Молярная масса азота в физике егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

В резервуаре находится 20 кг азота при температуре 300 К и давлении Чему равен объём резервуара? Ответ выразите в кубических метрах с точностью до десятых.

Спрятать решение

Решение.

Азот в резервуаре можно считать идеальным газом, который подчиняется уравнению состояния Клапейрона  — Менделеева: где M  — молярная масса газа. Следовательно, объём резервуара равен

Ответ: 17,8.

Источник

Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)

Молярная масса газа (или вещества) — это отношение массы газа к количеству молей этого газа, то есть масса одного моля газа (вещества).

В системе СИ молярная масса выражается в кг/моль (или г/моль), обозначают обычно буквой M.

Название газа и его химическая формула	Молярная масса, г/моль
Азот (N₂)	28,016
Аммиак (NH₃)	17,031
Аргон (Ar)	39,944
Ацетилен (C₂H₂)	26,04
Ацетон (C₃H₆O)	58,08
Н-бутан (C4H10)	58,12
Изо-бутан ( C₄H_J0)	58,12
Н-бутиловый спирт ( C₄H_J0O)	74,12
Вода (H₂O)	18,016
Водород (H2)	2,0156
Воздух (сухой)	28,96
Н-гексан (C₆H_J4)	86,17
Гелий (He)	4,003
Н-гептан (C₇H_J6)	100,19
Двуокись углерода (CO₂)	44,01
Н-декан ( C10H22)	142,30
Дифенил ( C12H10)	154,08
Дифениловый эфир ( C_J2H₁₀O)	168,8
Дихлорметан ( CH₂Cl₂)	84,94
Диэтиловый эфир (C₄H₁₀O)	74,12
Закись азота (N₂O)	44,016
Йодистый водород (HJ)	127,93
Кислород (O₂)	32,00
Криптон (Kr)	83,7
Ксенон (Xe)	131,3
Метан (CH₄)	16,04
Метиламин (CH₅N)	31,06
Метиловый спирт (CH₄O)	32,04
Неон (Ne)	20,183
Нитрозилхлорид (NOCl)	65,465
Озон (O₃)	48,00
Окись азота (NO)	30,008
Окись углерода (CO)	28,01
Н-октан ( C₈H₁₈)	114,22
Н-пентан ( C₅H₁₂)	72,14
Изо-пентан ( C₅H₁₂)	72,14
Пропан ( C₃H₈)	44,09
Пропилен ( C₃H₆)	42,08
Селеновая кислота (H₂Se)	80,968
Сернистый газ (SO₂)	64,06
Сернистый ангидрид (SO3)	80,06
Сероводород (H₂S)	34,08
Фосфористый водород (PH₃)	34,04
Фреон 11 (CF3CI)	137,40
Фреон-12 (CF2CI2)	120,92
Фреон-13 (CFCI3)	114,47
Фтор (F2)	38,00
Фтористый кремний (SiF₄)	104,06
Фтористый метил (CH₃F)	34,03
Хлор (Cl₂)	70,914
Хлористый водород (HCl)	36,465
Хлористый метил (CH₃Cl)	50,49
Хлороформ (CHCl₃)	119,39
Циан (C₂N₂)	52,04
Цианистая кислота (HCN)	27,026
Этан (C₂H₆)	30,07
Этиламин (C₂H₇N)	45,08
Этилен (C2H4)	28,05
Этиловый спирт (C₂H₆O)	46,07
Хлористый этил (C₂H₅Cl)	64,52

Источник

← Молярная и молекулярная масса

Относительная молекулярная масса N: 14.0067
Молярная масса N: 14.0067 г/моль (0.01401 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
N (азот)	1	14.0067	14.0067
	14.0067

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы N

Mr[N] = Ar[N] = 14.0067 = 14.0067
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[N] : 1000 = 14.0067 : 1000 = 0.01401 кг/моль

Электронная конфигурация атома азота

Калькулятор массы

Химическая формула соединения

Рассчитать

Поделитесь информацией с друзьями

Скачать перечень калькуляторов

Относительные молекулярные массы других соединений

CH6OSi [62.14324]
C6H18N2Si [146.30602]
Калькулятор молекулярной массы

Источник

Основные формулы молекулярной физики

Автор статьи — профессиональный репетитор, автор учебных пособий для подготовки к ЕГЭ Игорь Вячеславович Яковлев

В кодификаторе ЕГЭ нет тем, непосредственно относящихся к содержанию данного листка. Однако без этого вводного материала дальнейшее изучение молекулярной физики невозможно.

Введём основные величины молекулярной физики и соотношения между ними.

— масса вещества, — объём вещества, $rho =frac{displaystyle m}{displaystyle V vphantom{1^a}}$ — плотность вещества (масса единицы объёма). Отсюда

— число частиц вещества (атомов или молекул).
m_0 — масса частицы вещества. Тогда

$n=frac{displaystyle N}{displaystyle V vphantom{1^a}}$ — концентрация вещества (число частиц в единице объёма), $[n]=m^{-3}$ . Отсюда

N = nV.

Что получится, если m_0 умножить на ? Произведение массы частицы на число частиц в единице объёма даст массу единицы объёма, т. е. плотность. Формально:

$m_0 n = m_0 frac{displaystyle N}{displaystyle V vphantom{1^a}}=frac{displaystyle m_0 N}{displaystyle V vphantom{1^a}}=frac{displaystyle m}{displaystyle V vphantom{1^a}}=rho .$

Итак,

Массы и размеры частиц невообразимо малы по нашим обычным меркам. Например, масса атома водорода порядка $10^{-24}$ г, размер атома порядка $10^{-8}$ см. Из-за столь малых значений масс и размеров число частиц в макроскопическом теле огромно.

