197	148	100	106	84	69	?	115	125	112	284	116	292	172	119	298	119	179	267	124	276	261
HCO₃^—	62	79	68	146	100	259	210	162	84	146	?	?	?	187	174	235	178	?	234	?	?	181	?	329	?	169	?
SiO3^2-	78	?	90	247	154	213	164	116	122	100	85	282	131	141	?	332	132	340	189	?	?	?	195	283	140	297	277
CN^—	27	44	33	111	65	189	140	92	49	76	?	105	107	117	104	130	108	134	138	111	137	111	?	259	116	134	253
Анионы	H⁺	NH₄⁺	Li⁺	Rb⁺	K⁺	Ba²⁺	Sr²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Be²⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Zn²⁺	Cr²⁺	Cr³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cd²⁺	Co²⁺	Co³⁺	Ni²⁺	Sn²⁺	Pb²⁺	Cu²⁺	Ag⁺	Hg²⁺
Катионы

? означает, что нет данных о существовании вещества
Естественно указана молярная масса Н₂0 и BaF₂ и т.д.
Источник: МФТИ — Кафедра общей химии — Учебные материалы -2020

Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.

Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.
Free xml sitemap generator

Источник

Таблица молярных масс химических элементов.

Таблица молярных масс химических элементов (1 часть):

Таблица молярных масс химических элементов (2 часть):

Таблица молярных масс химических элементов (3 часть):

Таблица молярных масс

Относительная атомная масса — Ar

Относительная молекулярная масса — Mr

Моль и число Авогадро

Молярная масса — M

Молярный объем

Относительная плотность и газы — D

Относительная плотность и водный раствор — ρ

Массовая доля — ω

Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Молярные массы неорганических веществ (основных оксидов, гидроксидов, кислот и солей), г/моль

Новое и интересное на сайте:

Относительная атомная масса — A_r

Относительная молекулярная масса — M_r