Кислород задания егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задание №1

Определите соединения, в которых степень окисления кислорода равна -2. Число верных ответов может быть любым.

1. CaO
2. Al₂O₃
3. SO₂
4. BaO₂
5. K₂O₂

Решение

Ответ: 123

Задание №2

Определите соединения, в которых степень окисления кислорода равна -1. Число верных ответов может быть любым.

1. Na₂O
2. H₂O₂
3. SO₃
4. K₂O₂
5. Fe₂O₃

Решение

Ответ: 24

Задание №3

Определите соединения, в которых степень окисления серы равна -2. Число верных ответов может быть любым.

1. K₂S
2. NH₄HS
3. KHSO₄
4. P₂S₅
5. FeS₂

Решение

Ответ: 124

Задание №4

Определите соединения, в которых кислород имеет минимальную возможную степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. BaO₂
2. CO₂
3. CO
4. BeO
5. H₂O₂

Решение

Ответ: 234

Задание №5

Определите соединения, в которых сера имеет минимальную возможную степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. S₈
2. H₂S
3. ZnSO₄
4. PbS
5. FeS₂

Решение

Ответ: 24

Задание №6

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с кислородом.

1) фосфор

2) цинк

3) золото

4) бром

5) хлор

Решение

Ответ: 12

Задание №7

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с серой.

1) азот

2) неон

3) бром

4) хлор

5) йод

Решение

Ответ: 34

Задание №8

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

1) углерод

2) железо

3) натрий

4) аргон

5) хлор

Решение

Ответ: 45

Задание №9

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1) фтор

2) кислород

3) азот

4) калий

5) гелий

Решение

Ответ: 35

Задание №10

1) платина

2) марганец

3) свинец

4) хлор

5) сера

Решение

Ответ: 14

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

1. Al₂O₃
2. P₂O₃
3. ZnS
4. Fe
5. CuO

Решение

Ответ: 15

Задание №12

Из приведенного перечня оксидов выберите два таких, которые могут взаимодействовать с кислородом.

1. FeO
2. Fe₂O₃
3. CrO
4. Cr₂O₃
5. SO₃

Решение

Ответ: 13

Задание №13

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1. P₂S₃
2. O₂
3. HCl
4. HF
5. H₂

Решение

Ответ: 34

Задание №14

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с серой.

1. Ar
2. Fe
3. Cu₂S
4. K₂SO₄
5. H₂O

Решение

Ответ: 23

Задание №15

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

1. H₂O₂
2. Pt
3. H₂S
4. FeS
5. CO

Решение

Ответ: 12

Задание №16

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1. HNO₃
2. HBr
3. H₂SO₄
4. NaOH
5. CO₂

Решение

Ответ: 25

Задание №17

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с кислородом.

1) неон

2) серная кислота

3) угарный газ

4) веселящий газ

5) сернистый газ

Решение

Ответ: 35

Задание №18

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с серой.

1) хлор

2) вода

3) соляная кислота

4) азот

5) медь

Решение

Ответ: 15

Задание №19

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с кислородом.

1) платина

2) хлор

3) цинк

4) графит

5) пирит

Решение

Ответ: 12

Задание №20

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с серой.

1) плавиковая кислота

2) азотная кислота

3) кремниевая кислота

4) гидроксид стронция

5) гашеная известь

Решение

Ответ: 13

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении дают кислород.

1) гашеная известь

2) пирит

3) мел

4) бертолетова соль

5) нитрат калия

Решение

Ответ: 45

Задание №22

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении не дают кислород.

1) карбонат кальция

2) перманганат калия

3) хлорид аммония

4) хлорат калия

5) пероксид водорода

Решение

Ответ: 13

Задание №23

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении дают кислород.

1. NaNO₃
2. H₂O₂
3. BaCO₃
4. BeO
5. Fe₃O₄

Решение

Ответ: 12

Задание №24

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые при термическом разложении не дают кислород.

1. KMnO₄
2. KNO₃
3. K₂CO₃
4. KClO₃
5. KOH

Решение

Ответ: 35

Задание №25

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, при нагревании которых выделяется кислород

1) нитрат аммония

2) нитрат калия

3) перманганат калия

4) бромид лития

5) сульфид цинка

Решение

Ответ: 23

Задание №26

К водному раствору, содержащему йодид калия и серную кислоту добавили пероксид водорода.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

Задание №27

К водному раствору, содержащему перманганат калия и серную кислоту, добавили пероксид водорода.

Решение

Ответ: 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

Задание №28

Смешали водные растворы пероксида водорода и сульфита калия.

Решение

Ответ: H₂O₂ + K₂SO₃ = K₂SO₄ + H₂O

Задание №29

К гидроксиду железа (II) добавили водный раствор пероксида водорода.

Решение

Ответ: H₂O₂ + 2Fe(OH)₂ = 2Fe(OH)₃

Задание №30

К водному раствору, содержащему сульфат железа (II) и серную кислоту, добавили пероксид водорода.

Решение

Ответ: H₂O₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №31

Сульфид цинка подвергли обжигу в токе кислорода.

Решение

Ответ: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

Задание №32

Алюминиевый порошок сожгли в токе кислорода.

Решение

Ответ: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Задание №33

Сульфид алюминия подвергли обжигу в токе кислорода.

Решение

Ответ: 2Al₂S₃ + 9O₂ = 2Al₂O₃ + 6SO₂

Задание №34

Запишите уравнение реакции между кислородом и фосфином.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

Задание №35

Запишите уравнение реакции между кислородом и угарным газом.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2CO + O₂ = 2CO₂

Задание №36

Пирит подвергли обжигу в токе кислорода.

Решение

Ответ: 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Задание №37

Перманганат калия подвергли термическому разложению.

Решение

Ответ: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Задание №38

Смесь хлората калия и диоксида марганца прокалили.

Решение

Ответ: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Задание №39

К раствору пероксида водорода добавили диоксид марганца.

Решение

Ответ: 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Задание №40

Нитрат калия подвергли термическому разложению.

Решение

Ответ: 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сероводородом.

1) вода

2) кислород

3) азот

4) едкий натр

5) гидроксид алюминия

Решение

Ответ: 24

Задание №42

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сероводородом.

1) хлор

2) гидроксид цезия

3) углерод

4) бром

5) оксид алюминия

Решение

Ответ: 35

Задание №43

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сероводородом.

1) перманганат калия

2) нитрат свинца

3) хлорид натрия

4) углекислый газ

5) нитрат аммония

Решение

Ответ: 12

Задание №44

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сероводородом.

1) хлорид меди

2) нитрат цинка

3) хлорид железа(II)

4) нитрат серебра

5) нитрат свинца

Решение

Ответ: 23

Задание №45

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сероводородом.

1) азотная кислота

2) соляная кислота

3) серная кислота

4) угольная кислота

5) кремниевая кислота

Решение

Ответ: 13

Задание №46

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с серой.

1) кислород

2) азот

3) натрий

4) аргон

5) йод

Решение

Ответ: 13

Задание №47

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с серой.