Оперировать столь грандиозными числами, как число частиц, неудобно. Поэтому для измерения количества вещества используют специальную единицу — моль.

Один моль — это количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в граммах углерода. А в граммах углерода содержится примерно $6,02 cdot 10^{23}$ атомов. Стало быть, в одном моле вещества содержится $6,02 cdot 10^{23}$ частиц. Это число называется постоянной Авогадро: $N_A=6,02 cdot 10^{23}$ моль $vphantom{1}^{-1}$ .

Количество вещества обозначается . Это число молей данного вещества.

Что получится, если умножить на N_A ? Число молей, умноженное на число частиц в моле, даст общее число частиц:

Масса одного моля вещества называется молярной массой этого вещества и обозначается ( [mu] = кг/моль). Ясно, что

Как найти молярную массу химического элемента? Оказывается, для этого достаточно заглянуть в таблицу Менделеева! Нужно просто взять атомную массу (число нуклонов) данного элемента — это будет его молярная масса, выраженная в г/моль. Например, для алюминия A=27 , поэтому молярная масса алюминия равна г/моль или 0,027 кг/моль.

Почему так получается? Очень просто. Молярная масса углерода равна г/моль по определению. В то же время ядро атома углерода содержит нуклонов. Выходит, что каждый нуклон вносит в молярную массу г/моль. Поэтому молярная масса химического элемента с атомной массой оказывается равной г/моль.

Молярная масса вещества, молекула которого состоит из нескольких атомов, получается простым суммированием молярных масс. Так, молярная масса углекислого газа rm CO_2 равна г/моль = 0,044 кг/моль.

Будьте внимательны с молярными массами некоторых газов! Так, молярная масса газообразного водорода равна г/моль, поскольку его молекула состоит из двух атомов . То же касается часто встречающихся в задачах азота и кислорода Вместе с тем, наиболее частый персонаж задач — гелий rm (He) — является одноатомным газом и имеет молярную массу г/моль, предписанную таблицей Менделеева.

Ещё раз предостережение: при расчётах не забывайте переводить молярную массу в кг/моль! Если ваш ответ отличается от правильного на три порядка, то вы наверняка сделали именно эту, очень распространённую ошибку

Что получится, если m_0 умножить на N_A ? Масса частицы, умноженная на число частиц в моле, даст массу моля, т. е. молярную массу:

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими публикациями.
Информация на странице «Основные формулы молекулярной физики» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к ЕГЭ и ОГЭ.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из данного раздела.

Публикация обновлена:
09.03.2023

Источник

Вещество (Газ) и его химическая формула	Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Азот (N₂)	28,016
Аммиак (NH₃)	17,031
Аргон (Ar)	39,944
Ацетилен (C₂H₂)	26,04
Ацетон (C₃H₆O)	58,08
Н-бутан (C₄H₁₀)	58,12
Изо-бутан ( C₄H₁₀)	58,12
Н-бутиловый спирт ( C₄H₁₀O)	74,12
Вода (H₂O)	18,016
Водород (H₂)	2,0156
Воздух (сухой)	28,96
Н-гексан (C₆H₁₄)	86,17
Гелий (He)	4,003
Н-гептан (C₇H₁₆)	100,19
Двуокись углерода (CO₂)	44,01
Н-декан ( C10H22)	142,30
Дифенил ( C12H10)	154,08
Дифениловый эфир ( C₁₂H₁₀O)	168,8
Дихлорметан ( CH₂Cl₂)	84,94
Диэтиловый эфир (C₄H₁₀O)	74,12
Вещество (Газ) и его химическая формула	Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Закись азота (N₂O)	44,016
Йодистый водород (HJ)	127,93
Кислород (O₂)	32,00
Криптон (Kr)	83,7
Ксенон (Xe)	131,3
Метан (CH₄)	16,04
Метиламин (CH₅N)	31,06
Метиловый спирт (CH₄O)	32,04
Неон (Ne)	20,183
Нитрозилхлорид (NOCl)	65,465
Озон (O₃)	48,00
Окись азота (NO)	30,008
Окись углерода (CO)	28,01
Н-октан ( C₈H₁₈)	114,22
Н-пентан ( C₅H₁₂)	72,14
Изо-пентан ( C₅H₁₂)	72,14
Пропан ( C₃H₈)	44,09
Пропилен ( C₃H₆)	42,08
Селеновая кислота (H₂Se)	80,968
Сернистый газ (SO₂)	64,06
Сернистый ангидрид (SO3)	80,06
Сероводород (H₂S)	34,08
Вещество (Газ) и его химическая формула	Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Фосфористый водород (PH₃)	34,04
Фреон 11 (CF₃CI)	137,40
Фреон-12 (CF₂CI₂)	120,92
Фреон-13 (CFCI₃)	114,47
Фтор (F₂)	38,00
Фтористый кремний (SiF₄)	104,06
Фтористый метил (CH₃F)	34,03
Хлор (Cl₂)	70,914
Хлористый водород (HCl)	36,465
Хлористый метил (CH₃Cl)	50,49
Хлороформ (CHCl₃)	119,39
Циан (C₂N₂)	52,04
Цианистая кислота (HCN)	27,026
Этан (C₂H₆)	30,07
Этиламин (C₂H₇N)	45,08
Этилен (C₂H₄)	28,05
Этиловый спирт (C₂H₆O)	46,07
Хлористый этил (C₂H₅Cl)	64,52

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Источник

Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)

Калькулятор массы

Относительные молекулярные массы других соединений

Основные формулы молекулярной физики

Новое и интересное на сайте: