Молярная масса неона физика егэ

1) В точке (B) объем максимален, а концентрация минимальна:
Утверждение 1 —(color{red}{smalltext{Неверно }})

2) Первое начало термодинамики: [Q=Delta U+A] где (Delta U) — изменение внутренней энергии, (A) — работа газа, (Q) — количество теплоты, полученное газом. В процессе (AB) работа равна (0), температура увеличивается, то есть (Delta U>0), значит (Q>0), то есть газ получает тепло
Утверждение 2 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

3) Процесс (BC) — изотермический. Внутренняя энергия не меняется.
Утверждение 3 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

4) Процесс (СD) — изобарное сжатие. При уменьшении объема внешние силы совершают положительную работу.
Утверждение 4 — (color{green}{smalltext{Верно }})

5) Процесс (DA) — изохорное охлаждение ((psim T)). Следовательно, при уменьшении температуры давление уменьшается.
Утверждение 5 — (color{green}{smalltext{Верно }})

1) Уравнение состояния газа: [pV=nu RT] где (p) — давление газа, (V) — объем, занимаемый газом, (nu) — количество вещеста, (R) — универасальная газовая постоянная, (T) — температура. Температура максимальна там, где максимально произведение (pV), поэтому из графика видно, что (T_1 — min), (T_3 — max), (T_1<T_2<T_3)
Утверждение 1 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

2) Процесс 1-2 — изобарное расширение ((Vsim T)). Объем увеличился в 2 раза, то есть температура тоже увеличилась в 2 раза.
Утверждение 2 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

3) Процесс 2-3 — изохорное нагревание. (V=const), следовательно (psim T) Давление увеличивается в 1,5 раза, то есть температура тоже увеличивается в 1,5 раза.
Утверждение 3 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

4) В точке 1 — объем минимален, следовательно, плотность там максимальна.
Утверждение 4 — (color{green}{smalltext{Верно }})

5) [E_{k}=dfrac{3}{2}kT] [dfrac{m_0 v^2}{2}=dfrac{3}{2}kT] где (m_0) — масса газа, (v^2) средняя квадратичная скорость [v^2sim T] [vsim sqrt{T}] Температура в процессе 1-2-3 увеличилась в 3 раза, значит средняя квадратичная скорость увеличилась в (sqrt{3}) раз
Утверждение 5 — (color{green}{smalltext{Верно }})

1) Молярная масса неона (M=20) г/моль. Количество неона: [nu=dfrac{m}{M}=dfrac{40text{ г}}{20text{ г/моль}}=2 text{ моль}] Гелий займет все пространство сосуда, значит в левой части будет 3 моля вещества (1 моль гелия и 2 моль неона).
В правой части будет тоже 1 моль гелия.
Внутренняя энергия газа: [U=dfrac{i}{2}nu RT] Газы находятся при одинаковой температуре, количество гелия равно количеству неона. Внутренняя энергия гелия равна внутренней энергии неона
Утверждение 1 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

2) В левой части сосуда количество гелия в два раза меньше количества неона. Следовательно, концентрация гелия в два раза меньше концентрации неона.
Утверждение 2 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

3) Так как количество вещества в левой части сосуда больше в 3 раза, чем в правой, то и количество молекул также больше в 3 раза.
Утверждение 3 — (color{green}{smalltext{Верно }})

4) Так как температура гелия и общее количество гелия в сосуде не изменилось, то и внутреннняяя энергия не поменялась.
Утверждение 4 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

5) Давление газа: [p=nkT] Так как кол-во вещества в левой части сосуда больше в 3 раза, чем в правой, температуры одинаковые, то давление в конечном состоянии больше в левой части в 3 раза, чем в правой.
Утверждение 5 — (color{green}{smalltext{Верно }})

1) Уравнение состояния газа: [pV=nu RT] [p=dfrac{nu RT}{V}] где (nu) — количество вещества, (T) — температура в Кельвинах, (p) — давление газа, (V) — объем, занимаемый газом, (R) — универсальная газовая постоянная. Так как и числитель, и знаменатель увеличился в 2 раза, то давление газа не изменится.
Утверждение 1 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

2) Внутренняя энергия газа: [U=dfrac{i}{2}nu RT] Температура не изменилась, количество газа увеличилось, следовательно, внутренняя энергия газа увеличилась.
Утверждение 2 — (color{green}{smalltext{Верно }})