1) бром

2) гидроксид рубидия

3) гидроксид алюминия

4) оксид цинка

5) водород

Решение

Ответ: 34

Задание №48

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с серой.

1) кислород

2) неон

3) гидроксид бериллия

4) азот

5) азотная кислота

Решение

Ответ: 15

Задание №49

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с серой.

1) гидроксид бария

2) оксид кремния

3) соляная кислота

4) гидроксид цезия

5) железо

Решение

Ответ: 23

Задание №50

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с серой.

1) алюминий

2) оксид алюминия

3) гидроксид алюминия

4) хлорид алюминия

5) хлор

Решение

Ответ: 15

[adsp-pro-3]

Задание №51

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сульфидом калия.

1) соляная кислота

2) кремниевая кислота

3) силикат натрия

4) нитрат серебра

5) нитрат натрия

Решение

Ответ: 14

Задание №52

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сульфидом меди.

1) водород

2) кислород

3) бромоводородная кислота

4) азотная кислота

5) нитрат свинца

Решение

Ответ: 24

Задание №53

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые реагируют с сульфидом алюминия

1) азот

2) вода

3) медь

4) кислород

5) водород

Решение

Ответ: 24

Задание №54

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сульфидом натрия.

1) хлорид аммония

2) нитрат цинка

3) водород

4) серная кислота

5) перекись водорода

Решение

Ответ: 13

Задание №55

Из приведенного перечня веществ выберите два таких, которые не реагируют с сульфидом цинка.

1) карбонат калия

2) нитрат серебра

3) кислород

4) азотная кислота

5) соляная кислота

Решение

Ответ: 12

Задание №56

Сероводород сожгли в избытке кислорода.

Решение

Ответ: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Задание №57

Сероводород сожгли в недостатке кислорода.

Решение

Ответ: 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

Задание №58

Сероводород пропустили через избыток водного раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

Задание №59

Через водный раствор гидроксида калия пропустили избыток сероводорода.

Решение

Ответ: H₂S + KOH = KHS + H₂O

Задание №60

Запишите уравнение реакции сероводорода с избытком хлора в водном растворе.

Решение

Ответ: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

[adsp-pro-3]

Задание №61

Через раствор хлорида железа (III) пропустили избыток сероводорода.

Решение

Ответ: H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl

Задание №62

Смешали сероводород с диоксидом серы.

Решение

Ответ: 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Задание №63

Через водный раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту пропустили сероводород.

Решение

Ответ: K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O

Задание №64

Сероводород пропустили через избыток концентрированной азотной кислоты.

Решение

Ответ: H₂S + 8HNO₃ = H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №65

Серу растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте.

Решение

Ответ: S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

Задание №66

Смешали водные растворы сульфида лития и сульфата алюминия

Решение

Ответ: 3Li₂S + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 3Li₂SO₄ + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Задание №67

К водному раствору бромида железа (III) добавили избыток водного раствора сульфида натрия.

Решение

Ответ: 2FeBr₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaBr

Задание №68

К избытку концентрированной соляной кислоты добавили сульфид натрия.

Решение

Ответ: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S

Задание №69

Сульфид меди (II) обработали избытком концентрированной азотной кислоты. Наблюдали выделение бурого газа.

Решение

Ответ: CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №70

Сульфид меди (II) прокалили в токе кислорода.

Решение

Ответ: 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции обжига сульфида железа(II) в токе кислорода.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Задание №72

Через водный раствор сульфата меди пропустили сероводород. Если реакция протекает, впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает поставьте в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

Задание №73

Серу сожгли в избытке кислорода.

Решение

Ответ: S + O₂ = SO₂

Задание №74

Серу растворили в избытке концентрированной азотной кислоты.

Решение

Ответ: S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Задание №75

Запишите уравнение реакции серы с избытком концентрированного раствора гидроксида калия при нагревании.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Задание №76

Запишите уравнение реакции серы с алюминием при нагревании.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 3S = Al₂S₃

Задание №77

Запишите уравнение реакции избытка серы с углеродом.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: C + 2S = CS₂

Задание №78

Установите соответствие между формулой/названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) сера

Б) сероводород

В) сульфид калия

1) хлорид железа(III), гидроксид калия, нитрат серебра

2) серная кислота, нитрат свинца, сульфат цинка

3) водород, кислород, фосфор

4) азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №79

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) перекись водорода

Б) сульфид натрия

В) оксид алюминия

1) HCl, HNO₃, NaOH

2) KI, KMnO₄, K₂SO₃

3) H₂O, H₂, Cl₂

4) Cu(NO₃)₂, HCl, HBr

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №80

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) Na₂O

Б) S

В) O₂

1) Fe, N₂, H₂S

2) Cl₂, HNO₃, Mg

3) MgO, AgCl, KNO₃

4) HCl, H₂O, Al₂O₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

[adsp-pro-3]

Задание №81

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) H₂O₂

Б) CO₂

В) Li₂S

1) AgNO₃, HCl, H₂S

2) CaO, NaOH, Li₂O

3) KMnO₄, Fe(OH)₂, CaI₂

4) CO, N₂O, HNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №82

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) PbS

В) KHS

1) HCl, NaOH, H₂SO₄

2) O₂, KOH, H₂

3) HNO₃, O₂, H₂O

4) O₂, H₂O₂, HNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №83

Рассчитайте массу серы, необходимую для полного окисления 54 г алюминия при нагревании. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 96

Задание №84

Определите объем кислорода, который выделяется при каталитическом разложении 5 моль бертолетовой соли. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 168

Задание №85

Вычислите массу осадка, полученного при пропускании избытка сероводорода в раствор 15 г нитрата цинка и 33,1 г нитрата свинца. Ответ округлите до десятых.

Решение

Ответ: 23,9

Задание №86

При добавлении 10 г раствора перекиси водорода к избытку подкисленного серной кислотой раствора иодида натрия образовалось 25,4 г твердого осадка. Вычислите массовую долю перекиси водорода в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 34

Задание №87

Навеску серы полностью растворили в избытке горячей концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 13,44 л газа. Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 3,2

Задание №88

Определите объем кислорода, который можно получить при разложении 15 г перманганата калия, содержащего 5% примесей по массе. Ответ укажите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 1

Задание №89

Вычислите объем 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,05 г/мл), необходимый для полной нейтрализации 11,2 л сероводорода. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 533

Задание №90

Навеску сульфида цинка подвергли обжигу в токе кислорода, при этом образовалось 1,12 л газа. Определите массу 10% раствора гидроксида натрия, в котором можно полностью растворить полученный твердый остаток. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 40 г

Пояснение:

Уравнение реакции:

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

2NaOH + ZnO + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ν(SO₂) = 1,12/22,4 = 0,05 моль

ν(NaOH) = 2ν(SO₂) = 2⋅0,05 = 0,1 моль

m(NaOH) = M⋅n = 40⋅0,1 = 4 г

m_р-ра(NaOH) = 4 г/0,1 = 40 г

[adsp-pro-3]

Задание №91

Вычислите объем кислорода, необходимый для неполного сгорания 22,4 л сероводорода. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 11,2

Задание №92

После пропускания 2,24 л сероводорода в 400 г раствора нитрата серебра газ израсходовался полностью, а в растворе не осталось катионов металла. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 8,5

Задание №93

Вычислите объем кислорода, который можно получить из 170 г 30% раствора перекиси водорода при взаимодействии с избытком подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 33,6

Задание №94

При взаимодействии 100 г раствора хлорида железа(III) с избытком сульфида калия выпало 4,16 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

Как видно из уравнения осадок представляет из себя смесь сульфида железа (II) и серы.

Пусть

ν(S) = x моль, тогда

ν(FeS) = 2ν(S) = 2x моль, а

масса серы будет равна:

m(S) = ν(S)⋅M(S) = 32x г, а масса m(FeS) = ν(FeS)⋅M(FeS) = 88⋅2x = 176x г, а суммарная масса осадка:

m(S+FeS) = 32x + 176x = 208x г

В то же время из условия m(S+FeS) = 4,16 г

Тогда,

208x = 4,16

x = 0,02

Тогда

ν(FeCl₃) = 2ν(S) = 2⋅0,02 = 0,04 моль

m(FeCl₃) = M⋅n = 162 ⋅ 0,04 = 6,48 г

ω(FeCl₃) = 100% ⋅ m(FeCl₃)/ m(р-ра) = 100% ⋅ 6,48 / 100 ≈ 6,5 %

Задание №95

Вычислите объем кислорода, необходимый для полного окисления 30 г сульфида алюминия при нагревании. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 20,16

Задание №96

Навеску серы массой 19,2 г растворили в избытке раствора гидроксида натрия при нагревании. Определите суммарный объем газов, который можно получить при подкислении образовавшегося раствора избытком соляной кислоты. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 13,44

Задание №97

Рассчитайте массу осадка, который можно получить при взаимодействии 10 мл 5% раствора нитрата серебра (плотность 1,05 г/см³) и 20 мл 1% раствора сульфида лития (плотность 1,0 г/см³). Ответ укажите в граммах и и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 0,4

Пояснение:

m_р-ра(AgNO₃) = V_р-ра(AgNO₃)⋅ρ(_р-ра(AgNO₃) = 10 мл⋅1,05 г/мл = 10,5 г

m(AgNO₃) = m_р-ра(AgNO₃)⋅ω(AgNO₃)/100% = 10,5 г⋅0,05 = 0,525 г

ν(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 0,525 г/170 г/моль = 0,0031 моль

m_р-ра(Li₂S) = V_р-ра(Li₂S)⋅ρ_р-ра(Li₂S) = 20 мл ⋅ 1,0 г/мл = 20 г

m(Li₂S) = m_р_—_ра(Li₂S) ⋅ ω(Li₂S) / 100% = 20 г ⋅ 0,01 = 0,2 г

ν(Li₂S) = m(Li₂S) / M(Li₂S) = 0,2 г / 46 г/моль = 0,00435 моль

Li₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S + 2LiNO₃

Найдем избыток и недостаток

ν(AgNO₃)/2 = 0,00155 < ν(Li₂S)/1 = 0,00435 моль

т.е. в недостатке у нас нитрат серебра, расчет ведем по нему

ν(Ag₂S) = ν(AgNO₃)/2 = 0,00155 моль

m(Ag₂S) = M(Ag₂S) ⋅ ν(Ag₂S) = 248 г/моль ⋅ 0,00155 моль ≈ 0,4 г

[adsp-pro-10]

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 1000 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 | 101–120 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

1)  кислород

2)  металл

3)  иод

4)  фтор

5)  углекислый газ

6)  хлор

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между процессом и его целью: к каждой позиции, обозна-ченной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС

А)  электролиз воды

Б)  крекинг нефтепродуктов

В)  перегонка (фракционирование) сжиженного воздуха

Г)  брожение древесины или соломы

ЦЕЛЬ ПРОЦЕССА

1)  получение бензина

2)  получение этанола

3)  получение легких газов (водород, кислород)

4)  получение фосфора

5)  получение легких газов (азот, кислород)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Установите соответствие между химическим элементом и его возможными аллотропными модификациями: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

А)  углерод

Б)  кислород

В)  мышьяк

Г)  фосфор

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

1)  желтый, серый

2)  кислород, озон

3)  белый, красный

4)  графен, алмаз

5)  кристаллический, аморфный

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

А)  углерод

Б)  кислород

В)  мышьяк

Г)  фосфор

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

1)  желтый, серый

2)  кислород, озон

3)  черный, красный

4)  нанотрубки, фуллерен

5)  кристаллический, аморфный

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Органическое вещество А содержит 57,83% углерода и 38,55% кислорода по массе, остальное – водород. Это вещество используют в производстве полимеров и синтетических волокон. Его получают окислением ароматического углеводорода Б ряда бензола кислородом воздуха. Молекулы А и Б содержат одинаковое число атомов углерода. Определите молекулярную формулу вещества А, установите его структуру и напишите уравнение его получения из вещества Б и кислорода.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)  металл и галоген

2)  водород и кислород

3)  металл и кислород

4)  водород и галоген

5)  металл и водород

6)  кислород и галоген

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)   (расплав)

Б)   KOH (расплав)

В)   HCl (раствор)

Г)   CuCl_2$ (раствор)

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)  металл и кислород

2)  металл и водород

3)  металл, вода и кислород

4)  металл и хлор

5)  водород и хлор

6)  водород и кислород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)  водород и кислород

2)  металл и галоген

3)  металл, вода и кислород

4)  водород и галоген

5)  металл, углекислый газ и углеводород

6)  водород, углекислый газ и углеводород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы(VI)  — 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,3 моль/л

4)  0,4 моль/л

5)  0,5 моль/л

6)  0,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация азота и кислорода составляет 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(II)  — 0,5 моль/л.

Определите равновесную концентрацию и

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,1 моль/л

3)  0,25 моль/л

4)  0,35 моль/л

5)  0,45 моль/л

6)  0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 2,5 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и воды  — 0,3 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,7 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,7 моль/л

6)  3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,9 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,4 моль/л

2)  0,6 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,9 моль/л

6)  2,3 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 1,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы(IV) и оксида серы(VI)  — 1,4 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,4 моль/л

3)  1,2 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,8 моль/л

6)  3,2 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,5 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы(VI)  — 0,4 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,3 моль/л

4)  0,4 моль/л

5)  0,5 моль/л

6)  0,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и воды  — 0,3 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,55 моль/л

4)  0,8 моль/л

5)  1,1 моль/л

6)  1,3 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 1,5 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и воды  — 0,3 моль/л и 0,9 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,15 моль/л

2)  0,6 моль/л

3)  0,75 моль/л

4)  1,1 моль/л

5)  1,4 моль/л

6)  1,8 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 1,8 моль/л, а равновесные концентрации угарного газа и углекислого газа  — 2,9 моль/л и 1,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,9 моль/л

2)  1,1 моль/л

3)  1,9 моль/л

4)  2,4 моль/л

5)  3,9 моль/л

6)  4,3 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 2,5 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и воды  — 0,9 моль/л и 0,9 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,9 моль/л

3)  1,35 моль/л

4)  1,6 моль/л

5)  1,8 моль/л

6)  3,4 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,6 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,2 моль/л

2)  0,4 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,8 моль/л

5)  2,0 моль/л

6)  2,2 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация сернистого газа составила 1 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы(VI)  — 0,5 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,3 моль/л

4)  0,4 моль/л

5)  0,5 моль/л

6)  0,75 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Всего: 1000 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 | 101–120 …

Источник

14797. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для окисления 20,16 л (н. у.) аммиака до азота. (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14797.

14541. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кислород.

1. гидроксид кальция2. серная кислота (р-р)3. оксид магния4. гидроксид железа(II)5. оксид азота(II)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14541.

14540. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых кислород взаимодействует без нагревания.

1. литий2. золото3. кальций4. вода5. азотная кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14540.

14534. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кислород.

1. гидроксид кальция2. серная кислота (р-р)3. гидроксид железа(II)4. оксид магния5. оксид углерода(II)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14534.

14530. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует кислород.

1. вода2. литий3. монооксид углерода4. хлор5. диоксид углерода

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14530.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?
1) Взаимодействие металлов с кислородом
2) Взаимодействие металлов с водой
3) Амфотерные металлы
4) Амфотерные оксиды и гидроксиды
5) Комплексные соли
6) Амфотерные соли
7) Углерод на ЕГЭ
Азот на ЕГЭ
9) Фосфор на ЕГЭ
10) Сера на ЕГЭ
11) Замещение неметаллов
12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
13) Медь и её соединения
14) Серебро и его соединения
15) Хром и его соединения
16) Железо и его соединения
17) Соединения марганца
18) Неметаллы с щелочами
19) Кислотные оксиды с щелочами
20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды
21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью
22) Взаимный гидролиз

В данном материале мы рассмотрим только те реакции неорганической химии, что выходят за пределы свойств классов (солей, кислот, оксидов, оснований) и часто встречаются в 8 задании. В материале Вы познакомитесь с самыми популярными реакциями, которые встречаются на экзамене.

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O₂ = KO₂

Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na₂O₂+ 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na₂O₂+ H₂O = 4NaOH + O₂↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H₂O + 3O₂ = 2Fe(OH)₃

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

K + H₂O →
K₂O + H₂O →
K + O₂ →
K₂O₂ + H₂Oхолод. →

KOH
K₂O
KOH + H₂O₂
KOH + H₂
KO₂

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Ba + O₂ →
BaO + H₂O →
Ba + H₂O →
BaO₂ + H₂O (горяч.) →

Ba(OH) ₂ + O₂
BaO₂
Ba(OH) ₂
BaO
Ba(OH) ₂ + H₂

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

При сплавлении:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O↑

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O↑

При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na₂CO₃ + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + CO₂↑

K₂SO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + SO₂↑

Задание по образцу ФИПИ:

Be + KOH р-р →
BeO + KOH р-р →
BeO + KOH тв. →
Be(OH) ₂ + KOH тв. →

K₂ [Be(OH) ₄] + H₂O
K₂ [Be(OH) ₄] + H₂
K₂O + Be(OH) ₂
K₂ [Be(OH) ₄]
K₂BeO₂ + H₂O

5) Комплексные соли

Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + H₂O + Al(OH)₃↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O (при избытке кислоты)

Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)₄] + H₂S = Na₂S + 2Al(OH)₃ + 2H₂O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃ (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Na₂ [Zn(OH) ₄] нагревание →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S изб. →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S нед. →
NaOH тв. + Zn(OH) ₂ →

NaHS + ZnS + H₂O
Na₂S + Zn(OH) ₂ + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂O
Na₂S + Zn + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na₂ZnO₂) и алюмината калия (KAlO₂).

Реагируют с сильными кислотами:

Na₂ZnO₂ + 4HCl = 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO₂ + 2H₂O = K[Al(OH)₄]

Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl₃ + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)₄] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Na₂BeO₂ + H₂SO₄ →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ изб. →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ нед. →
Na₂BeO₂ + H₂O →

Na₂SO₄ + BeSO₄ + H₂O
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂ + H₂O
Na₂ [Be(OH) ₄]
NaOH + BeSO₄ + H₂O

AlCl₃ + KOH разб. →
AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH конц. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ тв. →

Al(OH) ₃ + KCl
KCl + KAlO₂ + H₂O
KAlO₂ + CO₂
K[Al(OH) ₄] + KCl
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂

Ba(OH) ₂ нед. + AlCl₃ →
Ba(OH) ₂ изб. + AlCl₃ →
Ba(AlO₂)₂ + HCl →
Ba[Al(OH) ₄]₂ + HCl изб. →

Ba(OH) ₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Ba[Al(OH) ₄]₂
BaCl₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

Разложение при нагревании:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO₂ р-р или CaCO₃ влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Реакции с монооксидом углерода:

CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO₂ + Cu

CO + Cl₂ = COCl₂

CO + Br₂ = COBr₂

2CO + O₂ = 2CO₂

Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H₂ = CH₃OH

Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

KHCO₃ + Ca(OH) ₂ →
Mg(HCO₃)₂ + H₂CrO₄ →
MgCO₃ + H₂CrO₄ →
Ca(HCO₃)₂ + KOH →

Cr₂O₃ + MgCO₃ + H₂O
KOH + Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O
MgCrO₄ + H₂O + CO₂
CaO + K₂CO₃ + H₂O

Mg + CO₂ →
MgO + CO₂ →
Mg(HCO₃)₂ + NaOH →
MgCl₂ + Na₂CO₃ →

MgO + C
MgCO₃
Mg + CO
MgCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
MgCO₃ + NaCl

Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO₃ + Me → Me^+x(NO₃)_x + H₂O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент	HNO₃концентрированная	HNO₃ разбавленная
Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)	N₂O (редко NO)	NH₄NO₃ (редко N2 или NH3)
Неактивные металлы Cu, Ag, Hg	NO₂	NO
Cr, Al, Fe	На холоде реакция не идёт в следствие пассивации, При нагревании образуется NO₂, а металл приобретает степень окисления +3	NO (редко N2, N2O)
Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)	NO₂	NO (редко N₂, N₂O)
Au, Pt	Реакция не идет	Реакция не идет

Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO₃ разб. + Al = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (при любой температуре)

6HNO₃ конц. + Al = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (реакция идет только при нагревании)

10HNO₃ разб. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10HNO₃ конц. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO₂, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO₃ конц. = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ разб. = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO₃ конц. + S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ конц. + С = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

CuO + HNO₃ конц. →
CuO + HNO₃ разб. →
Cu + HNO₃ конц. →
Cu + HNO₃ разб. →

Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
CuO + NO₂ + O₂
Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO
CuNO₃ + H₂O + NO

FeO + HNO₃ конц. →
Fe + HNO₃ конц. tºC →
Fe(NO₃)₂ + HNO₃ конц. →
FeO + HNO₃ разб. →

Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₂ + H₂O

9) Фосфор на ЕГЭ

Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P₂O₃ + 2KOH + H₂O → 2KH₂PO₃

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ (или HPO₂)

Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P₂O₃ + окислитель → PO₄^3‒ + продукты восстановления

P₂O₃ + 4KMnO₄ + 10KOH → 2K₃PO₄ + 4K₂MnO₄ + 5H₂O

P₂O₃+ 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 4NO₂

Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ – ортофосфорная (в избытке воды)

Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K₃PO₄ + H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

K₃PO₄ + 2H₃PO₄(большой избыток) → 3KH₂PO₄

NaH₂PO₄ + NaOH нед. →
NaH₂PO₄ + NaOH изб. →
NaH₂PO₄ изб. + NaOH →
NaH₂PO₄ нед. + NaOH →

Na₃PO₄ + H₂O
NaH₂PO₃ + H₂O
Na₃PO₄ + P₂O₅
NaH₂PO₂ + H₂O
Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + H₂O нед. →
P₂O₃ + KOH →
P + KOH →
P₂O₅ нед. + H₂O →

K₂HPO₃ + H₂O
KH₂PO₂ + PH₃
HPO₃
H₃PO₄
HPO₂

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства	Разбавленная H₂SO₄	Концентрированная H₂SO₄
Окислительные свойства	Окислитель за счет протона водорода	Окислитель за счет серы
Активные металлы	2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂	8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S↑
Металлы средней активности	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + 4H₂O + S↓ (в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO₂ или H₂S)
Al, Cr, Fe	Как с другими металлами до водорода: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂	На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
Металлы средней активности	Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород	Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ конц. = NaHSO₄ + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

Сероводород:

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (кислород в избытке)

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S↓ (кислород в недостатке)

KCl тв. + H₂SO₄ конц. →
KI + H₂SO₄ конц. →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
FeO + H₂SO₄ конц. →

Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O
KHSO₄ + HI
KHSO₄ + HCl
I₂ + K₂SO₄ + H₂S
Fe₂ (SO₄)₂ + H₂O + SO₂
FeSO₄ + H₂O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H₂S + I₂ = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители	Окислители
F₂	Cl₂	Br₂	I₂	O₂	S
I₂	IF₇ IF₅	ICl₅ ICl₃ ICl	IBr₅ IBr₃ IBr	‒	‒	‒
S	SF₆	SCl₄	SBr₄	‒	SO₂	‒
P	PF₅	PCl₅ PCl₃	PBr₅ PBr₃	PI₃	P₂O₃ P₂O₅	P₂S₃ P₂S₅
Si	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiO₂	SiS₂
H₂	HF	HCl	HBr	HI	H₂O	H₂S

S + O₂ →
SO₂ + O₂ →
H₂S + SO₂ →
S + P →

S + H₂O
SO₂
P₂S₃
SO₃
S₃P₂

13) Медь и её соединения

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 4KCl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – темно-синий комплекс

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

8AgNO₃ + PH₃ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8Ag + 8HNO₃

15) Хром и его соединения

Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

CrO + 4HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂

соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 6NaBr + 8H₂O + 2Na₂CrO₄(хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl₃ + H₂ = 2CrCl₂ + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

16) Железо и его соединения

Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (при нагревании)

Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами	С галогенводородом
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃	Fe + 2HBr = FeBr₂ + H₂
Fe + I₂ = FeI₂	Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Железная окалина – двойной оксид Fe₃O₄ или FeO·Fe₂O₃, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ разб. = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe₃O₄ + 8KI + 4H₂SO₄ = 3FeI₂ + 4K₂SO₄ + I₂ + 4H₂O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe₃O₄ + 10HNO₃конц = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Fe + I₂ →
Fe + Cl₂ →
Fe + HCl →
Fe + O₂ →

FeI₃
FeCl₂
FeI₂
FeCl₃
FeO
Fe₃O₄

Fe + CuSO₄ →
Fe + H₂SO₄ р-р →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
Fe + H₂O + O₂ →

FeSO₄ + Cu
FeSO₄ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + Cu
Fe₂ (SO₄)₃ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe(OH) ₃

17) Соединения марганца

Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

2KMnO₄ + SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄+ I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + 2H₂O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

MnO₂ + Br₂ + 4KOH = K₂MnO₄ + 2KBr + 2H₂O

Соединения марганца II, например, MnSO₄ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO₄ + 2Al = 3Mn + Al₂(SO4)₃

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

18) Неметаллы с щелочами

Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г₂ + 2NaOH = NaГ + NaГO + H₂O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г₂ + 2Ca(OH)₂ = CaГ₂ + Ca(ГO)₂ + 2H₂O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г₂ + 6NaOH = 5NaГ + NaГO₃ + 3H₂O

6Г₂+ 6Ca(OH)₂= 5CaГ₂ + Ca(ГO₃)₂ + 6H₂O

Например:

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6Cl₂ + 6Ca(OH)2 = 5CaCl₂+ Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na₂Э + Na₂ЭO₃ + 3H₂O

3Э + 3Ca(OH)₂ = 2CaЭ + CaЭO₃ + 3H₂O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

3S + 3Ca(OH)₂ = 2CaS + CaSO₃ + 3H₂O

Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

S + NaOH →
SO₂ + NaOH →
SO₃ + NaOH →
H₂S + NaOH →

NaHS + S + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + H₂O
Na₂S + H₂O

P + NaOH →
P₂O₃ + NaOH →
P₂O₅ + NaOH изб. →
P₂O₅ + NaOH нед. →

NaH₂PO₂
NaH₂PO₃
Na₃P
Na₃PO₄
NaH₂PO₄

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O

4NO₂ + 4NaOH + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

NaOH + Cl₂O →
NaOH + NO₂ + O₂ →
NaOH + Cl₂O₃ →
NaOH + HNO₃ →

NaClO + H₂O
NaCl + HCl
NaClO₂ + H₂O
NaNO₃ + H₂O
NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ →
NaOH + SO₃ →
NaOH + NO₂ →
NaOH + P₂O₅ →

NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
NaNO₂ + H₂O
NaH₂PO₄
NaH₂PO₃
Na₂SO₃ + H₂O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na₄C

4Al + 3C = Al₄C₃

Ca + 2C = CaC₂

4K + Si = K₄Si

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

3K + P = K₃P

2Al + 3S = Al₂S₃

Ba + Cl₂ = BaCl₂

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K₃P + 3HOH = 3KOH + PH₃↑

Na₄Si + 4HOH = 4NaOH + SiH₄↑

Ca₃N₂ + 6HOH = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C₂H₂), а если ‒4, то метан (CH₄).

Al₄C₃ + 12HOH = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

CaC₂ + 2HOH = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Ba₃P₂ + 3H₂SO₄ = 3BaSO₄ + 2PH₃↑

MgC₂ + H₂O →
Na₄C + H₂O →
Mg₃P₂ + H₂O →
Na₃P + H₂O →

NaOH + C₂H₂
Mg(OH) ₂ + CH₄
Mg(OH) ₂ + PH₃
NaOH + CH₄
Mg(OH) ₂ + C₂H₂
NaOH + PH₃

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

SF₆ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HF

ICl₃ + 2H₂O = HIO₂ + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э⁺¹

Э⁺³

Э⁺⁴

Э⁺⁵

Э⁺⁶

Э⁺⁷

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO₂

Или

H₃ЭO₃

H₂ЭO₃

HЭO₃

Или

H₃ЭO₄

H₂ЭO₄

HЭO₄

Примеры

HClO

HClO₂

H₃PO₃

H₂SO₃

HIO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

ICl + H₂O →
ICl₃ + H₂O →
ICl₅ + H₂O →
ICl₇ + H₂O →

HClO₃ + HI
HIO + HCl
HIO₄ + HCl
HIO₂ + HCl
HIO₃ + HCl

PCl₃ + H₂O →
SCl₄ + H₂O →
SiCl₄ + H₂O →
PCl₅ + H₂O →

H₂SO₄ + HCl
H₂SiO₃ + HCl
H₃PO₃ + HCl
SO₂ + HCl
HPO₃ + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na₂S + 2AlCl₃ = 6NaCl + Al₂S₃

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na₂S + 2AlCl₃ + Al₂S₃ + 6H₂O = 6NaCl + Al₂S₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Fe₂(CO3)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃+ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

CrCl₃ + NaOH изб. →
CrCl₃ + NaOH нед. →
CrCl₃ + Na₂S р-р →
Cr₂O₃ + Na₂SO₃ →

Cr(OH) ₃ + NaCl + SO₂
NaCl + Cr(OH) ₃
Cr(OH) ₃ + NaCl + H₂S
NaCrO₂ + SO₂
Na₃ [Cr(OH) ₆] + NaCl

AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH изб. →
AlCl₃ + KOH нед. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ →

KCl + K[Al(OH) ₄]
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂
Al₂ (CO₃)₃ + KCl
KAlO₂ + CO₂
Al(OH) ₃ + KCl

Источник

Задание №1

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

1. Cu
2. N₂
3. H₂
4. Ag₂O (NH₃ р-р)
5. CH₃OCH₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 34

Формальдегид относится к классу альдегидов – кислородсодержащих органических соединений, имеющих на конце молекулы альдегидную группу:

Типичными реакциями альдегидов являются реакции окисления и восстановления, протекающие по функциональной группе.

Среди перечня ответов для формальдегида характерны реакции восстановления, где в качестве восстановителя используется водород (кат. – Pt, Pd, Ni), и окисления – в данном случае реакция серебряного зеркала.

При восстановлении водородом на никелевом катализаторе формальдегид превращается в метанол:

Реакция серебряного зеркала – это реакция восстановления серебра из аммиачного раствора оксида серебра. При растворении в водном растворе аммиака оксид серебра превращается в комплексное соединение – гидроксид диамминсеребра (I) [Ag(NH₃)₂]OH. После добавления формальдегида протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой серебро восстанавливается:

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует уксусный альдегид.

1) аммиачный раствор оксид серебра (I)

2) оксид кальция

3) кислород

4) гидроксид натрия

5) серебро

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 13

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этанол.

1) гидроксид меди (II)

2) гидроксид бария

3) натрий

4) соляная кислота

5) циклобутан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 34

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют и с формальдегидом, и с муравьиной кислотой и превращают их в углекислый газ.

1. O₂
2. Ag₂O (NH₃)
3. H₂
4. NaOH
5. NaHCO₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 12

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют со щелочью и металлическим натрием.

1) метанол

2) диметиловый эфир

3) фенол

4) толуол

5) муравьиная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 35

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с глицерином.

1) бензол

2) азотная кислота

3) диэтиловый эфир

4) водород

5) гидроксид меди (II)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 25

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с муравьиной кислотой.

1. Cu
2. CuO
3. Ag₂O (NH₃ р-р)
4. Ag
5. CuSO₄

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 23

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в одну стадию можно получить бутадиен-1,3.

1) этанол

2) бутанол

3) бутаналь

4) бутан

5) этаналь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 14

Задание №9

Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, в результате которых можно получить пропанол-1.

1. CH₃CH₂CHO + H₂ →
2. CH₃CH₂CHO + Cu(OH)₂ →
3. CH₃CH₂Cl + H₂O →
4. CH₃CH₂CHO + [Ag(NH₃)₂OH] →
5. CH₃CH₂CH₂Cl + KOH →

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 15

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с гидроксидом натрия.

1. CH₂=CH₂
2. CH₃-O-CH₃
3. CH₃-CH₂-OH
4. CH₃-CH₂-COOH
5. C₆H₅OH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 45

Задание №11

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые происходят с разрывом связи O-H у спиртов.

1. C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O
2. 2CH₃OH + 2K → 2CH₃OK + H₂
3. C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
4. C₂H₅OH + HBr → C₂H₅Br + H₂O
5. C₂H₅OH + NH₃ → C₂H₅NH₂ + H₂O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 23

Задание №12

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые, в отличие от метанола, вступает фенол.

1) взаимодействие с литием

2) реакция поликонденсации

3) окисление до альдегида

4) реакция этерификации

5) взаимодействие с хлоридом железа (III)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 25

Задание №13

Из предложенного перечня выберите две реакции, в результате которых можно получить уксусную кислоту.

1) гидролиз этилацетата

2) восстановление этаналя

3) гидратация этилена

4) гидратация ацетилена

5) окисление бутана

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 15

Задание №14

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые характерны для сложных эфиров.

1) гидратация

2) этерификация

3) дегидрирование

4) гидролиз

5) горение

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 45

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать этанол.

1) гидроксид натрия

2) бромоводород

3) метанол

4) этан

5) гидроксид меди (II)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 23

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют и с гидроксидом калия, и с хлором.

1) бутан

2) 2-бромфенол

3) бутен-2

4) 2-метилбутановая кислота

5) толуол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 24

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых со щелочами образуются соли.

1) пропионовая кислота

2) ацетат натрия

3) пропаналь

4) этилацетат

5) пентанол-2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 14

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые при обычных условиях взаимодействуют с этиленгликолем.

1) оксид меди (II)

2) водород

3) гидроксид меди

4) калий

5) гидроксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 34

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два спирта, которые нельзя получить гидратацией алкенов.

1) этанол

2) этандиол-1,2

3) пропанол-2

4) пентанол-3

5) метанол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 25

Задание №20

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые вступают и пропаналь, и ацетон.

1) гидрирование

2) окисление гидроксидом меди (II)

3) горение

4) реакция «серебряного зеркала»

5) этерификация

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 13

Задание №21

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми фенол не реагирует:

1. Br₂
2. FeCl₃
3. Cu
4. HNO₃
5. HBr

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 35

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми, в отличие от этанола, взаимодействует фенол.