3) (p=nkT) где (n) — концентрация молекул. Из этой формулы видно, что концентрация не изменилась.
Утверждение 3 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

4) По пункту 1, утверждение 4 — (color{green}{smalltext{Верно }})

5) Плотность газа: [rho=dfrac{pmu}{RT}] где (mu) — молярная масса газа. Давление, молярная масса и температура газа не изменились, поэтому плотность тоже не изменится.
Утверждение 5 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

1) Уравнение состояния газа: [pV=nu RT] где (nu) — количество вещества, (T) — температура в Кельвинах, (p) — давление газа, (V) — объем, занимаемый газом, (R) — универсальная газовая постоянная. Температура максимальна там, где максимально произведение (pV), поэтому из графика видно, что (T_1 — min), (T_3 — max)
Утверждение 1 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

2) Процесс 1-2 — изобарное расширение ((Vsim T)). Объем увеличился в 2 раза, то есть температура тоже увеличилась в 2 раза.
Утверждение 2 — (color{green}{smalltext{Верно }})

3) Процесс 2-3 — изохорное нагревание. (V=const), следовательно (psim T) Давление увеличивается в 1,5 раза, то есть температура тоже увеличивается в 1,5 раза.
Утверждение 3 — (color{green}{smalltext{Верно }})

4) В точке 1 — объем минимален, следоваельно, плотность там максимальна. Утверждение 4 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

5) [E_{k}=dfrac{3}{2}kT] [dfrac{m_0 v^2}{2}=dfrac{3}{2}kT] [v^2sim T] [vsim sqrt{T}] Температура в процессе 1-2-3 увеличилась в 3 раза, значит средняя квадратичная скорость увеличилась в (sqrt{3}) раз
Утверждение 5 —(color{red}{smalltext{Неверно }})

1) Внутренняя энергия: [U=dfrac{i}{2}nu RT] где (nu) — количество вещества, (T) — температура в Кельвинах (i) — количество степеней свободы газа. Внутренняя энергия уменьшается, следовательно, температура уменьшается.
Утверждение 1 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

2) Первое начало термодинамики: [Q=Delta U+A] где (Delta U) — изменение внутренней энергии, (A) — работа газа, (Q) — количество теплоты, полученное газом. Процесс — адиабатический, то есть (Q=0) (A=-Delta U), (Delta U<0), значит (-Delta U>0), (A>0)
Утверждение 2 — (color{green}{smalltext{Верно }})

3) При адиабатном процессе давление изменяется
Утверждение 3 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

4) (A>0), то есть газ расширяется, объем увеличивается. Концентрация молекул: [n=dfrac{N}{V}] где (N) — количество молекул, (V) — объем, занимаемый молекулами. Знаменатель увеличивается, значит, концентрация уменьшается.
Утверждение 4 — (color{green}{smalltext{Верно }})

5) (A>0), то есть газ расширяется, объем увеличивается.
Утверждение 5 —(color{red}{smalltext{Неверно }})

1) [p=nkT] где (n) — концентрация молекул, (T) — температура в Кельвинах, (p) — давление газа. Из графика видно, что (psim n), значит, процесс происходит при постоянной температуре ((T=const))
Утверждение 1 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

2) Концентрация в процессе увеличивается [n=dfrac{N}{V}] где (N) — количество молекул, (V) — объем, занимаемый молекулами. Из этого следут, что объем в процессе уменьшался, т.е. газ изотермически сжимают
Утверждение 2 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

3) Кинетическая энергия находится по формуле: [E_{k}=dfrac{3}{2}kT] [dfrac{m_0 v^2}{2}=dfrac{3}{2}kT] [v^2sim T] Температура не меняется, следовательно, средняя квадратичная скорость тоже не меняется
Утверждение 3 — (color{red}{smalltext{Неверно }})

4) Плотность равна: [rho=dfrac{m}{V}] Объем в этом процессе уменьшается, масса не изменяется, следовательно, плотность увеличивается.
Утверждение 4 — (color{green}{smalltext{Верно }})

5) (T=const) [E_{k}=dfrac{3}{2}kT] [E_{k}=const]
Утверждение 5 — (color{green}{smalltext{Верно }})