1) натрий

2) кислород

3) бромоводород

4) бромная вода

5) хлорид железа(III)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 45

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует муравьиная кислота.

1) метан

2) метанол

3) толуол

4) медь

5) оксид меди(II)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 25

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми не взаимодействует фенол.

1. NaHCO₃
2. HCHO
3. Cu
4. FeCl₃
5. HNO₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 13

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми не взаимодействует фенол.

1. Br₂
2. HBr
3. CO₂
4. K
5. KOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 23

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые могут быть продуктами взаимодействия этанола с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) этилен

2) ацетилен

3) этаналь

4) этилацетат

5) диэтиловый эфир

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 15

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует ацетальдегид.

1) медь

2) водород

3) оксид цинка

4) нитрат калия

5) перманганат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 25

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол.

1) соляная кислота

2) азотная кислота

3) гидроксид натрия

4) сульфат натрия

5) железо

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 23

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1) рибоза

2) сахароза

3) фруктоза

4) крахмал

5) глюкоза

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 24

Автор: С.И. Широкопояс https://scienceforyou.ru/

Источник

Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней
школы

Продолжение. См. в № 1, 2/2010

Тема II. Кислород. Водород. Кислоты. Соли

Т е с т 1. Кислород – элемент и простое
вещество. Физические свойства и получение
кислорода.

1. В какой фразе говорится о кислороде как
об элементе?

А. Рыбы дышат растворенным в воде кислородом.

Б. Относительная атомная масса кислорода равна
16.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение кислорода отражено в уравнении
реакции:

а) 2Mg + O₂ = 2MgO;

б) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

в) 4Al+ 3O₂ = 2Al₂O₃;

г) 4Li+ O₂ = 2Li₂O.

3. Кислород можно собирать в сосуд,
закрепленный донышком вниз, т.к. кислород:

а) малорастворим в воде;

б) хорошо растворим в воде;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

1. В какой фразе говорится о
кислороде как о простом веществе?

А. Кислород – это газ, который выделяется
зелеными растениями в процессе фотосинтеза.

Б. Жидкий кислород хранят в баллонах голубого
цвета.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение кислорода отражено в уравнении
реакции:

а) 2Mg + O₂ = 2MgO;

б) 2H₂+ O₂ = 2H₂O;

в) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂;

г) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂+ 2H₂O.

3. Кислород можно собирать способом
вытеснения воды, т.к. кислород:

а) малорастворим в воде;

б) хорошо растворим в воде;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

1. В какой фразе говорится о
кислороде как об элементе?

А. Валентность кислорода равна двум.

Б. При температуре –183 °С кислород
превращается в жидкость.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение кислорода отражено в уравнении
реакции:

а) 2H₂О₂ = 2H₂О + O₂; б) 2Ca + O₂
= 2CaO;

в) C + O₂ = CO₂; г) 2NO + O₂ = 2NO₂.

3. Кислород нельзя собирать в сосуд,
закрепленный донышком вверх, т.к. кислород:

а) малорастворим в воде;

б) хорошо растворим в воде;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

1. В какой фразе говорится о
кислороде как о простом веществе?

А. Кислород входит в состав молекулы воды.

Б. При повышенном давлении кислород сжижается.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение кислорода отражено в уравнении
реакции:

а) 2Ba + O₂ = 2BaO; б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

в) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅; г) 2H₂О = 2H₂+ О₂.

3. Кислород можно обнаружить с помощью
тлеющей лучинки, т.к. кислород:

а) малорастворим в воде;

б) поддерживает горение;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

Т е с т 2. Химические свойства кислорода.
Оксиды.

1. К оксидам относится вещество,
формула которого:

а) CH₄; б) KClO₃; в) KCl; г) Na₂О.

2. Химические свойства кислорода не
отражены в уравнении реакции:

а) 2Ba + O₂ = 2BaO; б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

в) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅; г) 2H₂О = 2H₂+ О₂.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
горения ацетилена (С₂Н₂) равна:

а) 5; б) 7; в) 9; г) 13.

1. К оксидам относится вещество,
формула которого:

а) Fe₂O₃; б) H₃PO₄; в) N₂;
г) H₂S.

2. Химические свойства кислорода не
отражены в уравнении реакции:

а) 2H₂О₂ = 2H₂О + O₂; б) 2Ca + O₂
= 2CaO;

в) C + O₂ = CO₂; г) 2NO + O₂ = 2NO₂.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
окисления сульфида свинца (PbS) равна:

а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.

1. К оксидам относится вещество,
формула которого:

а) H₂; б) Р₂О₅; в) NH₃; г) H₂SO₄.

2. Химические свойства кислорода не
отражены в уравнении реакции:

а) 2Mg + O₂ = 2MgO;

б) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

в) 4Al+ 3O₂= 2Al₂O₃;

г) 4Li+ O₂= 2Li₂O.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
горения этилена (С₂Н₄) равна:

а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.

1. К оксидам относится вещество,
формула которого:

а) СuO; б) H₂; в) Mg₃N₂; г) NaOH.

2. Химические свойства кислорода не
отражены в уравнении реакции:

а) 2Mg + O₂ = 2MgO;

б) 2H₂+ O₂= 2H₂O;

в) 2KClO₃= 2KCl + 3O₂;

г) 2H₂S + 3O₂= 2SO₂+ 2H₂O.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
горения сероводорода (H₂S) равна:

а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.

Т е с т 3. Водород – химический элемент и
простое вещество. Физические свойства водорода и
его получение.

1. В какой фразе говорится о
водороде как об элементе?

А. Водород – это самый легкий газ.

Б. Относительная атомная масса водорода равна 1.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение водорода отражено в уравнении
реакции:

а) 2H₂О = 2H₂+ О₂; б) S + H₂ = H₂S;

в) C₂H₄ + H₂ = C₂H₆; г) WO₃
+ 3H₂ = W + 3H₂O.

3. Водород нельзя собирать в сосуд,
закрепленный донышком вниз, т.к. водород:

а) малорастворим в воде;

б) хорошо растворим в воде;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

1. В какой фразе говорится о
водороде как о простом веществе?

А. В смеси с кислородом водород взрывоопасен.

Б. Сжиженный водород хранят в баллонах зеленого
цвета.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение водорода отражено в уравнении
реакции:

а) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂;

б) 2H₂+ O₂= 2H₂O;

в) 2H₂О₂ = 2H₂О + O₂;

г) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

3. Водород можно собирать способом
вытеснения воды, т.к. водород:

а) малорастворим в воде;

б) хорошо растворим в воде;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

1. В какой фразе говорится о
водороде как об элементе?

А. Водород в 14,5 раз легче воздуха.

Б. Водород всегда одновалентен.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение водорода отражено в уравнении
реакции:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

б) Cl₂ + H₂ = 2HCl;

в) 2Na + 2H₂О = 2NaOH + H₂;

г) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

3. Водород можно собирать в сосуд,
закрепленный донышком вверх, т.к. водород:

а) малорастворим в воде;

б) хорошо растворим в воде;

в) тяжелее воздуха;

г) легче воздуха.

1. В какой фразе говорится о
водороде как о простом веществе?

А. Водород входит в состав воды.

Б. При повышенном давлении водород сжижается.

а) Только во фразе А;

б) только во фразе Б;

в) и во фразе А, и во фразе Б;

г) ни в одной фразе.

2. Получение водорода отражено в уравнении
реакции:

а) FeO + H₂ = Fe + H₂O;

б) K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S;

в) 2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂ + H₂O;

г) 2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂.

3. До начала работы с водородом его следует
проверить на чистоту, т.к. водород:

а) малорастворим в воде; б) взрывоопасен;

в) тяжелее воздуха; г) легче воздуха.

Т е с т 4. Химические свойства и применение
водорода.

1. Установите соответствие между
свойствами и применением водорода.

Свойства
водорода

1) Самый легкий газ.

2) Горит в кислороде.

3) Взаимодействует с хлором.

Применение
водорода

а) При сварке и резке металлов.

б) Получение соляной кислоты.

в) Заполнение шаров-зондов.

2. Одно из химических свойств водорода
отражено в уравнении реакции:

а) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂;

б) 2Cu+ O₂= 2CuO;

в) 2H₂О₂ = 2H₂О + O₂;

г) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

3. Какое вещество в химической реакции,
уравнение которой

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O,

является восстановителем?

а) WO₃; б) W; в) H₂; г) H₂O.

1. Установите соответствие между
свойствами и применением водорода.

Свойства
водорода

1) Взаимодействует с серой.

2) Взаимодействует с оксидами металлов.

3) Взаимодействует с азотом.

Применение
водорода

а) Получение аммиака.

б) Получение сероводорода.

в) Получение тугоплавких металлов.

2. Одно из химических свойств водорода
отражено в уравнении реакции:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

б) Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂;

в) 2Na + 2H₂О = 2NaOH + H₂;

г) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

3. Какое вещество в химической реакции,
уравнение которой

FeO + H₂ = Fe + H₂O,

является окислителем?

а) Fe; б) FeO; в) H₂; г) H₂O.

1. Применение водорода основано на:

а) его свойствах; б) его строении;

в) способах его получения; г) его значении.

2. Одно из химических свойств водорода
отражено в уравнении реакции:

а) 2H₂О = 2H₂+ О₂;

б) S + H₂ = H₂S;

в) C₂H₄ + 3О₂ = 2CО₂+ 2H₂О;

г) SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

3. Какое вещество в химической реакции,
уравнение которой

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O,

является окислителем?

а) WO₃; б) W; в) H₂; г) H₂O.

1. Установите соответствие между
свойствами и применением водорода.

Свойства
водорода1

) Самый легкий газ.

2) Взаимодействует с оксидами металлов.

3) Взаимодействует с хлором.

Применение
водорода

а) Получение тугоплавких металлов.

б) Получение соляной кислоты.

в) Заполнение шаров-зондов.

2. Одно из химических свойств водорода
отражено в уравнении реакции:

а) FeO + H₂ = Fe + H₂O;

б) K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S;

в) 2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂ + H₂O;

г) 2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂.

3. Какое вещество в химической реакции,
уравнение которой

CuO + H₂ = Cu + H₂O,

является восстановителем?

а) Fe; б) FeO; в) H₂; г) H₂O.

Т е с т 5. Кислоты и соли: состав и номенклатура.

1. К кислотам относится вещество,
формула которого:

а) Na₂SO₄; б) H₃PO₄; в) Fe(NO₃)₂;
г) Al(OH)₃.

2. Соли серной кислоты называются:

а) сульфитами; б) нитратами;

в) сульфатами; г) сульфидами.

3. Валентность кислотного остатка азотной
кислоты равна:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

1. К солям не относится вещество,
формула которого:

а) Na₂SO₄; б) K₃PO₄; в) Fe(NO₃)₂;
г) H₂S.

2. Соли соляной кислоты называются:

а) сульфидами; б) бромидами;

в) нитридами; г) хлоридами.

3. Валентность кислотного остатка серной
кислоты равна:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

1. К солям не относится вещество,
формула которого:

а) H₂SO₄; б) H₃PO₄; в) Fe(NO₃)₂;
г) H₂S.

2. Соли азотной кислоты называются:

а) нитридами; б) нитратами;

в) сульфатами; г) нитритами.

3. Валентность кислотного остатка угольной
кислоты равна:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

1. К кислотам не относится
вещество, формула которого:

а) H₂SO₄; б) H₃PO₄; в) Fe(NO₃)₂;
г) H₂S.

2. Соли сероводородной кислоты называются:

а) сульфитами; б) нитратами;

в) сульфатами; г) сульфидами.

3. Валентность кислотного остатка
ортофосфорной кислоты равна:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

Т е с т 6. Свойства кислот.

1. Какой из металлов не
вытесняет водород из разбавленной серной
кислоты?

а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия азотной кислоты с оксидом натрия
равна:

1) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

3. Твердой при обычных условиях является
кислота, формула которой:

а) H₂SO₄; б) H₃PO₄; в) НNO₃;
г) H₂S.

1. B ортофосфорной кислоте
растворяется:

а) Cu; б) Mg; в) Ag; г) Аu.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия соляной кислоты с оксидом
железа(III) равна:

а) 4; б) 6; в) 10; г) 12.

3. В растворе кислоты лакмус изменят цвет на:

а) синий; б) красный;

в) желтый; г) оранжевый.

1. Какой из металлов не
вытесняет водород из соляной кислоты?

а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия серной кислоты с оксидом
алюминия равна:

а) 4; б) 6; 3) 8; 4) 12.

3. В растворе кислоты метилоранж изменяет
цвет на:

а) синий; б) фиолетовый;

в) желтый; г) розовый.

1. B разбавленной серной кислоте
растворяется:

а) Cu; б) Zn; в) Ag; г) Au.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия ортофосфорной кислоты с оксидом
калия равна:

а) 4; б) 6; в) 10; г) 12.

3. Реакция между кислотой и оксидом металла
относится к реакциям:

а) соединения; б) разложения;

в) обмена; г) замещения.

Продолжение следует

Источник

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

2) Взаимодействие металлов с водой

Задание 8 ЕГЭ по химии

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

3) Амфотерные металлы

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Задание по образцу ФИПИ:

5) Комплексные соли

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

6) Амфотерные соли

7) Углерод на ЕГЭ

Азот на ЕГЭ

9) Фосфор на ЕГЭ

10) Сера на ЕГЭ

11) Замещение неметаллов

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

13) Медь и её соединения

14) Серебро и его соединения

15) Хром и его соединения

16) Железо и его соединения

17) Соединения марганца

18) Неметаллы с щелочами

19) Кислотные оксиды с щелочами

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

22) Взаимный гидролиз

Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней школы

Тема II. Кислород. Водород. Кислоты. Соли

Новое и интересное на сайте:

Тесты по химии для основной и средней
школы